福建省漳州市华侨中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

福建省漳州市华侨中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：下列说法正确的是(

)A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D.反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-参考答案：C【详解】A.由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；B.热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；C.吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；D.溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。答案选C。2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略3.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

YZMW

A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.氢化物的沸点：Z小于MD.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。4.将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)

(

)A．等于0．3mol

B．小于0．3molC．大于0．3mol，小于0．6mol

D．等于0．6mol参考答案：C略5.列各物质中,属于电解质的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精参考答案：B略6.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．只有①②④⑤

B．只有①②

C．只有①②③④

D．全部参考答案：D略7.溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是()A.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层参考答案：D试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。8.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于芳香烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：D略9.下列溶液中的c(Cl-)与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液

B．25mL、3mol/L氯化铵溶液C．75mL、2mol/L氯化镁溶液

D．75mL、2mol/L氯化铁溶液参考答案：B略10.下列说法正确的是

（

）

A.CO2的摩尔质量为44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略11.标准状况下，VLHCl(气体)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L参考答案：B【详解】标准状况下，V

L

HCl气体的物质的量为=mol，氯化氢的质量

mol×36.5g/mol=g，溶液质量为1000g+g，溶液的体积为(1000g+g)/ρg/cm3=mL，则溶液的浓度为mol/mL=

mol/L，故选B。12.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：A解析正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。13.下列电离方程式中正确的是(

)

A．H2SO4

==H2++SO42-

B．Ca(OH)2

==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3

==2Fe3++3SO42-参考答案：D略14.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的物质的量()A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．物质的量是表示物质多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______6____（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____7_______（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种元素都是短周期主族元素，按原子序数依次递增，其中A、C同主族，五种元素中只有C元素为金属元素，且C元素是短周期元素中金属性最活泼的元素；B元素的最高价与最低价的代数和为0；D元素原子的电子层结构中K层与M层的电子数之和等于L层电子数。根据上述条件，回答：（1）元素E位于第_______周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为_______。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)

（3）B的最高价氧化物的电子式是

（4）能证明D与E的非金属性强弱的事实是（用化学反应方程式表示）

（5）用电子式表示下列物质的形成过程：A与E形成的化合物_______________________________________。C与D形成的化合物_______________________________________。（6）元素E的单质有毒，可用C的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。（7）元素F与C同周期，F元素在周期表中所在周期数等于族序数，F单质能与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其反应方程式为___________________。参考答案：(1）3；ⅦA；Cl2O7。

（2）Na>S>CI>C>H。

（3）CO2电子式略（4）

H2S+CI2=2HCI+S(答案合理均可)（5）

HCINa2S的电子式形成过程略（注意：形成过程要有弧形箭头）（6）

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（7）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

略18.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤

B．结晶

C．分液

D．蒸馏

E．萃取分液

F．升华

（1）

分离水和四氯化碳的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（4）

从碘水中提取碘单质。参考答案：略19.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应的离子方程式_________________