浙江省丽水市龙游县溪口初级中学2022年度高三化学联考试卷含解析

浙江省丽水市龙游县溪口初级中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是A．动物皮革的主要成分是蛋白质

B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味参考答案：C略2.下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：D试题分析：A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。3.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D.它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体参考答案：C略4.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：c(HB)>c(H2B)>c(B)参考答案：B略5.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在温度时达到过化学平衡B．该反应在温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B解析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。故选B。6.现有含烃基R—的有机物R—OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上ROH可由如下途径获得：

请回答：（1）反应①的化学方程式为__________________________________,反应类型_________。（2）反应②中，每生成1molRONa,需要NaOH______mol。（3）有机物W(C7H8O)与ROH互为同系物，任写一种W可能的结构简式_______

_。（4）已知醇Z与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。经测定，B分子中只含有如下结构片段各1个：RCH2——CH3—CH—CH—Br

Br—O—C—

①B的分子式为__________；②Z和D生成A的方程式为：

___________________________________

；

③有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和烃基与D不同外，其余部分都与D相同。写出甲可能的结构简式：

_______________

。参考答案：答案（1）

（2分）取代反应

（1分）

（2）2

（2分）

（3）

（2分）

（4）①C11H12O2Br2

（2分）②

（2分）③（一个2分，共4分）

7.已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是

(

)A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移C.该反应的氧化产物是ZnSO4D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性参考答案：C略8.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应

D．1molCPAE与足量的H2反应，最多消耗7molH2参考答案：BC略9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略10.下列离子方程式书写不正确的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－参考答案：C略11.(2011·上海卷)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。12.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装好仪器；一段时间后观察现象，下列示意图正确的是（

）参考答案：C略13.某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3参考答案：B产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氢，则一定不能含有氯气；由于又溴化氢的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸钙沉淀，所以CO2不能确定，答案选B。14.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略15.某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水）

请填写下列空白：

（1）分别写出在实验中Na2O2、Na2O所发生反应的化学方程式：______________，

______________。（2）应选用的实验装置是________________（只要求写出图中装置的标号）。

（3）所选用实验装置的连接顺序应是____________（填各接口的字母，连接胶管省略）参考答案：（1）略

（2）⑤①④（3）GABF

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，B的原子序数为大于C，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径小于C，则原子半径最小的是B，故选B．18.（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________________________________________。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是()

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L参考答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸(2)否C

(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

(4)10－510－5－10－9略19.张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性:将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：__________________________。

（2）写出装置甲中反应的化学方程式：__________________________。

（3）装置乙中的试剂是__________________________。[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋