高中化学苏教版本册总复习总复习 微课

浙江省嘉兴市第一中学2023学年高一10月月考化学一、单选题：共20题1．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是+H2OH2CO3 +3O2↑+O2SO2 【答案】C【解析】本题主要考查化学反应类型的的判断。有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，据此知选项B、C属于氧化还原反应，其中C又属于化合反应，故选C。

2．下列关于物质的类别的说法不正确的是A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物【答案】D【解析】本题主要考查物质的分类。能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质，A项正确；具有丁达尔效应是胶体的特性，B项正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰为固体二氧化碳属于酸性氧化物，C项正确；Na2O2与水反应除了生成NaOH，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，D项错误，故选D。

3．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2).下列有关过氧化氢的说法中正确的是A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D.每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子【答案】D【解析】本题主要考查过氧化氢的组成和性质。每个过氧化氢(H2O2)分子由2个氢原子和2个氧原子组成，D项正确，故选D。

4．下列有关胶体的说法中，不正确的是A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C.向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体【答案】C【解析】本题主要考查胶体的性质及制备。依据分散质微粒直径大小可将分散系分为胶体、溶液、浊液，A项正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关，B项正确；向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液会生成氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，C项错误；丁达尔效应是胶体的特性，所以可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，D项正确。故选C。

5．448mL某气体在标准状况下的质量为g,该气体的摩尔质量约为g g·mol−1 g·mol−1【答案】D【解析】在标准状况下,L该气体的物质的量为:n=0.448L22.4L·mol-1=mol。该气体的摩尔质量M=mn

=

6．在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是A.微粒本身的大小 B.微粒的数目 C.微粒间的距离 D.微粒的种类【答案】B【解析】本题主要考查气体体积的影响因素。温度和压强相同，则气体分子间的平均距离相等，故排除C；气体分子间的平均距离相对来说较大，所以微粒的种类及微粒本身的大小可以忽略，故排除A、D；当气体分子间的平均距离相等时，气体体积主要与气体分子的数目有关，故选B。

7．下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。四种化学实验操作名称从左到右分别是：过滤、蒸发、蒸馏、萃取，故选A。

8．在标准状况下，由、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为 【答案】C【解析】本题主要考查气体摩尔体积计算。三种气体的物质的量之和为：n(H2)+n(CO2)+n(O2)=0.5g2g/mol+11g44g/mol+4g32g/mol=，则气体的总体积为：V=

9．下列实验操作不正确的是A.用量筒量取蒸馏水 B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用烧杯溶解FeCl3固体试样 D.用托盘天平称量NaCl固体【答案】B【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。乙醇可与水互溶，不能使用分液漏斗分离，B项错误，故选B。

10．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是溶液 溶液 C.硫酸 D.盐酸【答案】D【解析】本题主要考查焰色反应的实验操作。由于盐酸加热易挥发，所以每次实验焰色反应后铂丝都要用盐酸清洗，故选D。

11．下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)gSO2中氧原子数和标准状况下LCO中氧原子数%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错误;1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L,与2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64gSO2中氧原子的物质的量为64g64g/mol×2=2mol,标准状况下LCO中氧原子的物质的量为22.4L22.4L·mol-1=1mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2),则c1c2=20%×1000

12．在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】本题主要考查铜的性质。纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错；普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；纳米铜和普通铜中都属于铜元素组成，所以所含铜原子的种类相同，故C错；纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错。故选B。

13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是molCH3COOK的质量为98g·mol－1

的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为986D.含有×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol【答案】C【解析】本题主要考查物质的量等知识。质量的单位是g，故A错；CH3COOK的摩尔质量数值上等于其的相对分子质量，故B错；1molCH3COOK质量为98g，所含微粒数约为×1023，则一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023g，故C正确；含有

14．已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A.任何气体单质在标准状况下体积约为，则一定含有2NA个原子B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下，中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，中含有氧原子数【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。任何气体单质在标准状况下体积约为，所含原子数不一定是2NA，如O3是3NA，故A错；氧气和臭氧都是由氧原子组成，所含氧原子数为：22g+26g16g/mol×NA=3NA，故B正确；常温常压下，水是液态，气体摩尔体积不适用，故C错；一个CO2分子中含有2个氧原子，则中含有氧原子数

15．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为：2 ：4 ：1 ：1【答案】A【解析】本题主要考查有关气体摩尔体积的计算。混合气体在标准状况下的密度为L，则混合气体平均摩尔质量=L×mol≈mol，设N2和CH4的物质的量分别是x、ymol，则有：28x+16yx+y=，整理可得：x:y=1:2，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4

16．氯仿(CHCl3，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A.水 B.硝酸酸化的硝酸银溶液C.酚酞溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】本题主要考查物质的检验。由化学方程式可知氯仿若被氧化，一定会产生HCl，所以可使用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl的存在，若有白色沉淀产生，说明氯仿已变质，故选B。

17．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是＋MgCu＋MgSO4 ＋H2O＋CO2↑＋2CO22Na2CO3＋O2 (OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3【答案】C【解析】本题主要考查化学反应的分类。阴影部分表示的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，据此可知选C。

18．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SOB.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NHC.向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋【答案】D【解析】本题主要考查离子的检验。向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，原溶液也可能存在CO32-、

19．Cl2与元素A单质完全反应生成AClx，则x值为

【答案】C【解析】本题主要考查有关化学反应的计算。根据氯原子守恒有：=×2，解得x=3，故选C。

20．在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为mol•L﹣1 mol•L﹣1

mol•L﹣1 mol•L﹣1【答案】D【解析】本题主要考查物质的量浓度的计算。该溶液中含有个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，n(阳离子):n(SO42-)=2:3，则该硫酸盐的物质的量为，c(盐)=0.5mol0.2L=二、填空题：共3题21．有下列物质：①NaOH溶液

②铜丝

③液态HCl

④盐酸

⑤Na2SO3固体

⑥CO2

⑦酒精⑧葡萄糖

⑨氧化钠

⑩熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是

。(2)上述物质中，属于非电解质的是

。(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是

。(4)写出Na2SO3的电离方程式：

。【答案】(1)①②④⑩

(2)⑥⑦⑧

(3)③⑤⑨

(4)Na2SO32Na++SO【解析】本题主要考查电解质及能导电物质的判断。①NaOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但NaOH溶液是混合物，所以NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质；②铜丝属于导体，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液态HCl溶于水能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以HCl是强电解质，但液态氯化氢本身不导电；④盐酸中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质；⑤Na2SO3固体本身不导电，但其溶于水能电离出自由移动的阴阳离子，所以Na2SO3固体属于电解质；⑥CO2、⑦酒精、⑧葡萄糖都是非电解质，所以都不导电；⑨氧化钠本身不导电，但是氧化钠是离子化合物，属于电解质；⑩熔融NaCl中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氯化钠是电解质。故答案为：(1)①②④⑩；(2)⑥⑦⑧；(3)③⑤⑨；(4)Na2SO3电离产生Na+和SO32-，故其电离方程式为：Na2SO32Na++

22．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN32Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的.(1)若气囊中装有130gNaN3，则其物质的量是_________。(2)若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_________。(3)该反应中的氧化剂是

，氧化产物是

。【答案】(1)2mol

(2)

(3)NaN3

N2【解析】本题主要考查有关物质的量的计算、氧化还原反应的概念。(1)130gNaN3物质的量为：n(NaN3)=130g65g/mol=2mol；(2)根据化学方程式，2molNaN3完全分解生成3molN2，在标况下的体积约为：V(N2)=3mol×L=；(3)该反应中NaN3中的钠元素由+1价降为0加，属于氧化剂，另外一种元素氮由-13价升到0价，对应的产物N

23．常温下，将%的NaCl溶液跟%的NaCl溶液混合，得到密度为g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为

。(2)该混合溶液的物质的量浓度是

mol·L－1(3)在1000g水中溶解

molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。【答案】(1)20%

(2)4

(3)

【解析】本题主要考查有关溶液浓度的计算。(1)该混合溶液的质量分数=20.0×14%+30.0×24%20.0+30三、实验题：共2题24．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：①

，②

。(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

(填序号)。(3)若利用装置I分离丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃)和酒精(沸点℃)的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；

。进水方向是

(填g或f)，还需加入少量碎瓷片，其作用是

。(4)如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：

。【答案】(1)蒸馏烧瓶

锥形瓶

(2)④

(3)酒精灯蒸馏

g

防止暴沸(4)未用玻璃棒引流【解析】本题主要考查实验的基本操作。(1)根据仪器的结构特点知，①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶；(2)容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故选④；(3)丙三醇和酒精是互溶的，所以要分离二者的混合物，需要采用蒸馏法，因此还缺少酒精灯；冷凝水流的方向是下口进水上