高中化学人教版第一章从实验学化学 第1章第1节课时

学业分层测评(建议用时：45分钟)[学业达标]1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()【解析】乙醇为易燃液体。【答案】D2．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()【导学号：76220006】A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸【解析】煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。【答案】A3．下列关于加热的操作正确的是()【导学号：76220007】A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热【解析】给试管中液体加热时，试管口不准对着别人，也不能对着自己，A项错误；有些玻璃仪器不能加热，如量筒，B项错误；H2还原CuO的实验中，应先通H2，排尽装置中的空气后再加热CuO，以防引起爆炸，C项错误。【答案】D4．如图所示的实验操作中正确的是()【解析】B项试管内液体过多；C项胶头滴管不可伸入试管中；D项会导致失火。【答案】A5．实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸干A．②③④⑤① B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液并加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。【答案】B6．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()【导学号：76220008】A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网【解析】CaCO3中的CaCl2杂质易溶于水，而CaCO3不溶于水，把样品溶于水过滤即可除CaCO3中的CaCl2；不能用盐酸，因盐酸可与CaCO3反应而生成CaCl2。【答案】B7．下列实验操作中，①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是()A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤【解析】过滤过程中需要使用玻璃棒引流；蒸发过程中需要使用玻璃棒搅拌；溶解过程中需要使用玻璃棒搅拌；取液体试剂和固体试剂时不需要使用玻璃棒。【答案】A8．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()【导学号：76220009】A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤【解析】除去MgCl2，应加入适量NaOH溶液，发生反应为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCl溶液。【答案】B9．实验室制取氧气的反应为2KClO3eq\o(=,\s\up10(MnO2),\s\do10(△))2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【解析】实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥。【答案】B10．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：【导学号：76220230】(1)D的名称是________。(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率。(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___________________________________________________________________________________________。【解析】粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。【答案】(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错；过滤或蒸发时有液体溅出等(其他合理答案均可)11．已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤B．加热升华C．加热分解D．洗气法。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒：______。(2)除去O2中少量的水蒸气：________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI：________。(4)除去氧化钙中的CaCO3：________。【解析】除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶；单质I2易升华，可用升华法把I2从混合物中分离出来；CaO中的CaCO3可用加热法使CaCO3分解。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C12．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)【导学号：76220231】称取粗盐eq\o(→,\s\up10(操作A),\s\do10(①))eq\o(→,\s\up10(BaCl2),\s\do10(②))eq\o(→,\s\up10(NaOH),\s\do10(③))eq\o(→,\s\up10(Na2CO3),\s\do10(④))eq\o(→,\s\up10(操作B),\s\do10(⑤))滤液eq\o(→,\s\up10(适量盐酸),\s\do10(⑥))eq\o(→,\s\up10(蒸发、结晶、烘干),\s\do10(⑦))精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。(2)第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)___________________________________________________________，_______________________________________________________________。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________________________________________________________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)溶解过滤(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量[能力提升]13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯的实验目的。【答案】D14．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()【导学号：76220232】A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤【解析】除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同时沉淀，同时还引入了NOeq\o\al(－,3)新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4时，其量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO能够溶解于盐酸中而铜不能。【答案】C15．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择________仪器。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽，方法是_______________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是_______________________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________________________________________________________________。(5)操作④的目的是______________________________________________。【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)，在以后操作中无法除去。(3)判断SOeq\o\al(2－,4)已除尽的方法：