湖北省黄冈市黄梅县第三中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市黄梅县第三中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g参考答案：A反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g×=3.5g，故选A．2.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：BC略3.右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

(

)

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2OD．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L参考答案：D略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．5.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热至80℃参考答案：答案：A6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素周期律应用．7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略8.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－bkJ·mol－1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）

△H=－ckJ·mol－1则下列叙述正确的是（

）A．由上述热化学方程式可知b>c

B．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)

△H=2(b-a)KJ?mol－1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol参考答案：C试题分析：A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b<c，A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，水的稳定的氧化物是液态水，则甲烷的燃烧热应大于bkJ/mol，B错误；C、①×2-②×2可得2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，则△H=2(b-a)KJ?mol－1，C正确；D、甲醇和甲烷物质的量之比为1:2，其完全燃烧生成CO2和H2O（g）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol，D错误。答案选C。9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低参考答案：A略10.（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是______，若有2mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂，若有2mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138g；(2)根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D解析：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．12.下列说法正确的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种B．乙烯与苯都存在碳碳双键C．可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳D．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，其耗氧量不相同参考答案：A13.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋参考答案：C略14.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（

）A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强参考答案：B钠、氯两种元素的离子半径相比，后者较大，A错误；Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中，B正确；由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠，过氧化钠既含离子键又含共价键，C错误；水的稳定性大于硫化氢，D错误。15.两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z,5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(L·min),则m的值为A.2

B.1

C.4

D.3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

。（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

。参考答案：（9分）

（1）该反应放热（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生（2分）

②在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热。（2分）

（3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（2分）

（本题中第2、3小题其它合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现

如图所示的转化关系：

（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。①写出Y的化学式______________________，②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。①写出II的离子方程式______________________________________________________，②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。参考答案：略18.氮元素可形成卤化物、叠氮化物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点为－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于

晶体，写出制备NF3的化学反应方程式

。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－离子互为等电子体的分子