浙江省衢州市封家镇中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

浙江省衢州市封家镇中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是A．自然界硅的贮存量丰富

B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g)

SiO2(s)

△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大参考答案：B略2.下列反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C.向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO参考答案：A知识点:离子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br－,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，D错误。思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略4.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭

乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2

乙：饱和食盐水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)

乙：氯化亚铁溶液和硫化氢参考答案：B略5.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

参考答案：B略6.下列装置能达到实验目的的是A.用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.用如图装置制备Fe(OH)2.C.用如图装置除去CO2中含有的少量HClD.用如图装置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸参考答案：BA.氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C.二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D.浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，本题选B。7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：压轴题；电化学专题．分析：A．当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C．气体在Pt上放出；D．MnO2发生还原反应．解答：解：A．图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，Cu﹣Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C．图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D．图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理．8.已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应过D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B略9.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.下列关于有机物的说法中，正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C12.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

（

）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体参考答案：C略13.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B14.下列实验装置图正确的是

（

）参考答案：B略15.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)图1

图2

图3

图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：B【知识点】实验解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a．稀硝酸

b.稀盐酸

c．稀硫酸

d．浓硝酸

KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。参考答案：（1）除去废铁屑表面的油污；（2）降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4·7H2O的损耗；（3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；16.8％。试题分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污；（2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗，故答案为：降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4?7H2O的损耗；（3）①转移液体需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；②硝酸有强氧化性，盐酸有还原性，能被高能酸钾氧化为氯气，只能用稀硫酸；高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点；故答案为：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；③配平反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的物质的量为×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol则：5Fe2++

MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5mol

1moln

18×10-5moln=18×10-5mol×5=90×10-5mol，则1.500g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为90×10-5mol×5×56g/mol=0.252g，所以该补血剂中铁元素的含量为×100%=16.8%，故答案为：16.8%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为(填代号).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是.(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(填化学式)；若实验过程中有该气体逸出，应选用下列装置回收(填代号).(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线)，直到.用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”).参考答案：(1)c

d

(2)引流

(3)NH3

b(4)凹液面的最低点与刻度线相切

酸式略18.硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为

．（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是

．A．CuO

B．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式：

．③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

．Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3?6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是

．参考答案：Ⅰ．（1）7.5mol；（2）①ABC；②8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；③氯气；Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．解析：Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS2为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol，故答案为：7.5mol；（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用，过氧化氢和都含有过氧键，则过硫酸钾分解时，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化剂，故答案为：ABC；②硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，由质量守恒可知一定有水参加反应，反应的方程式为8H2O+