高考化学一轮专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page1313页，共=sectionpages1313页试卷第=page1212页，共=sectionpages1313页高考化学一轮专题训练—元素或物质推断题1．（2023秋·四川内江·高三统考期末）下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：(1)单质的结构式为_______。(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．气态氢化物稳定性：C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价D．氧化物对应水化物的酸性：2．（2023秋·山东青岛·高三期末）常见物质A、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：Ⅰ.若A是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。(1)写出C的电离方程式_______。(2)写出B→C的离子方程式_______。(3)能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为_______(填标号)。a.盐酸

b.BaCl2溶液

c.酚酞

d.MgCl2溶液Ⅱ.若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。(4)写出A→C的离子方程式_______。(5)除去气体C中的B，可采取的方法为_______。3．（2023·天津静海·高三静海一中校考期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构A原子核外有6种不同运动状态的电子B原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素D在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小E元素最高正价与最低负价代数和为6F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子(1)写出B、D的元素名称：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______区，其价电子的排布式为_______。(3)A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：_______(请填元素符号)(4)已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为_______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的杂化类型为_______。(6)的空间构型为_______。(7)电解D与E形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其电解的总化学方程式_______。4．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：(1)e元素基态原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______其原子核外电子共有_______种空间运动状态；f元素在周期表的位置是_______，属于_______区元素，其基态原子的电子排布式为_______，其基态正二价离子的价层电子排布图为_______。(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(4)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。元素MnFe电离能/kJ·mol7177591509156132482957(5)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子_______(填“易”或“难”)。你的解释是_______。5．（2022秋·天津南开·高三天津大学附属中学校考期末）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知H是红褐色的沉淀，请回答：(1)A是_______，B是_______，C是_______(填化学式)(2)反应③的离子方程式为：_______。(3)反应④的离子方程式为：_______。(4)反应⑥的化学方程式为：_______。6．（2023秋·湖北武汉·高三校联考期末）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。(2)推测⑤不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为B．气态氢化物稳定性比弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强D．单质在常温下可与氢气化合(3)③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是_______(用元素符号表示)。(4)用电子式表示①与③形成化合物的过程_______。(5)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。(6)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：①沉淀减少时发生的离子方程式：_______。②a点的数值为：_______mL。7．（2023·北京顺义·一模）以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。8．（2022秋·广东广州·高三广州市第九十七中学校考期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_________。(2)①~⑨号元素中，原子半径最大的是：_________(填元素符号)，⑧和⑨的离子半径相比较小的是：_________(填离子符号)；(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________(填序号)。a.单质的熔点：⑤<⑥b.化合价：⑤<⑥c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥(4)元素⑤和元素⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________。(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：①仪器A的名称是_________，A中发生反应的离子方程式是_________。②棉花中浸有溶液的作用是_________(用离子方程式表示)。③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________。9．（2023秋·吉林长春·高三长春市第五中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①~⑩元素的问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨四⑩(1)①~⑩元素中，最不活泼的元素是______(填元素名称)。(2)①~⑩元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(3)表中④⑨元素的氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。(4)表中元素③与元素⑦形成的物质是______(填化学式)，写出该物质与⑥的氢氧化物反应的化学方程式______。(5)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于______酸(填序号)。a．三元酸

b．二元酸

c．一元酸

d．弱酸

e．强酸II．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：(6)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则的物质的量浓度为______。10．（2023秋·北京西城·高三北京八中校考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑤⑥(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。(2)⑤的原子结构示意图是_______。(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。(4)用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。(5)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。(6)下列说法正确的是_______(填序号)。a.②、③组成的化合物只有一种b.氢化物的稳定性②小于⑤c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价(7)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。11．（2023秋·广东广州·高三执信中学校考期末）下表是元素周期表的一部分。①Li②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)上表中元素____________的非金属性最强；元素____________的最高价氧化物的水化物的碱性最强(以上均填元素符号)。⑨元素的离子结构示意图____________。(2)③⑧⑨元素形成的气态氢化物中，最不稳定的是______(填化学式)，其电子式是____________。(3)元素③和⑤、①和③均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是______键(填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)上表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是____________。(5)根据元素周期表来比较Mg和Cs(铯)的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是______(填元素符号)。(6)设计实验证明元素⑧⑨的非金属性的强弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符号)。实验步骤现象离子方程式___________________________结论：_________12．（2023秋·天津·高三耀华中学校考期末）如图为一张没有填写内容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的某些化合价和原子半径如表所示：元素ABCDEF化合价-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186B是_______区元素、E是_______区元素。(2)写出基态G原子的电子排布式：_______。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为______元素，下列元素属于该区域的是______(填字母)。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。13．（2022秋·辽宁沈阳·高三沈阳二中校考期末）请回答下列问题I、(1)请用下列10种物质的序号填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________。(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若为共价化合物时且每个原子都满足最外层8电子稳定结构，其结构式为___________。II、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(5)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱14．（2023秋·山东临沂·高三沂水县第一中学校考期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如下表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)单质Z通常保存在_______里，以隔绝空气。Z的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母，下同)，属于_______。A．离子键

B．共价键

C．离子化合物

D．共价化合物(3)镓与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与反应的化学方程式：_______。(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)M为_______，其作用是_______。15．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期IA1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bcd3efg4h(1)h的原子结构示意图是_______。(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______(填化学式)。(4)a、c和e三种元素形成化合物含_______(填化学键类型)，它的电子式为_______。(5)用电子式表示由a、g两元素组成的化合物的形成过程：_______。16．（2022秋·广东茂名·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号分别是______和______。(填写元素符号)(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______，______。(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：______。17．（2022秋·天津北辰·高三天津市第四十七中学期末）原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。18．（2022秋·四川泸州·高三四川省泸县第一中学校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)写出B元素的名称：_____。(2)写出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子结构示意图为_____。(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。(5)根据元素周期律，推断：①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。答案第=page2929页，共=sectionpages1616页答案第=page2828页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根据元素在周期表中的位置可知，元素a为H，b为N，c为O，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，以此解题。【详解】（1）由分析可知，b为N，则氮气的结构式为：NN；（2）由分析可知，c为O，d为Na，则为，其电子式为：；过氧化钠与水反应的化学方程式为：；（3）由分析可知，c为O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的两种同素异形体分别为氧气和臭氧，其化学式分别为：O2和O3；（4）由分析可知，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，在这些元素前两种元素形成的简单离子的电子层数较少，半径较小，且当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，故离子半径最小的是Al3+；（5）由分析可知，d为Na，g为Cl，则氯气和氢氧化钠反应制备“84消毒液”的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f为S，g为Cl，以此解题；A．可以通过置换反应证明非金属性强弱，非金属性强的元素可以置换出非金属性弱的元素，A正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，反之，氢化物越稳定，非金属性越强，B正确；C．和同种还原剂反应时，非金属性强的元素，对应的氧化产物中的元素化合价越高，C正确；D．应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来证明，D错误；故选D。2．(1)(2)(3)a、b(4)(5)通入盛有水的洗气瓶【详解】（1）常见物质A、B、C均含同一种金属元素，若A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，C的俗称为苏打，则C为Na2CO3，B应为NaOH，Na2CO3为可溶性盐，为强电解质，完全电离，电离方程式。（2）在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠，则B→C的离子方程式（3）a．盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaOH反应没有明显现象，可鉴别，故a正确；b．BaCl2溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，与NaOH不反应，现象不同，可鉴别，故b正确；

c．Na2CO3、NaOH溶液均能使酚酞变为红色，故不能鉴别，故c错误；d．MgCl2溶液与Na2CO3、NaOH反应均生成白色沉淀，现象相同，故不可鉴别，故d错误；故选ab。（4）若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体，则B为NO2，铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，则C为NO，故铜与稀硝酸反应生成NO，则A→C的离子方程式。（5）由可知，除去NO气体中的NO2，可采取的方法为通入盛有水的洗气瓶。3．(1)

氮

钠(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C原子；B原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，则其电子排布式为1s22s22p3，则B为N原子；C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，则其电子排布式为1s22s22p4，C为O原子，其第一电离能比N、F的第一电离能都小；D在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，故D为Na原子；E元素最高正价与最低负价代数和为6，则E为Cl原子；F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则其价电子排布式为3d104s1，F为Cu原子，据此分析解答。【详解】（1）B、D的元素名称分别为氮、钠。（2）元素F为Cu，位于周期表的ds区，其价电子的排布式为3d104s1。（3）A为C，C为O，E为Cl，三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，其结构式为，三键中，一个σ键，二个π键，则其分子中σ键与π键之比为3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳双键上的碳原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，饱和碳原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3。（6）的孤电子对数为，价层电子对数为4，则空间构型为角形。（7）工业上，用惰性电极电解NaCl溶液，生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解的总化学方程式。4．(1)

3

哑铃形

7

第四周期第IB族

ds

1s22s²2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)O>N>H(3)N>O>Al>Na(4)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O(5)

难

由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态较难(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态较易)【分析】a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向，则a为H元素；c元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，而n=2，则c为O元素；b的原子序数小于氧，b元素原子最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，则b为N元素；f元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则f处于第四周期，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f为Cu；d的原子序数大于氧，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，只有s、p轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则d为Na，e和d的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，则e为Al。【详解】（1）e为Al，元素基态原子占据的最高能级为p，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，其原子核外电子共有7种空间运动状态；f为Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s²2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其基态正二价离子的价层电子排布图为；（2）a、b、c为H、N、O，氢元素电负性小于N、O，同周期元素从左往右电负性逐渐增大，三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>H；（3）b、c、d、e为N、O、Na、Al，根据氮元素的2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，以及同周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Al>Na；（4）e为Al，Al（OH）3具有两性，对角线元素的性质具有相似性，与e元素处于对角线位置的第二周期元素为Be，其氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；（5）比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子难；解释是由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态较难(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态较易)。5．(1)

Cl2

Fe

H2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，E溶液是无色的是BC气体反应生成，可以合A固体方式反应生成F合气体C，则判断E为HCl，C为H2，A合E溶液反应得到F和Cl2发生反应生成D，A和Cl2反应生成D固体，说明A为变价元素，根据元素守恒可知，推断A为Fe，D为FeCl3，结合转化关系可知，单质C为H2，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2、H为Fe(OH)3，据此解答。【详解】（1）由分析可知，单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2、A为Fe、C为H2。（2）反应③中Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（3）反应④中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。（4）反应⑥中Fe(OH)2可氧气反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6．(1)(2)CD(3)(4)(5)(6)

120【分析】根据周期表结构与元素所在位置，①～⑨对应的元素分别是①氢、②氮、③氧、④氟、⑤砷、⑥镁、⑦铝、⑧硫、⑨氯。【详解】（1）元素④⑦形成的简单离子分别是、，具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，半径大小顺序是，元素⑧形成的简单离子是，具有3个电子层，电子层越多的简单离子半径越大，因此三种元素的离子半径大小顺序是。（2）A．元素⑤位于第ⅤA族，最高正价为+5，A是⑤具有性质；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，B是⑤具有性质；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C是⑤不具有的性质；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合变难，N2在常温下不与H2化合，元素⑤在常温下也不与H2化合，D是⑤不具有的性质；故选CD。（3）③⑧同主族，从上到下非金属性减弱，对应元素非金属性强弱顺序为，③④同周期，从左到右非金属性增强，对应元素非金属性强弱顺序为，因此三种元素非金属性强弱顺序是。（4）①③分别是氢、氧元素，氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，两者形成的18电子化合物是H2O2，其形成过程的电子式为：。（5）②⑨分别是N和Cl，符合要求的化合物是NCl3，该化合物与水反应的化学方程式为：。（6）元素①、⑥、⑦简单阳离子分别是、、，逐滴滴加NaOH溶液时，0～20mL为NaOH与反应，没有沉淀生成，20～amL为NaOH与、反应，分别生成沉淀物、，a～bmL为NaOH与反应，使溶解，bmL后剩余。①沉淀减小时发生的反应的离子方程式为：。②根据图中数据知生成5.8g，生成7.8g。设生成上述沉淀分别消耗NaOH溶液体积为、，列式计算得：，，因此a点的数值是。7．(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4)

加入，促进水解，产生

140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。8．(1)(2)

Na

Cl-(3)cd(4)(5)

分液漏斗

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

氯气和溴都能把碘离子氧化为碘单质【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【详解】（1）第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，Cl原子核外有17个电子，原子结构示意图是；（2）同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，①~⑨号元素中，原子半径最大的是Na；电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->Cl-；（3）a．单质熔沸点金属性强弱无关，故不选a；b．元素金属性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，所以不能根据化合价判断元素的金属性，故不选b；c．元素的金属性越强，单质越易与水反应，单质与水反应的剧烈程度：Na>Al，可知金属性Na>Al，故选c；d．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，可知金属性Na>Al，故选d；选cd。（4）NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。（5）①根据图示，仪器A的名称是分液漏斗，A中NaBr和氯气反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。②氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，棉花中浸有溶液的作用是吸收氯气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。③氯气和溴都能把碘离子氧化为碘单质，若氯气过量，则得不出溴的非金属性比碘强的结论。9．(1)Ne(2)K(3)HF(4)

Al2O3

(5)cd(6)【分析】根据元素周期表提供的信息，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Al，⑧为S、⑨为Cl、⑩为K；据此分析解题。【详解】（1）据分析可知，①~⑩元素中，最不活泼的元素是Ne，故答案为Ne。（2）失去电子能力越强，粒子所属元素的金属性越强；所以①~⑩元素中，金属性最强的元素是K，故答案为K。（3）④为F，⑨为Cl；同主族元素周期数越低非金属性越强，氢化物越稳定，所以④⑨元素的氢化物的稳定性较强的是HF，故答案为HF。（4）③为O，⑦为Al，形成的物质是Al2O3；⑥为Na，其氢氧化物为NaOH，Al2O3与NaOH反应方程式为；故答案为Al2O3；。（5）与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明只能电离出1个H+，所以属于一元酸；而且水溶液中存在分子，说明部分电离，为弱酸，故答案选cd。（6）混合溶液中含有离子、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，根据电荷守恒可知，，所以的物质的量浓度为，故答案为。10．(1)(2)(3)Na(4)(5)

>

氢氧化钠碱性大于氢氧化铝(6)bc(7)

弱

S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。【详解】（1）元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，原子结构示意图为：；（3）在周期表中，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以上述元素中，原子半径最大的是Na；（4）由分析可知，①、⑥组成的化合物是HCl，HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：；（5）③是Na、④是Al，两者属于同周期，同周期元素电子层数相同，原子序数小的，其半径大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，即金属性：Na>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以列举能证明该结论的事实是氢氧化钠碱性大于氢氧化铝；（6）a．O和Na组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，a项错误；b．同族元素形成的简单氢化物的稳定性减弱，H2O的气态氢化物稳定性高于H2S，b项错误；c．Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c项正确；故答案为：c；（7）同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸的酸性比弱。11．(1)

F

Na

(2)

H2S

(3)非极性共价键(4)第三周期第IVA族(5)Na(6)

将Cl2通入到H2S溶液中

有黄色沉淀生成

H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

Cl2>S【详解】（1）非金属性最强的位于元素周期表的右上角，为F元素；最高价氧化物的水化物的碱性最强位于元素周期表的左下角，为Na元素；Cl-的结构示意图为；（2）比较气态氢化物的稳定性实质就是其非金属性，非金属性：O>S、S<Cl，则气态氢化物最不稳定的是H2S；H2S电子式为；（3）③和⑤、①和③按组成原子比例为的物质分别为Na2O2和H2O2，Na2O2含有离子键和非极性共价键，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，则这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键；（4）Si单质可作半导体材料，Si元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；（5）Na与Cs同主族，金属性：Cs>Na，Na与Mg同周期，金属性：Na>Mg，由此可得金属性：Cs>Mg，故比较Mg和Cs(铯)的金属性，中介或桥梁元素是Na；（6）可利用反应H2S+Cl2=2HCl+S↓来证明非金属性：Cl2>S，将Cl2通入到H2S溶液中；可观察到有黄色沉淀生成；反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；该反应中，Cl2作氧化剂，S作氧化产物，则氧化性：Cl2>S，即非金属性：Cl2>S。12．(1)

p

s(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

过渡

B(4)N>O>C【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A和D常见价态均有-2价，D有+6价，则A为O，D为S；B和C的常见价态和原子半径可推出B为N，C为C；由E、F的化合价以及原子半径比D大可推出E为Mg，F为Na，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为O、N、C、S、Mg、Na。【详解】（1）B是N，价层电子排布式为2s22p3，电子最后排入2p能级，属于p区元素；E为Mg，价层电子排布式为2s2，电子最后排入2s能级，属于s区元素；（2）由G的位置可知G为29号元素Cu，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（3）图中阴影部分所示区域为副族，该区域的元素称为过渡元素；属于该区域的是副族元素：A．Ba为第ⅡA族元素，不在该区域，A不符题意；B．Fe为第Ⅷ族元素，在该区域，B符合题意；C．Br为第ⅫA族元素，不在该区域，C不符题意；D．Rb为第ⅠA族元素，不在该区域，D不符题意；答案选B；（4）A、B、C分别为O、N、C，位于同周期，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N大于同周期相邻元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。13．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br，据此解答。【详解】（1）①O2中只含共价键，为单质；②H2中只含共价键，为单质；③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物；⑥CH4中含极性键，为共价化合物；⑦CO2中含极性键，为共价化合物；⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；⑨NH3中含极性键，为共价化合物；⑩I2中只含共价键，为单质；则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；（3）Br的一种核素，其中子数为45，则质量数为35+45=80，该核素符号为，故答案为：；（4）元素⑦⑧⑨的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高价氧化物对应水化物KOH与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Br<Cl；A．元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B．氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C．元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D．元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确；故答案为：<；B。14．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

饱和

除去中的【分析】X原子L层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半径最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是Cl元素。【详解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金属Na能与氧气、水等物质反应，Na通常保存在煤油里，以隔绝空气。Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，含离子键和共价键，选AB；含有离子键的化合物是离子化合物，NaOH属于离子化合物，选C。（3）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式，氢氧化镓与反应的化学方程式为。（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，要证明二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氢，M为饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氢。15．(1)(2)O2->F->Na+(3)HF>HCl>H2S(4)

离子键、共价键(或者极性共价键)

(5)【分析】根据元素周期表可知，a为H，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为S，g为Cl，h为Ca，据此回答。【详解】（1）h为Ca，原子结构示意图是；（2）核外电子排布相同的离子半径，原子序数大，半径小，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+；（3）非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，d、f、g的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S；（4）H、O、Na三种元素形成化合物为NaOH，含离子键、共价键(或者极性共价键)，它的电子式为；（5）H、Cl形成HCl，电子式表示形成过程为。16．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙黄色【分析】根据元素周期表可知，①⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，据此分析解答。【详解】（1）根据分析，⑤为Si；⑧为Ar；（2）最活泼的金属位于元素周期表的左下角，为K；非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，为F；（3）Al(OH)3属于两性氢氧化物，则能形成两性氢氧化物的