湖北省恩施市革勒车乡民族中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖北省恩施市革勒车乡民族中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略2.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1参考答案：AA、当a是固体S时，不可能与氧气直接反应生成SO3，所以A错误；B、若b为固态非金属单质硫，则X为氧气，二者所含元素同主族，c为SO2也能与氧气反应，所以B正确；C、依题意可得出a可能是NaOH，b为Na2CO3，c为NaHCO3，X为CO2，所以C正确；D、b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，所以D正确。本题正确答案为A。点睛：从做题的角度，正确答案A还是容易选出的，可以根据c可能为CO2或SO3进行逆向推理，从而确定A不正确；尽管其它选项不容易确定，但都有思考的切入点，如B中“固体非金属，同主族”，C中“焰色反应呈黄色”，D中“气体非金属，同周期，核电荷数相差1”等。3.(1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：A略4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：答案：C5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（

）

类比对象结论 A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOI2＋H2O===HI＋HIO B．Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ C．S＋FeFeSS＋CuCuS D．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO2↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：A6.下列叙述不正确的是（

）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等参考答案：A解析：1个CH4与1个NH4+所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系，B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。7.下列物质的存放方法正确的是

A．固体碘放在棕色细口瓶中

B．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水

C．金属钠保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B8.2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B9.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（

）A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质参考答案：D试题分析：X＋甲→乙＋Y，属于置换反应，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。10.下列说法正确的是（）A

H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B

在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：答案：D11.下列关于有机物的说法正确的是A.丙烷的二氯取代物有2种B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性参考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳；D、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析。【详解】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，故A错误；B、乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键，所以碳原子的成键方式不相同，故B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，福尔马林可使鸡蛋清溶液发生变性，故D错误。12.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(

)①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：答案：B13.随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：D【考点】核素．【分析】A．质子数+中子数=质量数；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C．阳离子是失去一个电子形成；D．氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：A．15N中含有中子数=15﹣7=8，故A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，故C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D．14.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．15.尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为

下列说法中不正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该物质的分子式为C8H8O3

C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色

D．在一定条件下，1mol该物质最多能和2molNaOH反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2?yHCHO?zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2?yHCHO?zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为

。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式

。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程

参考答案：（1）1.27g

（2）2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－（3）25.00mL溶液中：

n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n(HCHO)=0.0025mol100mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01mol

n(HCHO)=4×0.0025mol=0.01mol

n(H2O)=（1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol）/18g·mol-1=0.02mol

x:y:z=n(NaHSO2):n(HCHO):n(H2O)=0.01:0.01:0.02=1:1:2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O略18.SiCl4比SiO2的熔点_