湖北省黄冈市黄梅县第二中学2022年度高二化学联考试题含解析

湖北省黄冈市黄梅县第二中学2022年度高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由—、—OH、、—COOH四种基团两两组合而成的有机物中，其水溶液能使石蕊变红的有（

）A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略2.已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)C．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)D．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)参考答案：C略3.有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：C略4.下列叙述中错误的是（

）A．油脂不属于酯类

B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化

D．油脂属于混合物参考答案：A略5.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略6.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．对二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯参考答案：AC略7.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(

)A．石墨的结构

B．白磷的结构

C．CCl4的结构

D．立方烷(C8H8)

B.P4的结构

参考答案：略8.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B9.下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②参考答案：D略10.下列关于晶体的叙述中，错误的是（

）A.每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B.在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子参考答案：C略11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()。①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：C略12.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（

）参考答案：D略13.在2A+B3C+4D

反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·(L·s)-1；

B.v(B)=0.3mol·(L·s)-1；C.v(C)=0.8mol·(L·s)-1；

D.v(D)=1mol·(L·s)-1参考答案：B略14.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理权所有专题：盐类的水解专题．分析：A．加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；B．依据溶液中电荷守恒分析判断；C．加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；D．依据溶液中的电荷守恒分析比较．解答：解：A．加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误；B．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；、，比值增大，故C正确；D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．15.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:109参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计；（2）洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗；（3）使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的；（4）向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；

若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.(1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:n(SO32--)：n(HSO3﹣)91：91：19：91PH８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，原因:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):a.

C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)b.

C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)c.

C(Na+)+C(H+)==C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)参考答案：略18.醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）乙烯（%）乙醚（%）115208.790.21356816.782.21558832.366.81759086.912.1已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试回答：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是____▲___（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡____▲___（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式_____▲_____。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

▲

（填序号）；A.乙醇的转化率越高

B.反应进行得越完全C.达到平衡时乙醇的浓度越大

D.化学反应速率越快（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醇，反应的合适温度区域是___▲___。选择该温度区域的理由是___▲___。

参考答案：（1）吸热

逆向

（2）

A、B

（3）135~155℃

温度太低，化学反应速率小，且乙醇的转化率低，温度太高，乙醚的含量太低略19.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是____、___