河南省周口市迟营职业技术中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

河南省周口市迟营职业技术中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（

）A.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C.氢化物的稳定性：C>DD.简单离子的半径：B>C>>D>A参考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl>H2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正确。答案选D。点睛：本题考查结构位置性质关系，难度适中，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于短周期同一主族，是推断元素的关键。2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略3.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023B.常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023参考答案：DA、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32gO3的物质的量=mol，则分子数为×6.02×1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反应1molCl2转移1mol电子，故反应2molCl2转移电子数为2×6.02×1023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。4.下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：D略5.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．故选B．点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等．6.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据各物质的主要成分分析判断，石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙，地球上天然存在的二氧化硅称硅石．【解答】解：A、硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D不符合；故选A．7.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

8.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为

（

）A．32

B．60

C．28

D．4参考答案：C略9.实验过程中，不会产生气体的是（） A． B． C． D．参考答案：B【考点】氯气的化学性质． 【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答． 【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气， 故选：B； 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 10.下列性质的递变中，正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：B11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略12.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

（

）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f参考答案：A略13.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色

③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤参考答案：D14.“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是

A．CO2、SO2、O2

B．CO2、N2、O2

C．SO2、NO2、可吸入颗粒物

D．NO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：C略15.下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精练食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期十二个月生产日期2009年6月15日

以下说法不正确的是A．精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖属于二糖，在人体内水解而转化为单糖C．向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D．葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32—、SO42—和Cl－。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶。（1）在进行②③操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________；③__________；④_________。（2）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有____________生成，证明溶液中有___________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有____离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有沉淀生成，证明溶液中有________离子。参考答案：(1)搅拌，加速样品溶解

引流，防止滤液溅到漏斗外

搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(2)①气泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【详解】(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解，在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，防止滤液溅到漏斗外，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；(2)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子，故答案为：气泡；CO32-；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子，故答案为：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)__________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4参考答案：(1)Na>Al>O

（2分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

（2分）(3)或

（1分）(4)ab

（1分）18.计算(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl?，则S2O32?将转化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole?，则被氧化的HCl的物质的量为______。参考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【详解】（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；（3）由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=（0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.7mol·L?1+0.1mol·L?1×2-0.3mol·L?1）÷2=0.3mol·L?1，则硫酸根离子的物质的量为：0.3mol·L?1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：