湖南省郴州市致远中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析VIP

湖南省郴州市致远中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3

B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3

D、氦-3元素原子的质量数为3参考答案：答案:D2.下列说法正确的是

A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：C略3.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略4.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略5.25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点参考答案：D6.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 7.（2000·京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAB．常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAC．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NAD．0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：A9.关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF。其中正确的是

（

）

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略10.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：图示题；压轴题．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．11.勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略12.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是

（

）

A．在任何情况下都存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．当溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)时，溶液可能显中性

C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，可能是酸酸过量参考答案：B略13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略15.2008年第29届夏季奥运会将在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是（

）A、大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛B、开发新能源，减少化石燃料的燃烧C、分类回收垃圾

D、开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误

。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式

，B瓶起的作用为

。(3)为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是

，装置III中出现的实验现象为

。(4)同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由

，在不增加其他装置和试剂，装置I、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、Ⅱ、III的连接顺序为

(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示)。参考答案：（1）把长颈漏斗改为分液漏斗(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O安全瓶，防止发生倒吸。(3)除去剩余的SO2；出现白色浑浊(4)在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2

II→I→I→Ⅲ略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B．保持容积不变，使乙容器升温C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）参考答案：1.90%；小于

2.AD

考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

分析：（1）根据差量法计算二氧化硫的物质的量，从而计算其转化率；恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短；（2）到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动．解答：解：（1）设参加反应的二氧化硫物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物质的量减少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫转化率==90%，恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动；压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，甲中压强大于乙导致甲反应速率大于乙，所以乙所用时间长，故答案为：90%；小于；（2）到达平衡后，甲中二氧化硫物质的量小于乙，要使两个容器中二氧化硫物质的量相等，可以使甲的平衡逆向移动或乙的平衡正向移动，A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，故正确；B．保持容积不变，使乙容器升温，平衡逆向移动，导致两个容器中二氧化硫物质的量不等，故错误；C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量不可能相等，故错误；D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g），平衡逆向移动，二氧化硫物质的量增大，所以两个容器中二氧化硫物质的量可能相等，故正确；故选AD．点评：本题考查化学平衡有关计算及化学平衡影响因素，为高频考点，明确恒压与恒容对二氧化硫转化率的影响是解本题关键，难点是等效平衡的建立，题目难度不大．18.（4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_____________

;（2）该反应的还原产物是

；（3）该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）H2S、（2）NO

(3)3H2S+2HNO3==3S+2NO+4H2O19.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)