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文档简介
湖南省湘潭市姜畲镇塔岭中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是A.二氧化硫通入高锰酸钾溶液中
B.氨气通入硫酸氢钠溶液中
C.二氧化硫通入品红溶液中
D.二氧化氮通入水中参考答案:A略2.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
参考答案:C略3.下列有机物分子中,所有原子一定处于同一平面的是(
)A.CH3—CH=CH2
B.
C.CH3—CH3
D.
参考答案:B略4.下列有关电化学装置完全正确的是(
)参考答案:C略5.下列过程不涉及化学变化的是A.氢氟酸腐蚀玻璃B.过滤除去水中的泥沙C.食物变质腐烂D.烧菜用过的铁锅放置出现红棕色斑迹参考答案:B试题分析:过滤是除去不溶性液体中固体的方法,无新物质生成,属于物理变化,选B。考点:考查化学变化与物理变化的区别。6.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是
A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备
B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,使河床抬高造成水患
C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化
D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体参考答案:C略7.下列说法正确的是(
)
A.电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行
B.相同条件下,弱电解质浓度越大,电离程度越大
C.温度升高,弱电解质的电离平衡右移,因为电离是吸热的
D.温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小参考答案:C略8.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是A.NO:0.001mol·L-1
B.H2O:0.002mol·L-1C.NH3:0.002mol·L-1
D.O2:0.0025mol·L-1参考答案:A9.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案:A略10.下列做法正确的是(
)A.为使火腿肠颜色更鲜红,多加一些亚硝酸钠B.为增加婴儿对食品的兴趣,在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C.烧鱼时放点醋,可软化鱼骨D.味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量参考答案:C略11.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolks5u参考答案:C略12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:A略13.下列说法不正确的是(
)A.浓硫酸具有强氧化性,故不能用铁制容器贮存浓硫酸B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C.漂白粉暴露在空气中久置会变质D.加热条件下,镁能在二氧化碳气体中燃烧参考答案:AA、浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜,阻止反应进行,所以能用铁制容器贮存浓硫酸,故A错误;B、二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性使品红褪色,故B正确;C.次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,故C正确;D.镁在二氧化碳中燃烧,与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,故D正确;故选A。14.进行如下实验:在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50ml1mol/L盐酸。如下图(图中:X表示时间,Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是参考答案:C15.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸
D.湿润的红色石蕊试纸参考答案:D考点:氨的化学性质.专题:氮族元素.分析:根据检验氨气的方法:氨气是碱性气体,氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟.解答:解:因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟,故选D.点评:本题主要考查了氨气的检验,难度不大,需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知:③苯甲酸易溶于乙醇,微溶于冷水,可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下:Ⅰ.向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解,稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后,停止加热,从仪器a上口加入冷水20mL,冷却至室温。Ⅱ.用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后,分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置,加热蒸出乙醚;再升高温度,收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ.将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题:(1)写出玻璃仪器a的名称
;其作用是
。(2)步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需
,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是
,(3)产品A为
,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
。(4)步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞,其原因是
。(5)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是_______。A.无水乙醇
B.饱和NaHCO3溶液
C.冷水
D.滤液(6)停止抽滤的操作方法是
。提纯B的粗产品的实验操作名称为
。参考答案:
(1)(球形)冷凝管(1分),
冷凝、回流苯甲醛(1分)(2)分液漏斗(1分),除去过量的苯甲醛(1分)(3)苯甲醇(1分),水浴加热(1分)(4)防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。(合理表述均给分)(1分)(5)C(1分)(6)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,再关闭水龙头(或抽气泵)(1分)
重结晶(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)从鸡蛋清的溶液中提取蛋白质的方法有和。
(2)鸡蛋腐败时,常闻到刺激性气味,该气体主要是,说明蛋白质中含有元素。
(3)误食重金属盐会中毒,这是因为
。(4)浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤呈现色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了反应。
(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝,可各取一小块进行,这是因为
。参考答案:(1)盐析渗析(2)H2SS(3)重金属盐会使人体中的蛋白质变性(4)黄颜色(5)灼烧真丝灼烧时有烧焦羽毛的气味解析:(1)盐析和渗析的方法都可以提纯蛋白质。(2)蛋白质中含有硫元素,腐败时会产生H2S。(3)重金属盐使人体中的蛋白质变性。(4)含苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会变黄色。(5)鉴别真丝与人造丝可用灼烧的方法。真丝成分是蛋白质,人造丝成分是纤维素。18.对化学反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)在四种不同条件下进行(实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件)。N2与H2以体积比1:3和混合,NH3在混合气体中的起始含量(体积分数)为0,反应中N2的含量(体积分数)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间含量%温度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500ω219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验2,N2的初始含量(体积分数)ω2=
,反应经20min就达到平衡,可推测实验2在实验1的基础上采取的条件是
。(2)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3
v1(填>、=、<),实验3在实验1的基础上采取的措施是
。(3)由实验4中的数据可推测t4
500℃(填>、=、<)。理由是
。参考答案:⑴25.0
使用催化剂(催化剂)
⑵>
加压(增大压强)⑶>
由于温度升高时,达到平衡需要的时间缩短,平衡向吸热反应方向移动,N2的含量降低。(2分)19.按要求写出下列反应的化学方程式:(1)实验室制取乙炔:________________________________________________;(2)乙酸乙酯在碱性条件下水解:______________________________________;(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热:_________________________________;(4)
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