高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·河南郑州·高三巩义二中校考期末）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性B单质在焰色试验中显黄色C单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒D-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。a．其单质在常温下呈固态b．既有氧化性又有还原性c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为d．非金属性比Cl元素的强2．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题I、(1)请用下列10种物质的序号填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱3．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)单质Z通常保存在_______里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母，下同)，属于_______。A．离子键

B．共价键

C．离子化合物

D．共价化合物(3)镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：_______。(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)M为_______，其作用是_______。4．（2022秋·广东茂名·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是______和______。(填写元素符号)(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______，______。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：______。5．（2022秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)写出B元素的名称：_____。(2)写出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子结构示意图为_____。(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。(5)根据元素周期律，推断：①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。6．（2022秋·湖南娄底·高三校考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______，H_______。(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______。7．（2022·浙江绍兴·统考一模）固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：(1)组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______(2)写出D与NaOH反应的离子方程式_______(3)X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______(4)写出E→H的化学反应方程式_______(5)E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______8．（2022·浙江·一模）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。请回答：(1)组成X的四种元素为____；X的化学式为____。(2)沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。9．（2022春·新疆阿克苏·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥Ar(1)②的元素符号是_______；(2)①、⑤的原子半径大小关系是：①_______⑤(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。10．（2022春·西藏拉萨·高三校联考期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(用元素符号表示)，写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式___________。(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。(5)①元素与②元素的氢化物的稳定性大小顺序为___________(用化学式表示)。11．（2022秋·浙江·高三统考期末）某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X由4种元素组成，是强酸。C、D、E皆为纯净物，并且D是单质，过程中所加碱石灰和CuO均过量。请回答：(1)X的化学式为_______。(2)无色气体A中的气体分子有_______(填化学式)。(3)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但固态X晶体中的1H核磁共振谱显示H原子化学环境完全相同，并且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是_______。(4)X与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐F、H，反应后溶液呈酸性，原因是_______。请设计实验验证以上F和H的阴离子：_______。12．（2022秋·浙江·高三统考期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)与F同周期，原子序数为24的元素M，其基态原子的核外电子排布式为_______。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空间结构为_______中心原子的杂化轨道类型为_______。13．（2022秋·青海西宁·高三统考期末）某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。14．（2022春·河北石家庄·高三校考期末）回答下列问题：(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，因此，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。(2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。①A在周期表中的位置_______，画出B元素的原子结构示意图_______。②A、B两元素形成化合物的化学式是_______，该化合物是_______(“离子化合物”或“共价化合物”)。15．（2022秋·广东广州·高三统考期末）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。8种元素中金属性最强的是_______(用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是_______。(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(用化学式表示)。(3)d和f形成的化合物为_______(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_______(写一条)。16．（2020秋·上海徐汇·高三统考期末）利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质(庚、辛为钾盐)。回答下列问题：(1)丙的化学式为_______；(2)甲、乙、丁、戊、辛中，属于电解质的是_______(填化学式)；(3)甲、乙、丁、戊、庚中，属于共价化合物的是_______(填化学式)；(4)写出己的电离方程式_______；(5)根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号)；a.只有氧化性

b.既有氧化性又有还原性

c.只有还原性

d.既能作氧化剂又能作还原剂(6)向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加乙的水溶液至过量，观察到溶液变蓝，请用文字和方程式说明产生该现象的原因_______；继续通氯气后溶液后又褪色，请解释可能的原因_______。(7)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，该氧化剂与还原剂的比为_______；该反应中每有73gHCl被氧化，生成标况下Cl2的体积为_______L。17．（2022秋·湖北武汉·高三校联考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。(1)Z离子的结构示意图是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填标号)。A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高B．单质均可与水发生反应生成两种酸C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+D．氢化物均易溶于水，且均为强酸(3)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(填化学式)。(4)Y与Q可以形成_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为____。(5)Y与R金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因____。18．（2022春·山东临沂·高三统考期末）氮及其化合物的价类二维图如下图所示。回答下列问题：(1)从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有____(填化学式)。(2)B分子中含有18个电子，其电子式为_______；A与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为_______。(3)将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_______②C为产物之一，则反应的化学方程式为_______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______④_______(4)工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，假设生产过程中氮的转化率为100%，则生产80kgG，共消耗标准状况下O2的体积为_______m3。答案第=page2727页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)

二

ⅤA(2)(3)(4)ab【分析】A元素的气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性，则该气态氢化物为，A为N元素；B单质的焰色为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。【详解】（1）A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知，N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。（2）Na原子最外层只有1个电子，容易失去1个电子形成，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成，、通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。（3）元素的非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。（4）根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；由于Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，最低价为-2价，而在中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为，c错误；同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S＞Se，由于非金属性Cl＞S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。故选ab。2．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，据此解答。【详解】（1）①O2中只含共价键，为单质；②H2中只含共价键，为单质；③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；⑥CH4中含极性键，为共价化合物；⑦CO2中含极性键，为共价化合物；⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；⑨NH3中含极性键，为共价化合物；⑩I2中只含共价键，为单质；则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；（3）Br的一种核素，其中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素符号为，故答案为：；（4）元素⑦⑧⑨的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高价氧化物对应水化物KOH与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Br<Cl；A．元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B．氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D．元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确；故答案为：<；B。3．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

饱和

除去中的【分析】X原子L层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半径最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是Cl元素。【详解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金属Na能与氧气、水等物质反应，Na通常保存在煤油里，以隔绝空气。Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，含离子键和共价键，选AB；含有离子键的化合物是离子化合物，NaOH属于离子化合物，选C。（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式，氢氧化镓与反应的化学方程式为。（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，要证明二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氢，M为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氢。4．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【分析】根据元素周期表可知，①⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，据此分析解答。【详解】（1）根据分析，⑤为Si；⑧为Ar；（2）最活泼的金属位于元素周期表的左下角，为K；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，为F；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化物，则能形成两性氢氧化物的元素是Al；根据分析，⑥为S，⑨为K，⑥和⑨最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反应的化学方程式分别为、；（4）根据分析，⑦为Cl，其单质为Cl2，⑩为Br，其单质为Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反应加以证明，故可设计实验为：取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色。5．(1)氮(2)第二周期第VIA族(3)(4)Na＞Al＞N(5)

H2S

HClO4(6)3mol(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

＜【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A和D为同一主族元素，则A为氢元素、D为钠元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B的核外电子排布为2、5，B为氮元素；G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则G原子的最外层电子数为7，其为氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，则F为硫元素；E是同周期中金属离子半径最小的元素，则E为铝元素；C和F为同一主族元素，则C为氧元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）由分析可知，B元素的名称：氮。答案为：氮；（2）C为8号元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族。答案为：第二周期第VIA族；（3）E为13号元素铝，原子结构示意图为。答案为：；（4）B、D、E三种元素分别为N、Na、Al，N原子核外有2个电子层，Na、Al原子核外有3个电子层，Na在同周期Al的左边，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N。答案为：Na＞Al＞N；（5）①C、F元素的氢化物分别为H2O、H2S，S的非金属性比O弱，则还原性较强的是H2S。②F、G元素最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和HClO4，S的非金属性比Cl弱，则酸性较强的是HClO4。答案为：H2S；HClO4；（6）由C、D形成的一种化合物Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2——2e-，则生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为=3mol。答案为：3mol；（7）G元素的单质Cl2有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（8）从流程中可以看出，Ga2O3与Al2O3的性质相似，也具有两性，则氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al(OH)3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga(OH)3沉淀，则表明酸性Al(OH)3＜H2CO3＜Ga(OH)3，从而得出酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3。答案为：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；＜。【点睛】对于反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，满足强酸制弱酸的原理，可得出酸性Al(OH)3＜H2CO3。6．(1)

Al

HCl

Fe(OH)3(2)4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3。【详解】（1）由上述分析可知，B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)3，故答案为：Al；HCl；Fe(OH)3；（2）气体乙为氯气，实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。7．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。8．(1)

Na、Ag、S、O

Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)(2)

Ag2S、S

Ag2S+O22Ag+SO2(3)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体，计为bg，则H的质量分数为【分析】X能与0.04mol盐酸恰好反应，生成的无色气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀，煅烧又得到二氧化硫和固体单质E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，则F含稀硝酸和硝酸盐、F能与1份溶液D恰好反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H为氯化银，则X含银元素，另1份溶液D与足量氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀G为硫酸钡，已知溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色，则D为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，则组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；H为0.02molAgCl，按银和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸钡为0.005mol，D为2×0.005mol=0.01mol硫酸钠和2×0.02mol=0.04mol氯化钠的混合溶液，则钠离子为0.06mol，则X中含0.06mol钠元素，X与盐酸反应生成的二氧化硫为0.03mol；煅烧又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸钠、则X中硫元素物质的量为0.08mol，则X中氧元素为8.02g-108g/mol×0.02mol-23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、则O的物质的量为0.12mol。则X中个粒子的物质的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X为Na3AgS4O6。X与盐酸反应得到的沉淀B和C混合物中含两种元素为Ag和S，且B为黑色沉淀则为0.01molAg2S，C为0.96g，按元素守恒可知，C为0.03molS，则X与HCl反应生成SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl，并没有直接生成氯化银沉淀，则银元素与硫元素的含氧酸根形成了配合离子，按产物SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl的物质的量之比为3:1:3:1:4，X中硫元素的化合价为+2价时满足得失电子数守恒，则配离子为Ag(S2O3)，则X为Na3[Ag(S2O3)2]，X与HCl的反应为：2Na3[Ag(S2O3)2]+4HCl=3SO2+Ag2S+3S+Na2SO4+4NaCl。【详解】（1）据分析，组成X的四种元素为Na、Ag、S、O；X的化学式为Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)。（2）沉淀B和C混合物为Ag2S、S：B高温煅烧生成A和E的化学方程式Ag2S+O22Ag+SO2。（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，则元素化合价不变，白色沉淀为亚硫酸银，该反应的离子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。（4）G和H的固体混合物即硫酸钡和氯化银共ag。氯化银能溶于氨水而硫酸钡不溶，则测定固体混合物中H即氯化银的质量分数的实验方案为：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体即硫酸钡沉淀，计为bg，则H的质量分数为。9．(1)N(2)＜(3)Na(4)OH-+H+=H2O【分析】结合元素周期表信息，①为B、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S，据此分析解答。【详解】（1）②的元素符号是N；（2）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则①、⑤的原子半径大小关系是：①>⑤；（3）同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，则③、④和⑤中，金属性最强的元素是Na；（4）③、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。10．(1)(2)

Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3)(4)HClO4(5)NH3＞CH4【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。（1）元素周期表中惰性气体元素Ar的化学性质最不活泼，其是18号元素，原子核外电子排布是2、8、8，所以其原子结构示意图为：；（2）表中Al元素处于金属与非金属交界处，其形成的氧化物Al2O3具有两性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是两性氧化物；⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，Al与KOH溶液反应产生KAlO2、H2，该反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，其电子式为：；（4）①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四种元素中形成的最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；（5）①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金属性：C＜N，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以两种元素形成的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序为：NH3＞CH4。11．(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同(4)

生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性

取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO【分析】X隔绝空气生成无色气体，充分冷却后有无色黏稠液体，说明有硫酸生成，说明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀为11.65g则为，硫酸的物质的量为0.05mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰后碱石灰增重3.2g，SO2的物质的量为0.05mol，CuO质量减重1.6g可知H2的物质的量为0.1mol，无色气体为N2；9.7Gx根据质量守恒可知N2为1.4g即0.05mol，可知；（1）根据分析可知X为；（2）根据分析可知无色气体A中的气体分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X为NH2SO2H,气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和H核磁共振谱均显示固态X晶体中的1H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键,原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成,类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同。故答案为:X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同;（4）与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐，，反应后溶液呈酸性，是因为生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性；取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO；12．(1)洪特规则(2)

小于

大于(3)3(4)C(5)1s22s22p63s23p63d54s1(6)Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子(7)

平面三角形

sp2【分析】A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，B为N；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p4，C为O；由D原子的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，E的电子排布应为1s22s22p63s23p3，E为P；F在周期表的第8纵列，F为Fe，以此来解答。（1）A的原子序数为6，2p能级上2个电子的自旋方向应相同，该同学所画的电子排布图违背了洪特规则；故答案为洪特规则；（2）B为N、C为O；非金属性越强，电负性越大，则B元素的电负性小于C元素的电负性；N元素最外层电子处于半满状态，比较稳定，所以B元素的第一电离能大于C元素的第一电离能；故答案为小于，大于；（3）E原子核外所有p轨道全满或半满，且E为主族元素，则P为磷，E基态原子中能量最高的电子，为3p电子，其电子云在空间有3个方向；故答案为3；（4）F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素，F原子的价层电子排布图为；故答案选C；（5）与F同周期，原子序数为24的元素M，M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；（6）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ•mol−1，INi＝1753kJ•mol−1，ICu＞INi；原因是Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子；故答案为Cu＋核外价电子排布为3d10，3d全充满，比Ni＋的3d84s1稳定，难以失去电子；（7）据分析可知，AC为；的空间结构为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2；故答案为平面三角形，sp2。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高考常见题型，把握原子序数、原子结构、电子排布、电离能来推断元素为解答的关键。13．(1)Fe3+(2)

OH-

Mg2+(3)

、K+

Ba2+、

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl-

取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl-【解析】（1）在题给离子中，只有Fe3+呈棕黄色，所以无色溶液中，肯定不存在的离子是Fe3+。答案为：Fe3+；（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则原溶液呈碱性，肯定存在的离子是OH-，Mg2+与OH-会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的离子是Mg2+。答案为：OH-；Mg2+；（3）取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则沉淀可能为BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，则沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的离子是CO，一定不存在的离子是SO和Ba2+；因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+。白色沉淀BaCO3溶解的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（4）由上述过程可知，溶液中存在OH-、CO，不存在Fe3+、Mg2+、SO、Ba2+，因为溶液呈电中性，所以溶液中一定含有K+，则Cl-依然不能确定，若要确定该离子，应使用硝酸银进行检验，同时注意排除OH-、CO的干扰，所以进行的实验为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。答案为：先加入足量稀硝酸至无气泡产生，然后往溶液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，否则不含有Cl-。14．(1)

减小

增强

减弱

增强

减弱

增强(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

离子化合物【详解】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，核对外层电子的引力逐渐增大，因此原子半径依次减小，最外层电子数逐渐增多，为了形成8电子稳定结构，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）A元素原子M电子层上有6个电子，A为S，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，B为Na；①A为S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B为Na，原子结构示意图为；②Na与S形成的化合物为Na2S，由Na+和S2-形成，是离子化合物。15．(1)

第二

ⅣA

Na

S(2)HNO3(3)

Al2O3

离子

离子键和共价键(4)H2(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，据此答题。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S。（2）b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3。（3）据分析，d和f分别是O和Al，二者形成的化合物为Al2O3；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物；d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的共价键。（4）e和a分别是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH与水反应生成一种气体，该气体是H2，反应的方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）据分析，h是氯元素，根据元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故能说明Cl的非金属性比碘元素强的反应事实是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。16．(1)ClO2(2)HCl、HClO、KClO3(3)HCl、Cl2O7、HClO(4)HClO4=H++ClO(5)bd(6)

向试管中加入氯水先发生：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇I2变蓝

再加入过量Cl2，Cl2与生成的I2反应(5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)溶液又褪色(7)

1：6

22.4L【分析】已知，甲～辛均为含氯元素的物质，根据图中信息，甲为氢化物，Cl的化合价为-1价，则甲为HCl，乙为单质，则乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，则丙为ClO2，丁为+7价的氧化物，则丁为Cl2O7，戊为+1价的含氧酸，则戊为HClO，己为+7价的含氧酸，则己为HClO4，庚为+1价的正盐，则庚为KClO，辛为+5价的正盐，则辛为KClO3；（1）根据上述分析，丙为ClO2，故答案为：ClO2；（2）甲为HCl，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质，乙为Cl2，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，丁为Cl2O7，属于非金属氧化物，在水溶液中导电不是本身电离，属于非电解质，戊为HClO，属于酸，在水溶液中能够导电，属于电解质，辛为KClO3，属于盐，在水溶液中能够导电，属于电解质，故答案为：HCl、HClO、KClO