河南省新乡市卫辉城郊乡中学2022年度高三化学期末试卷含解析

河南省新乡市卫辉城郊乡中学2022年度高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s）下列对反应（2）叙述：①正反应为吸热反应

②正反应为放热反应

③升高温度平衡向正反应方向移动

④降低温度平衡向正反应方向移动。

其中正确的是

（

）A.①③ B.②③ C.①④ D.②④参考答案：D2.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为

B．不能与溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-参考答案：A4.下列表示正确的是

A．锗的元素符号：Ga

B．硫离子的结构示意图：

C．甲酸的电离方程式：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是：（

）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4参考答案：C略6.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略7.在下列反应中，不属于离子反应的是()A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液参考答案：B略8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体B向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体X一定属于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2D将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是SO2

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．向淀粉NaI溶液中加入氯水，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂溴、酸性高锰酸钾溶液氧化而导致溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法，难度不大．9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL D．图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故选D．点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．10.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。经60s达到平衡，生成0．6molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol

B．平衡后，再加lmolX．则Y的转化率减小

C．升高温度，X的浓度增大

D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的参考答案：答案：A11.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

（

）

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C12.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA参考答案：B略13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖参考答案：AB略14.NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA参考答案：C略15.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是

。a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述装置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述装置中，b物质是

。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

。a．氯化钠溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸d正已烷5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出

后溶出

。6)上述测定实验中，连续

，说明样品已经恒重。参考答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。知识归纳：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·广东、河南卷）21.今有化合物（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。参考答案：（1）醛基、羟基

（2）甲、乙、丙互为同分异构体

（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲

与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙

与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙

（4）乙＞甲＞丙

略18.（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为

。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

（填序号）。①溶液中c(H+)

②酸的物质的量浓度

③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是

（填序号，下同））,呈中性的是

,呈碱性的是

。（4）氯化铁水解的离子方程式为

，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

。参考答案：略19.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

。（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为

。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的

（填“正”或“负”）极，其电极反应式为

。②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的p