湖北省武汉市中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

湖北省武汉市中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式，正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O参考答案：D解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。2.下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是(

)A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多参考答案：C【详解】A、NaCl在水中电离成Na＋和Cl－,电离过程不需通电条件,故A错误;

B、NaCl在熔融状态下或水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，但NaCl晶体不能导电,故B错误;

C、氯化氢溶于水能导电,是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子,液态氯化氢不电离,只有分子,则不导电,故C正确;

D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,溶液的导电性由离子浓度和离子所带的电荷两个因素决定，离子数目少的，其浓度可能较大，故D错误.

综上所述，本题应选C。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。3.下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B4.下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．5.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键

线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

参考答案：B略6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。8.下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3

的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100

mL

2

mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。9.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B10.诗句“春蚕到死丝方尽，……”用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是A.纤维素B.糖类

C.淀粉 D.蛋白质参考答案：D11.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．碳原子数

D．密度参考答案：C略12.化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（

）

参考答案：C13.下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（

）A.制取SO2

B.验证漂白性

C.收集SO2

D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。14.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略15.离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2参考答案：DA.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A

；B

；C

；D

；E

（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：

；(2)Ba（OH）2：

；（3）NaHCO3：

；（4）NaHSO4：

．参考答案：1.HCl═H++Cl

2.Ba（OH）2═Ba2++20H

3.NaHCO3═Na++HCO3﹣4.NaHSO4═Na++H++SO42考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质完全电离，电离方程式用“═”，弱电解质部分电离，电离方程式用“?”，电离遵循电荷守恒和质量守恒定律，并注意酸根离子等原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：（1）氯化氢为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣，故答案为：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣；（3）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（4）硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大18.（8分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出下列物质的化学式：B

，E

。（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。（3）写出C→D的离子方程式：

。（4）写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：

。参考答案：

（1）B：Na2O2

E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。19.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是