湖北省孝感市芳畈中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

湖北省孝感市芳畈中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示)下列有关说法正确的是(

)A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：【知识点】海水的综合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl2·6H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第④步中溴元素被还原，故C错误；D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识，理解流程图是关键。2.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略3.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：着血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．

0.0003mol/L

D．0.0035mol/L参考答案：B略4.形成物质世界多样性的原因有

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②⑧④⑤

参考答案：D略5.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略6.下述实验设计能够达到目的的是A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量N02

D．制取无水AICl3参考答案：A实验装置图的辨认和实验设计的评价。酸碱中和滴定需要酸碱指示剂确定滴定终点；NO2不能用排水法收集；蒸发灼烧AlCl3溶液只能得到Al2O3不能得到无水AlCl3。7.工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20%)，最终得到Fe3O4,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h参考答案：D略8.下列说法正确的是A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NAB.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA参考答案：CA.2.8g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol×18NA=0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。8.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D10.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后放出99kJ的热量

B．温度T2>T1

C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

D．Y可能是SO2的转化率

参考答案：BD略11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a参考答案：答案：AC12.下列方程式正确的是

（

）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略13.下列溶液中的c（Cl—）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铝溶液参考答案：C略14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略15.按下图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是()A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。

（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：①调整托盘天平零点②称取样品W克③将样品溶解于适量的蒸馏水④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W1克⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W2克⑧在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W3克请根据要求回答问题：①加入的试剂A是

，B是

，C是

。②检验步骤④中A是否过量的方法是

。③两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入

，若

表示沉淀已洗净。④该粗盐中的质量分数的计算式是

。参考答案：答案：(1)31.2

5

4.2

（各1分）

(2)①NaOH溶液

Na2CO3溶液

盐酸（各1分）②用玻璃棒蘸取试液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则加入A过量。（2分）

③AgNO3溶液

无沉淀产生（各1分）④

（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________（用化学式表示）；⑵B的电子式为_____________________________；⑶反应②的化学方程式____________________________________________________；⑷写出反应①、⑥的离子方程式：①_______________________________________；⑥____________________________________________________。参考答案：（每空3分，共15分）

⑴MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4

⑵H:O:O:H

⑶Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

⑷Cl2+SO2+2H2O

4H++SO+2Cl–；

MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O略18.（15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：Ⅰ.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液Ⅱ.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C.当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D.将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

Ⅲ.背景资料：大学《无机化学》教材指出：氯化亚铜（CuCl）在浓的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

Ⅳ.请你参与以下探究

（1）实验A反应速度明显比B小，原因是

。

（2）对实验C的现象有如下推测：

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是

。②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学利用高中化学所学的知识以及资源卡片大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预计验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因实际上是[CuCl4]3-等离子与CuCl（s）、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请用离子方程式表示该反应：_________________________________________________。

参考答案：（15分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

（2）①没道理，因为H2本身难溶于水

（2分）②（3分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

（3）（6分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是+1价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶