高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022秋·安徽安庆·高三统考期末）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题。(1)元素③在周期表中所处位置_______。(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。(3)②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用氢化物的化学式表示)。(4)写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：_______。(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。2．（2022秋·广西桂林·高三统考期末）某分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子，元素Y、M、N、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。请用具体的化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_______，的电子式为_______。(2)含W的某种化合物的溶液常用来刻蚀玻璃，该化合物的化学式为_______。(3)由X和Y形成的最简单的化合物的空间结构为_______(填名称)。(4)M的原子结构示意图为_______。由X、M、N三种元素形成的离子化合物的化学式为_______。(5)实验室可用、分别与XE的浓溶液反应制备E单质，与XE的浓溶液反应的化学方程式为_______。若制备相同物质的量的E单质，消耗的和的物质的量之比为_______。3．（2022秋·浙江台州·高三统考期末）是中学化学的常见物质，其中均含有同一种元素。在一定条件下的相互转化关系如下图所示(部分反应产物已略去)。请回答：(1)若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大的金属单质。漂白粉的有效成分是___，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的离子方程式是_____。(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，D是一种温室气体，反应③的离子方程式是_______。(3)若反应①是制取水煤气的反应，则D的电子式为___，反应②的化学方程式是_____。4．（2022秋·山西太原·高三统考期末）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的价类二维图如下。(1)转化①的离子方程式是___________。(2)为实现转化②，可由Fe与___________反应，其中的还原剂是___________。(3)转化③的化学方程式是___________，反应现象是___________。5．（2022秋·广东惠州·高三统考期末）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题：(1)A在元素周期表中的位置是___________。(2)X2D电子式为___________。(3)单质E与H2O反应的化学方程式为___________。(4)单质G与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(5)下列有关物质性质的推断，正确的是___________(填“序号”)。a.金属性：E>G

b.氢化物的稳定性：L>D

c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q(6)将Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。(7)将Q的单质通入冷的石灰乳中，反应的反应方程式为___________。6．（2022秋·安徽芜湖·高三统考期末）下图为元素周期表的一部分，请参照元①~⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“＞”表示)。(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。(4)①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，②和⑧形成的化合物中含有化学键类型为___________。(5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：___________；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为___________。7．（2022秋·山东聊城·高三统考期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefghij(1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是___________(填化学符号)，e在元素周期表中所在的位置是___________。(2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型___________(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。(3)写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式___________。(4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。8．（2022秋·江苏徐州·高三统考期末）随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)元素g位于元素周期表中第3周期___________族。(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其结构式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。(3)元素x、y形成的化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。9．（2022秋·江西上饶·高三统考期末）历史上，为了寻求各种元素及其化合物间的内在联系和规律，门捷列夫编制了第一张元素周期表，并在后来的化学发现中使元素周期表变得更完整，有多位化学家也因此获得诺贝尔奖。下列是元素周期表的部分信息：(1)写出④对应元素的原子结构示意图：___________。(2)③④⑤对应原子半径的最大的是_______，推测⑤⑥对应元素非金属性较强的是_______(填元素符号)。(3)Ca在元素周期表中的位置为___________。(4)第三周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______，最简单氢化物稳定性最强的：________(填化学式)。(5)“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，已知铷的原子序数为37，最外层电子数为1，写出铷与水反应的化学方程式：___________。10．（2022·新疆乌鲁木齐·统考一模）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知a为非金属元素)。(1)由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。(2)图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上制取该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。(3)e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。(4)常温下，h的单质与化合物的稀溶液反应，氧化产物为___________(填化学式)。(5)可用于处理碱性工业废水中的，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。11．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨市第一六二中学校校考期末）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。(1)A的化学式为___________，颜色___________。C的化学式为___________，(2)反应Ⅱ的离子方程式是___________；(3)反应Ⅲ的离子方程式是___________；(4)检验B中阳离子的试剂是___________，现象为___________。12．（2022秋·湖南岳阳·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。族周期IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)⑥的元素符号是___________。(2)元素④、⑧所形成的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。(3)元素②、③的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________。(填化学式)。(4)写出元素①和⑨形成的化合物的电子式___________，该分子内存在的化学键类型是___________。(5)元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3；则Na2HPO3是___________(填“正盐”或“酸式盐”)。(6)铷(Rb)是第五周期IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是___________。A．铷单质的熔点比钠单质熔点高B．Rb与水反应比Na与水的反应更剧烈C．Rb金属性比钠的弱D．RbCl是离子化合物13．（2020秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考期末）下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成单质不含化学键的是___________(填化学式)。(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为___________(用物质化学式表示)；(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有___________(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：___________；(7)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式：___________；(8)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为b2a8d2，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：___________。14．（2022秋·黑龙江鹤岗·高三鹤岗一中校考期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)⑦的最高价氧化物的水化物的分子式为___________。(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为___________。②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________(填“弱”或“强”)。③下列推断正确的是___________(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(5)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。15．（2020秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）下表列出了A-Ⅰ共9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧA2DEF3ABCGH4I请回答下列问题。(1)常温下，元素F的最简单氢化物与单质A反应的化学方程式为_______。元素A和元素F可组成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为_______。(2)元素Ⅰ的原子半径在同周期主族元素中_______(填“最大”或“最小”)；元素F与氢元素组成的含10个电子的离子为_______；元素D、E对应的最简单氢化物可能形成分子间氢键的是_______(写化学式，下同)。(3)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物具有两性的是_______，该物质与强碱反应的离子方程式为_______。(4)下列事实不能说明G元素和H元素的非金属性强弱的是_______。A．常温下，H单质与H2G的溶液反应，溶液变浑浊B．G和H两元素对应的简单氢化物的水溶性，后者强于前者C．G和H两元素对应的简单氢化物受热分解，前者的分解温度较低D．铁和G单质反应时，铁被氧化成+2价，而铁和H单质反应时，铁被氧化成+3价16．（2021·全国·高三专题练习）已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A和B形成的离子化合物A2B中离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。请回答下面的问题：(1)写出五种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________；E___________。(2)写出A2B的电子式：___________。(3)写出下列物质的电子式：D元素的单质___________；E和B元素形成的化合物___________。A、B、E三种元素形成的化合物___________；D和E元素形成的化合物___________。17．（2022·全国·高三专题练习）有四种短周期元素，它们的结构或性质等信息如表所述。元素结构或性质AA是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，其单质可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_______。(2)B元素在周期表中的位置：_______；离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的核外电子轨道表示式是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子为_______轨道上的电子，其电子云形状呈_______形。(4)D原子的核外电子排布式为_______，D-的结构示意图是_______。18．（2021秋·黑龙江大庆·高三铁人中学校考期末）A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。B有磁性，I是主族元素金属单质，G为该主族元素的固态氧化物。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含有的同一种元素是___________。①主族元素

②副族元素

③既不是主族元素也不是副族元素(2)检验C溶液中阳离子的方法是___________。(3)⑥的现象是___________。此过程涉及的化学方程式是___________。(4)写出反应④的离子方程式___________。(5)取G溶于过量盐酸中，取2mL反应后的溶液于试管中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，请描述该过程的实验现象___________。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2626页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)第二周期ⅤA族(2)(3)H2O>NH3>CH4(4)2Na+O2Na2O2(5)【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ne元素、⑥为Na元素、⑦为P元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(1)氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次增强，碳、氮、氧三种元素的非金属性依次增强，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(4)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；(5)氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，故答案为：。2．(1)

第二周期第ⅣA族

(2)HF(3)正四面体(4)

、(5)

(浓)

2∶5【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；元素Y、M、N、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，Y、M、N、W为第二周期元素；由结构图可知，Y形成4个共价键，Y为C，M形成3个共价键，M为N，N形成2个共价键，N为O，W形成1个共价键，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，W为Cl，所以，X、Y、M、N、W、E分别为H、C、N、O、F、Cl。(1)C位于元素周期表第二周期第IVA族，二氧化碳的电子式为：。(2)氢氟酸常用来刻蚀玻璃，其化学式为：HF。(3)C和H形成的最简单的化合物是甲烷，甲烷的空间结构为正四面体结构。(4)氮的原子结构示意图为：，由H、N、O形成的离子化合物的化学式为、。(5)二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的方程式为：(浓)。高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由方程式可知，制备5mol氯气消耗二氧化锰5mol，消耗高锰酸钾2mol，因此若制备相同物质的量的氯气，消耗的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:5。3．(1)

(2)(3)

【分析】制取漂白粉的反应为，氯化铁溶液用于刻蚀铜制印刷线路板，制取水煤气的反应为，据此回答。(1)制取漂白粉的反应为，则漂白粉的有效成分是，D是生产、生活中用量最大的金属单质，则D为Fe，若A可用于制取漂白粉，结合流程可知：A为氯气，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板、B为氯化铁，C为氯化亚铁，B的溶液刻蚀铜制印刷线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是。(2)若溶液A焰色试验的火焰呈黄色，则A为NaOH，D是一种温室气体为二氧化碳，B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，反应③为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式是。(3)若反应①是制取水煤气的反应，则A为C、D为H2O，B为CO，反应②为CO和H2O生成CO2和H2，则C为CO2，D的电子式为，反应②的化学方程式是。4．(1)(2)

或稀HNO3

Fe(3)

白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色【分析】由图可知，X为氧化铁，转化①为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，转化②为铁与强氧化剂氯气或硝酸反应生成铁离子，转化③为白色氢氧化亚铁与空气中氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色。(1)由分析可知，转化①发生的反应为氧化铁与酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；(2)由分析可知，转化②为铁与强氧化剂氯气或硝酸反应生成铁离子，反应中铁为反应的还原剂，故答案为：或稀HNO3；Fe；(3)由分析可知，转化③发生的反应为为白色氢氧化亚铁与空气中氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为，反应的实验现象为白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色，故答案为：；白色沉淀迅速变成灰录色，最终变成红褐色。5．(1)第二周期、IVA(2)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(5)a、c(6)Cl2+2I-=2Cl-+I2(7)Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】已知X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，则X为H；B为氮元素，由图中原子半径及原子序数可知，X位于第一周期，A、B、D位于第二周期，E、G、L、Q位于第三周期，A、D的化合价分别为+4、-2，A、D分别为C、O；E、G、L、Q的化合价分别为+1、+3、-2、-1，E、G、L、Q分别为Na、Al、S、Cl，以此来解答。（1）A为C元素，原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期第IVA族；（2）X2D为H2O，H2O为共价化合物，其电子式为；（3）E为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（4）单质G为Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（5）a．同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：E＞G，故a正确；b．非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：D＞L，故b错误；c．非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：L＜Q，故c正确；故答案为：ac；（6）Q的单质为Cl2，Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，该反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；（7）Q的单质Cl2通入冷的石灰乳中反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应的反应方程式为Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6．(1)

第四周期第VA族

(2)F-＞Na+＞Mg2+(3)HF(4)

共价键(5)

Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。(1)⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，所以Al原子结构示意图为：；(2)④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的简单离子F-、Na+、Mg2+，离子核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F-＞Na+＞Mg2+；(3)④是F，⑧是S，⑨是Cl，三种元素形成的简单氢化物化学式分别是HF、H2S、HCl。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，这三种元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S，因此三种氢化物中最稳定的是HF；(4)①是H，③是N，二者形成的简单化合物化学式是NH3。在该物质分子中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；②是C，⑧是S，二者形成的化合物化学式是CS2，该物质是由分子构成，在CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，故CS2中含有的化学键是共价键；(5)⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是MgCl2，该物质是离子化合物，Mg原子失去2个电子变为Mg2+，2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl-，然后2个Cl-与Mg2+通过离子键结合形成MgCl2，用电子式表示其形成过程为：；⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱；⑦是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。7．(1)

14C

第三周期第IIA族(2)

离子键、极性键(3)(4)【分析】由元素的位置可知，a~j分别为H、C、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se；(1)元素b是C，其一种核素可以测定文物年代，该核素是14C，e是Mg，在元素周期表中所在的位置是第三周期第IIA族；(2)a、c、d三种元素形成一种化合物是NaOH，为离子化合物，电子式为，含有的化学键类型有离子键、极性键；(3)单质f是Al具有两性，与d的最高价氧化物对应水化物是NaOH反应生成NaAlO2和氢气，反应的离子反应方程式；(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P、S、Cl为同一周期元素，从左到右非金属性增强，则由强到弱的顺序为。8．(1)ⅥA(2)

O2-(3)

共价

HClO4(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)元素g是S元素，位于元素周期表中第3周期ⅥA族；(2)元素x、z可形成含10电子的分子NH3，其结构式为；元素d、e形成的简单离子O2-、Na+具有相同电子结构，核电荷数大的半径小，故半径较大的离子是O2-；(3)元素x、y形成的化合物即CH4以共价键形成化合物，属于共价化合物；非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故元素g、h的最高价氧化物的水化物H2SO4、HClO4的酸性较强的是HClO4；(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。9．(1)(2)

S

Cl(3)第四周期第IIA族(4)

NaOH

HCl(5)【分析】根据元素周期表可知，①是Li元素，②是C元素，③是O元素，④是F元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素，据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，④是F元素，原子结构示意图为；（2）同一主族原子半径从上到下逐渐增大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径的最大的是S；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性较强的是Cl；（3）Ca在元素周期表中的位置为第四周期第IIA族；（4）元素的金属性越强，所对应的最高价氧化物的水化物的碱的碱性越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以为NaOH；元素的非金属性越强所对应氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以最简单氢化物稳定性最强的为HCl；（5）铷的最外层电子数为1，在第ⅠA族，所以铷与水反应的化学方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑。10．(1)NH4NO3(2)

Na

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(3)S2-＞Na+＞Al3+(4)NaClO(5)H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑【分析】根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知：a、b、c、d、e、f、g、h分别为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，以此分析解答。（1）根据上述分析可知：a、c、d三种元素分别为H、N、O，形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；（2）越靠近周期表的左下角的元素，金属性越强，图中所示元素中金属性最强的是Na，工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）根据上述分析可知：e、f、g分别为Na、Al、S，属于同周期元素，且Na、Al为活泼金属，从左向右离子半径逐渐减小，即Na+＞Al3+，S属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、Al3+，所以Na、Al、S元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+；（4）根据上述分析可知：a、d、e、h分别为H、O、Na、Cl元素，低温下，h的单质Cl2与化合物NaOH的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为NaClO；（5）根据上述分析可知：a、d分别为H、O，a2d2为H2O2可用于处理碱性工业废水中的CN-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO+NH3↑。11．(1)

Cl2

黄绿色

FeCl2(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

KSCN溶液

溶液变红【分析】A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，D是Fe；Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3和Fe反应生成FeCl2；FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，所以A是Cl2、B是FeCl3、C是FeCl2。(1)A是氯气，化学式为Cl2，氯气是黄绿色气体。C是FeCl2；(2)反应Ⅱ是FeCl3和Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)反应Ⅲ是FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)B是FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液，现象为溶液变红。12．(1)Mg(2)H2O(3)HNO3(4)

共价键或极性键或极性共价键(5)正盐(6)BD【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)⑥表示的是镁元素，元素符号是Mg；(2)④是O，⑧是S，二者形成的氢化物分子式分别是H2O、H2S。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S，所以两种氢化物的稳定性：H2O＞H2S，因此其中更稳定的是H2O；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。②是C，③是N，元素的非金属性：N＞C，所以酸性：HNO3＞H2CO3，即二者酸性较强的是HNO3；(4)①是H，⑨是Cl，二者形成的化合物HCl是由HCl分子构成的物质，在HCl分子内两个原子之间以共价单键结合，使分子中各原子都达到最外层2个电子或8个电子的稳定结构，其电子式为：；该共价键是两种不同元素的原子形成的，因此该共价键为极性共价键，简称极性键；(5)③是N，与其同一主族的元素P形成的+3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3；当碱足量时，酸与碱反应产生正盐和水，因此Na2HPO3属于正盐；(6)A．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则铷单质的熔点比钠单质熔点低，A错误；B．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的单质就越活泼，则Rb与水反应比Na与水的反应更剧烈，B正确；C．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Rb金属性比钠的强，C错误；D．RbCl是活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子通过电子得失形成离子，然后阴离子与阳离子之间以离子键结合形成化合物，故形成的化合物属于离子化合物，D正确；故合理选项是BD。13．(1)He(2)H2O(3)HClO4＞H2SO4＞H2SiO3(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(5)离子键、(极性)共价键(6)(7)O=C=O(8)C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑【分析】根据元素周期表的构造，可推断出a为H，b为C，d为N，e为O，f为He，g为Na，h为Al，k为Si，m为S，n为Cl。(1)稀有气体元素的原子最外层已经达到稳定结构，所以形成单质时不含化学键，故为He。(2)非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，O、Si、S中非金属性最强的是O，所以氢化物最稳定的是H2O。(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Si、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H2SiO3。(4)一般地，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。Na+、Al3+、S2-、Cl-中，Na+和Al3+核外电子均为两层，S2-和Cl-为三层，所以S2-和Cl-的半径大于Na+和Al3+的半径，S的质子数小于Cl，则半径S2-＞Cl-，Na的质子数小于Al，则半径Na+＞Al3+，所以半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。(5)N的氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，两者反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有离子键，是由N和H通过（极性）共价键结合而成的，所以NH4Cl中含有的化学键有离子键和（极性）共价键。(6)H、O、Na组成的化合物为NaOH，NaOH是离子化合物，OH-是O和H共用一对电子形成的，电子式为：。(7)CO2是共价化合物，每个O都和C共用两对电子，将电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：O=C=O。(8)b2a8d2为C2H8N2，由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物为N2O4，燃烧产物中两种对环境无污染的气体为CO2和N2，根据氧化还原反应的电子守恒规律以及质量守恒定律，写出反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑。14．(1)第三周期第IVA族(2)H2SiO3(3)BD(4)

55

强

B(5)b=a+1或b=a+11【分析】由各元素在周期表的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl；结合元素周期表中同主族元素性质递变规律分析解题。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；(2)⑦为Si，其最高价为+4价，对应氧化物的水化物的分子式为H2SiO3；(3)W是第四周期与O同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了，故答案为BD；(4)①铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为2+8+18+18+8+1=55；②同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，金属性越强，其单质的还原性越强，Na、Cs位于同一主族且原子序数Cs＞Na，所以金属性Cs＞Na，其单质的还原性：Cs＞Na；③A．与铯处于同一主族的氢元素是非金属元素，故A错误；B．铯单质是活泼金属单质，原子最外层有一个电子，发生反应时，铯原子易失去电子发生氧化反应，故B正确；C．碳酸铯是一种可溶性的盐，故C错误；D．Cs比K活泼，单质还原性强，则Cs+的氧化性弱于K+，故D错误；故答案为B；(5)①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。15．(1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(2)

最小

H3O+

NH3(3)

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)A【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I等9中元素分别为：Na、Mg、Al、C、N、O、S、Cl、Br，据此分析解题。(1)由分析可知，常温下，元素F的最简单氢化物即H2O与单质A即Na，二者反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，元素A即Na和元素F即O可组成原子个数比为1：1的化合物即Na2O2，其电子式为，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；；(2)同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，则元素Ⅰ即Br的原子半径在同周期主族元素中最小，元素F即O与氢元素组成的含10个电子的离子为H3O+，元素D、E对应的最简单氢化物即CH4、NH3中可能形成分子间氢键的是NH3，故答案为：最小；H3O+；NH3；(3)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物即NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中具有两性的是Al(OH)3，该物质即Al(OH)3与强碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)A．常温下，H单质即Cl2与H2G即H2S的溶液反应，因发生H2S+Cl2=2HCl+S↓溶液变浑浊，则有Cl2的氧化性强于S，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，故能说明Cl的非金属性强于S，A不合题意；B．G和H两元素对应的简单氢化物即H2S和HCl的水溶性，后者强于前者，水溶性与非金属性无关，不能说明S和Cl的非金属性强弱，B符合题意；C．非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故G和H两元素对应的简单氢化物受热分解，前者的分解温度较低，说明HCl的稳定性强于H2S，即Cl的非金属性强于S，C不合题意；D．铁和G单质即S反应时，铁被氧化成+2价，而铁和H单质即Cl2反应时，铁被氧化成+3价，说明Cl2的氧化性强于S，即Cl的非金属性强于S的，D不合题意；故答案为：A。16．(1)

Na

O

S

N

H(2)(3)

或

【分析】A2B中，A为+1价，B为-2价，又因为离子的电子数相同，且电子总数为30，则两种离子的电子数为10，A为Na、B为O；B和C属于同主族，且C的原子序数大于B，则C为S，D和E可形成4核10电子分子，该分子为NH3，推出A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H；据此分析解答。(1)根据上述分析，推出A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H；故答案为Na；O；S；N；H；(2)A2B的化学式为Na2O，属于离子化合物，即电子式为；故答案为；(3)D元素的单质为N2，两个氮原子间共用