湖北省随州市曾都区第二中学2022年度高一化学模拟试卷含解析

湖北省随州市曾都区第二中学2022年度高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属的冶炼

B．铁锅的锈蚀

C．石钟乳的形成

D．食物的腐败参考答案：C略2.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B3.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K+的浓度为

（

）A.0.225mol/L

B.0.125mol/L

C.0.25mol/L

D.0.45mol/L参考答案：D略4.下列说法中正确的是()A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比参考答案：AA．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。5.下列说法正确的是A.二氧化硅用于制太阳能电池板B.淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C.氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：B分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；

B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；

C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故A错误；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；

C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，没有这个性质，故C错误；

D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；

所以B选项是正确的。6.质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是：A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2参考答案：B略7.为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO3溶液参考答案：B略8.．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；

⑥能发生加聚和缩聚反应。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④参考答案：C9.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是A.饱和的氯化钠溶液

B.饱和硫酸镁溶液

C.盐酸溶液

D.饱和硫酸钠溶液参考答案：C【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀，据此分析解答。【详解】A．饱和的氯化钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项A错误；B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项B错误；C．盐酸是电解质溶液，能引起胶体聚沉，继续加入盐酸会发生酸碱中和反应3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氢氧化铁沉淀溶解，选项C正确；D．饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。10.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS

D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略11.

有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（

）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略12.下列物质中属于电解质的是A．Cu

B．C2H5OH

C．NaCl

D．CO2参考答案：C略13.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1参考答案：C14.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D15.

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)检验的试剂：A.无水硫酸铜

B.酸性高锰酸钾溶液

C.盐酸D.氢氧化钠溶液(II)除杂试剂：a.硫酸

b.酸性高锰酸钾溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

参考答案：物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①______，⑦__

__。（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素是

，跟它与⑦元素可以形成

（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其化合物：

.合物，请用电子式表示其化合物：

参考答案：略19.（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为

。（2）有标准状况下的四种气体：①6.72LCH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4gH2S，④0.2molNH3，则其体积按从大到小的顺序为：

（填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

。（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3?10H2O的质量是

。（5）某学生欲用12mol?L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol?L﹣1的稀盐酸。①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制。②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是

（填序号）。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e．容量瓶洗涤干净后未干燥参考答案：（1）24.5mol/L；（2）②＞①＞④＞③；（3）64；（4）143.0g；（5）①12.5；②ad

解：（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为：＝24.5mol/L；故答案为：24.5mol/L；（2））①6.72LCH4的物质的量为：＝0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为：＝0.5mol；③3.4gH2S的物质的量为：＝0.1mol；④0.2molNH3；依据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：其体积按从大到小的顺序为②＞①＞④＞③；故答案为：②＞①＞④＞③；（3）标况下672mL气体的物质的量为：＝0.03mol，该气体的摩尔质量为：＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3?10H2O的质量m＝0.5mol/L×286g/mol×1L＝143.0g；故答案为：143.0g；（5）：①设需要浓盐酸体积为V，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×12mol/L＝0.3mol/L×500mL，解得V＝12.