高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律 优秀奖

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()A．SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B．SiO2<P2O5<SO3<Cl2O7C．P2O5<SiO2<SO3<Cl2O7D．P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析：第三周期的非金属元素从左到右得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物酸性也依次增强。答案：B2．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1解析：同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。答案：B3．下列各组物质的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N2解析：同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。答案：A4．下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱答案：C5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R解析：根据最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，推出R最高正化合价为＋6，是ⅥA族元素，但不能确定其周期数；其气态氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期的ⅦA族的小。答案：D6．下列能说明非金属性S强于P的是()A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。答案：D7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。答案：B8．a、b、c、d、e、f、g为7种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷数0＋1－10＋2＋10其中d是四原子分子，c与f反应可生成2个g分子。试写出：(1)b与e相应元素对应氧化物的水化物碱性强弱：________>________(用化学式表示)。(2)b与e的离子半径________>________(填元素符号)。(3)c粒子是________；f粒子是________(用化学式表示)。解析：由信息可知a为氖，b、e分别为Na＋、Mg2＋，c为OH－。c与f反应可生成两个g分子，故f为H3O＋，g为H2O；d是四原子分子且含有10个电子，即d为NH3。答案：(1)NaOHMg(OH)2(2)Na＋Mg2＋(3)OH－H3O＋9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为：__________________________________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________________(用化学式表示)。解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种；由化合物W2Y知W不可能为＋3，所以应为＋1，W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。答案：(1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋10．(能力拔高)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物的化学式为________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：______________________________________________。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________、________。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为________。解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7应该是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的方程式是HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是：SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正价与最低负价的代数和为4的是