湖北省荆州市监利县朱河中学2022高一化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市监利县朱河中学2022高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的核外电子数相等参考答案：C略2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d＞c＞b＞a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。3.23592U是重要的核工业原料。下列有关23592U、23892U说法正确的是A.23592U原子核中含有92个中子

B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素

D.23592U与23892U互为同素异形体参考答案：C分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数；根据同位素和同素异形体的含义分析解答选项CD。详解：A.原子核中含有92个质子，中子数是235－92＝143，A错误；B.质子数等于核外电子数，则原子核外有92个电子，B错误；C.质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则与互为同位素，C正确；D.根据选项C中的分析可知与互为同位素，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错误，答案选C。4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣参考答案：D解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成硫酸钙，不能大量共存，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

6.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略7.下列离子方程式书写正确的是（

）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－参考答案：D8.A、B、C、D为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是

A．B＞A＞D＞C

B．A＞B＞D＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞D＞A＞B

参考答案：A略9.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．10.对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略11.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：C12.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略13.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是

（

）A．石油

B．天然气

C．氢气

D．太阳能参考答案：略14.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3参考答案：C略15.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动小组进行实验室制取硝基苯和溴苯的实验，

(1)写出制取硝基苯的化学方程式______________________

写出制取溴苯的化学方程式______________________

(2)两个实验中除苯外，还需选用哪些药品_______________（可以多选）

A溴水

B液溴

C浓硝酸

D稀硝酸

E浓硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化铁

(3)用如图所示装置制取硝基苯时，长玻璃导管的作用是_________。

(4)纯净的溴苯是无色，密度比水大，不溶于水的液体，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗涤除去其中的溴，写出该溶液除去溴的反应的化学方程式________________________________。Ks5u参考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，向一容积为10L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）SO2的转化率为______________________。（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)=______________________。（3）达到平衡时反应放出的热量为______________________。参考答案：(1)90%

(2)9×10-3mol/(L·min)

(3)176.4kJ分析：（1）根据转化率概念等于变化量比上初始量进行解答；（2）根据化学反应速率公式进行计算；（3）依据热化学方程式定量关系和实际消耗二氧化硫的物质的量计算反应放出的热量进行解答。详解：（1）设SO2的变化量是x，则根据三段式有：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始物质的量（mol）：2

1

0

变化物质的量（mol）：x

0.5x

x

平衡物质的量（mol）：2-x

1-0.5x

x

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则（2-x+1-0.5x+x）/（2+1）=0.7，x=1.8mol。SO2的转化率为=变化量/初始量×100%=90%（2）结合上述分析知，从开始到10分钟，氧气的变化量为0.9mol，氧气浓度变化为c(O2)=0.09mol/L，反应的平均反应速率v(O2)=0.009mol/(L.min)。答案：9×10-3mol/(L·min)（3）2SO2(g)+O2(g)?2SO3

(g)△H=?196kJ/mol,反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放196KJ,根据上述分析消耗二氧化硫物质的量为1.8mol,放出热量=1.8mol×196KJ/2mol=176.4kJ，答案：176.4kJ。点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识。解答本题时主要运用化学反应速率计算公式，用三段式方法进行计算。18.R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为

．参考答案：mol

【考点】物质的量的相关计算．【分析】由R2+离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则R原子质子数为M﹣x，故该离子核外电子数为M﹣x﹣2，根据n=计算mgR2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量．【解答】解：R2+离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则R原子质子数为M﹣