重庆江津中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

重庆江津中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B试题分析：无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，食盐不能吸收水分，生石灰能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；答案选B。

3.下列说法不正确的是A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通过加成聚合反应得到高分子材料参考答案：C略4.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

参考答案：B略5.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化

D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A6.下列说法正确的是（）

A．CO2的摩尔质量是44gB．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C．一定温度和压强下，气体的体积主要取决于分子本身的大小D．物质的摩尔质量等于其相对分子质量参考答案：B略7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W参考答案：B试题分析：根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子层结构相同，所以原子序数d>c；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数a>b。A、质子数:d>c，错误；B、Z的氧化性强于Y，所以其阴离子的还原性弱于Y，正确；C、Z的非金属性强于Y，所以氢化物的稳定性强于Y，错误；D、X、W同周期，且原子序数a>b，所以原子半径：X>W，错误，答案选B。8.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反应③中，当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2参考答案：C9.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）参考答案：C11.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A12.不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③参考答案：A13.用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．②中选用品红溶液验证SO2的生成B．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2C．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止参考答案：C14.欲配制100ml1.0mol/L

NaOH溶液，正确的方法是

①将4.0gNaOH溶于100ml水中②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100mlA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略15.下列关于钠的叙述错误的是

A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在

D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质B的化学式是

，写出物质A的一种用途

。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式

，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式

。（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式

。参考答案：（1）Al（1分）

制油漆等（合理即可）（1分）

（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）（3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）

略18.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。（4）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。参考答案：（1）SO2和CO2；H2O（2）H2O；SO2和CO2（3）SO2和CO2；H2O(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O19.按要求完成下列填空：(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3

用相应的序号填写下列空白：体积最大的是

；质量最小的是

；含氢原子数最多的是

。(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比