湖南省张家界市桃源第一中学2022高三化学测试题含解析

湖南省张家界市桃源第一中学2022高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略2.下列叙述正确的是

（

）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略3.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物参考答案：B在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误．4.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C的化学式为C6H8O6B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D5.下列说法正确的是 （

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略6.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.

△H1>△H2

B.

锡在常温下以灰锡状态存在

C.

灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.

锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

8.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高电解液的导电性C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li参考答案：AB略9.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略10.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D11.下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略12.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤参考答案：B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反应速率0.005mol/（L·s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，⑤正确。选B。13.下列叙述中正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．NaCl熔化属于化学变化

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．石墨转变为金刚石，结构不变参考答案：C14.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

Δ

H12H2(g)+

O2(g)=

2H2O(g)Δ

H2C(s)+

O2(g)=CO2(g)

Δ

H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=

12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)

+6N2(g)的Δ

H为A.12Δ

H3+5Δ

H2-2Δ

H1

B.2Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3C.12Δ

H3-5Δ

H2-2Δ

H1

D.Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。15.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO参考答案：C解析：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；

C．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；

D．向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．烧碱（3）B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________参考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）

因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5）（6）将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：（1）F—能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F—能与Fe3+结合成难电离的物质，（3）F—能与SCN—反应，消耗了加入溶液中的SCN—。对以上三种解释，你认为错误的是

，理由是

参考答案：离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；（3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。（2分×3）18.【化学—选修2

化学与技术】(15分)锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1为：

。（2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：

。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)

。（4）完成操作3中的离子方程式：

。（5）该锂电池充电时的阳极反应式：

。（6）操作4中应选择试剂：

。（7）沉淀C的成分：

。参考答案：（1）过滤(1分)

（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O（3分）（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋（3分）（6）NaOH（2分）（7）Li2CO3

（2分）试题分析：（1）操作1后得到滤渣，说明是过滤；（2）铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升温，搅拌，增大浓度，增加时间等；（4）正极废料中LiFePO4、碳粉和铝箔在加入氢氧化钠溶液时，铝被溶解，滤渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操作3中LiFePO4被双氧水氧化，反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O。（5）该锂电池充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFe