浙江省金华市第十二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

浙江省金华市第十二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（

）A．棉花的主要成分是纤维素

B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A略2.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A.H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B.2SO2+O22SO3C.2H2SO4(浓)+CuCuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D.SO3+H2O=H2SO4参考答案：CA项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。3.下列实验操作：①过滤

②溶解

③蒸馏

④取用药品

⑤萃取

⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥参考答案：A①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．4.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下不能相互转化参考答案：B略8.下列化学用语书写正确的是A.乙烷的结构式CH3CH3 B.乙烯的电子式C.乙醇的分子式CH3CH2OH D.乙酸的结构简式CH3COOH参考答案：D【详解】A.乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；B.乙烯的电子式为，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；D正确；故合理选项为D。【点睛】要注意分子式、结构式、结构简式的区别。分子式就是化学式，表示该物质的分子中原子个数组成。结构简式一般以物质的碳骨架为主体，表示出物质的碳链结构以及官能团的位置，一般不用写出化学键，而结构式需要把每一个化学键都表示出来。

9.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+参考答案：D10.

2008年9月“神舟七号”载人飞船成功发射，其发射动力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。但使用这种材料的火箭发射中对环境会产生诸多污染，下面对可能造成的污染的分析中不正确的是A．不完全燃烧时会产生COB．可能是排出的NO2会破坏臭氧层C．可能是燃烧产生的CO2会形成酸雨D．可能是剩余的燃料或氧化剂有毒而污染大气参考答案：C11.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．CaCl2 B．H2O2

C．Na2S D．NaOH参考答案：D【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故A错误；B．H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D．12.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是(

)

①溶液中出现白色浑浊物

②有金属钙被还原出来

③反应过程中发出嘶嘶响声

④钠熔成小球在液面上迅速游动A.② B.①③ C.②③ D.①②参考答案：A【详解】①Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。②Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。③钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。④钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动。综合以上分析，不会出现的现象是②，故选A。13.我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2－xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaO·MgO·2SiO2，钾长石可写作：K2O·Al2O3·6SiO2，B项正确；根据化合价原则：2x＋n(2－x)＋4＝2×4，分析得n＝2，铁为＋2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。14.下列说法中正确的是（

）A.

水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.

所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.

不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.

物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略15.保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是

A．推广使用清洁能源

B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高

C．任意排放污水

D．在田间焚烧大量秸秆参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是

。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，

；导管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是

。（3）浓硫酸的作用是

。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、

。（5）M试管中发生反应的化学方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填a电极或b电极)，其电极反应为。参考答案：(8分)（1）放

大于

小于（各1分）（2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+=2H2O(2分)

略18.（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是

，质量之比是

，密度之比是

。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是

，该混合气体对氢气的相对密度是

。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是

，体积之比是

，所含原子数之比

。参考答案：（8分）

1：1

32：17

32：17

49g/mol

24．5

17：32

17：32

17：32略19.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：检测次数溶液中检测结果第一次KC