福建省厦门市城东中学2022年高三化学测试题含解析

福建省厦门市城东中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种氧化物的固体混合物共5．6g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0g完全反应，则该混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO参考答案：C略2.下列说法正确的是：（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)参考答案：B略3.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略4.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算；B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．解答：解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确；C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误；故选B．点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答．5.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略6.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a参考答案：C略7.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

参考答案：B略8.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（

）

A

B

C

D参考答案：B略10.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：B13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O参考答案：B略14.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：2．24LO2（标准状况）的物质的量为0.1mol，故在反应中转移的电子数为0.4mol，在反应后的溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，NO3-的物质的量为0.4mol。当向溶液中加入H2SO4溶液时，H2SO4溶液会提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能继续氧化铜。根据反应：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，质量为38.4g，故选C。【思路点拨】本题考查了NO3-在酸性条件下的氧化性，条件比较隐蔽，难度较大。15.X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制40mL0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要____________▲___________。（2）配制过程中需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_____▲________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________▲_______（填序号）。

①称取一定质量的Na2S2O3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到该实验中所用容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）A:如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_______▲__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。B:如果实验过程②中定容时仰视刻度线,会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_____▲_

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。（5）取废水50.00mL，控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，（有关的离子方程式为：Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O）反应液再用上述配制的Na2S2O3溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。滴定过程的反应方程为：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。A:可选用

▲

作滴定指示剂，滴定终点的现象是：

▲

B:试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为：

▲

参考答案：（1）50mL容量瓶胶头滴管

（2）7.9（3）①③⑤②④（4）偏低

偏低

（5）淀粉

溶液蓝色褪去，30s不复原

0.02mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成

▲

。（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为：

▲

。（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是

▲

（选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）。（4）煮沸1h是为了使

▲

分解。（5）同时加入MnSO4和铁粉的目的是

▲

。参考答案：(10分)（1）2MnO·3ZnO·5Fe2O3（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）（3）还原剂（2分）（4）H2O2（2分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（二次加入铁粉还可进一步除去汞）（2分）

略18.【化学——选修有机化学基础】炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________组蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有、（填名称）。

（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。

（4）写出A—B的化学方程式。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有种。

①苯的衍生物

②含有羧基和羟基③分子中无甲基

（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。参考答案：略19.（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应的水化物为最强酸

回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是：

。（2）M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号和“>”表示）

。（3）已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM2，试写出该反应的化学方程式：