浙江省宁波市梨洲中学2022年度高三化学期末试题含解析

浙江省宁波市梨洲中学2022年度高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子组要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略2.某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为一CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应参考答案：AD3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是

(

)

A．电解水

B．干冰受热直接变成气体

C．HCl溶解于水

D．打雷放电时，O2变成O3参考答案：B略4.(08潍坊质检)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在

C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

参考答案：答案：C5.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NAC．18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量：O－16)D．4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量：He－4)参考答案：D6.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．7.下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（

）A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好C．MgCl2、Al2O3熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器参考答案：C略8.下列各项表述中与示意图一致的是

（

）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略9.常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比参考答案：C考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；B、0.1mol?L﹣1的盐酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全电离；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；D、c（OH﹣）=结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．解答：解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A错误；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；C、（NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）与c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正确；D、根据c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等10.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4

溴水

溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性

参考答案：C11.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiSiO2SiCl4B.NO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq)C.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D.HClOCl2NaClO(aq)参考答案：B【详解】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸铝，故C错误；D.次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误；故选B。13.参考答案：C14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C试题分析：①比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；②发生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯气是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2－>Cl－，说明Cl的非金属性强于S，故正确；④非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出Cl>S，故正确，因此选项C正确。15.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是

▲

（填序号）。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥

▲

才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：

▲

。（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是

▲；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、▲和▲。（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

▲

。（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是

▲

。参考答案：

（1）D（2分）（2）9（2分）（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O（2分）（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）

硫酸钡（BaSO4）（1分）

硫酸钙（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）（5）氯化钠（NaCl）（2分）（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是

．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式

．参考答案：（1）（2）O2﹣＞Na+＞Al3+（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+；三角锥形（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据原子结构示意图的画法来回答判断；（2）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠，据此写出即可．解答：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素为Cl，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：；（2）Na、Al、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角锥形；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握离子反应方程式的书写．18.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是

晶体，其结构式为

。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是

。（3）冷却器排出的尾气中含