河南省许昌市禹州中心学校2022年度高一化学测试题含解析

河南省许昌市禹州中心学校2022年度高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧参考答案：A【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学方程式的有关计算；氧化还原反应．【分析】①电解质应本身能导电；②二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；③利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；④碱性氧化物都是金属氧化物；⑤计算气体物质的量时应告诉气体所处的温度和压强；⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体；⑦坩埚中主要成分含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应；⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间．【解答】解：①氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；③CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故③正确；④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故④正确；⑤由于此题中未说明时标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；⑦坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧错误，故选A．2.下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是

气体收集方法干燥剂A．H2向上排空气法碱石灰B．O2向下排空气法浓硫酸C．SO2排水集气法碱石灰D．CO2向上排空气法浓硫酸

参考答案：D3.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极得电子的物质是O2参考答案：C试题分析：A、在燃料电池中，乙醇在负极发生失电子的反应，A正确；B、根据反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，B错误；C、在外电路中电子由负极沿导线流向正极，C正确；D、电池正极得电子的物质是O2，D正确。答案选B。4.下列四种X溶液，均能跟定量盐酸反应，其中反应最快的是（

）

A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃30mL2molL的X溶液

C、20℃10mL4mol/L的X溶液

D、10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略5.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

则a、b的大小关系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.无法确定

参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子B.常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C.标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA参考答案：DA.依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a个，故A正确；B.根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C.O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2LB．3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2NAC．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，5.6LNO和5．6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．标准状况下，SO3不是气体，无法计算体积，故A错误；B．3molNO2跟水完全反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2NA，故B正确；C．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA，故C错误；D．5.6LNO和5．6LO2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错误；故选B。8.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(

)A．10mL18.4mol/L的浓硫酸

B．30mL3mol/L盐酸C．30mL2mol/LH2SO4

D．30mL5mol/LHNO3参考答案：C试题分析：锌与18.4mol/LH2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL2mol/LH2SO4，故30mL2mol/LH2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O参考答案：D略13.许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在１８Ｏ、１７Ｏ、１６Ｏ三种核素，氢元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三种核素。请你估计，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为A．2 B．3 C．1 D．4参考答案：B14.能增加反应物分子中活化分子百分数的是：①升高温度②使用加快反应的催化剂③增大压强④增加浓度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④参考答案：C15.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……（1）这三步操作的先后顺序依次是____

_____；（2）氧化铝的作用是___

_

，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式

；（3）B装置所起的作用是____________

______；（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

、

；②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式

；③Na2SO3溶液的作用是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A、E均为氧化物，则B的名称为硝酸，当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O．（2）若A、E均为单质，则B的化学式为NaOH，当X为酸性氧化物时，则X与C反应生成D的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．（3）已知A可为氮化钠（Na3N），试分析写出氮化钠与水反应的化学方程式Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．参考答案：（1）硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气．解答：解：由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的常见单质或化合物中，常温下能与水反应的单质或化合物有Na、NO2、Na2O2等，（1）若A、E均为氧化物，则A为NO2，NO2与水的反应得硝酸和一氧化氮，所以B为硝酸，E为NO，当X为金属单质时，则X可以为Fe，所以X与B的稀溶液反应生成D的离子反应方程式为3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：硝酸；3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）若A、E均为单质，A为钠，钠与水反应得氢氧化钠和氢气，所以B为NaOH，E为氢气，当X为酸性氧化物时，则X可以为二氧化碳，所以X与C反应生成D的离子方程式为，故答案为：NaOH；CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣；（3）已知A可为氮化钠（Na3N），Na3N与水反应发生水解生成氢氧化钠和氨气，反应的化学方程式为Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，故答案为：Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的特点和转化关系解答该题，难度中等．18.（1）当CO和CO2气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO2的物质的量之比为

，原子总数之比为

。（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为

，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓