湖南省永州市上洞乡中学2022年度高一化学联考试题含解析

湖南省永州市上洞乡中学2022年度高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正（N2）=υ正（H2）

B．υ正（N2）=υ逆（NH3）

C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）=3υ逆（H2）参考答案：C略2.如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为A．浓H2SO4

B．浓HNO3

C．浓NaOH

D．浓Al-2（SO4）3参考答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-

+

H+=

H2O

参考答案：B略4.《美国化学会志》报道了中国科学家以CO2和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是A.X的化学式为Na2CO3B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C.当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72LD.当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA参考答案：CA、根据质量守恒可知X的化学式为Na2CO3，A正确。B、Na元素的化合价从0价升高到+1价，C元素的化合价从+4价降低到0价，所以Na发生氧化反应，金刚石为还原产物，B正确。C、0.4molNa参加反应，消耗的CO2的物质的量为0.3mol，标准状况下其体积为6.72L，题中未给温度和压强，无法计算，C错误。D、3molCO2参加反应，只有1molCO2作氧化剂，所以转移电子数为4NA，D正确。正确答案为C。5.下列有关物质组成的说法正确的是（

）A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物参考答案：CA．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。6.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn参考答案：A7.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇参考答案：C【考点】羧酸简介．【分析】根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答．【解答】解：分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸．A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意．故选C．8.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略9.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液与15mL0．2mol／L的某碱M(0H)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

(

)

参考答案：C略10.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：C试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si元素，W为Cl元素，据此解答。A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A项错误；B．N3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C．五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C项正确；D．氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。解答该题要注意以下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。11.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p

的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或离子

C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略12.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H405

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略13.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g参考答案：D略14.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4参考答案：D略15.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A．气体性质不同

B．气体分子的大小不同C．气体分子间平均距离不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。I．[查阅资料]（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先__________(填操作名称)。仪器B和D的作用是________，按图示加入试剂，E中的试剂是_____________（选填下列字母编号）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出A中反应的化学方程式为_______，C中反应的离子方程式为_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_______（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。Ⅲ．[探究与反思]（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为__________________。参考答案：Ⅱ.(1)检查装置气密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸发

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀盐酸

(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液

(3)氯水颜色变浅（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液。【详解】II.（1）涉及气体的实验，要先检验装置的气密性，所以组装好装置后，应先检查装置气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，故选B，故答案为：检查装置气密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中烧瓶滴加浓H2SO4，Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、SO2气体和H2O，反应方程式为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2与Na2S和Na2CO3混合溶液，反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，离子方程式为：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案为：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，故答案为：蒸发。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，对于向沉淀物中加入物质的选择，稀硝酸有氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，从而无二氧化硫生成，不能证明有Na2SO3，而稀硫酸会引进硫酸根离子，不能证明原溶液中含有硫酸根离子，蒸馏水不与沉淀反应，故选择稀盐酸，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸。（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气中的氧气可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改变原有装置的基础上为减少装置C中生成的Na2SO4的量，改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。（3）该反应中Na2S2O3被氧化为Na2SO4，Cl2还原为Cl-，反应的离子方程式为：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性，故答案为：氯水颜色变浅（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黄铜比纯铜的硬度大参考答案：B考点：铝的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；B．硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C．传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D．黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度．解答：A．地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正确；B．硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故C正确；D．黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黄铜比纯铜硬度大，故D正确；故选B．点评：本题考查元素的含量、物质的用途、物质的性质，侧重考查元素化合物知识，根据物质的性质确定其用途，总结归纳元素化合物知识，题目难度不大．18.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ/mol．（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．参考答案：（1）﹣41.8；（2）b．

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．【解答】解：（1）已知：①2SO2（g