湖南省湘潭市湘乡芬水中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

湖南省湘潭市湘乡芬水中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1参考答案：C略2.关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g

B．标准状况下体积约为22.4L

C．分子数为NA

D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略3.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略4.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B试题分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确；B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量的NaOH溶液，Al3＋转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正确；D．金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正确。5.氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是(

)

A．lH、2H、3H为同素异形体

B．lH、2H、3H互为同位素

C．lH、2H、3H的中子数相同

D．lH、2H、3H为同分异构体参考答案：B略6.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R参考答案：C略7.

某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn参考答案：A8.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B.Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣参考答案：D试题分析：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeBr2+Br2═2FeBr3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBr3，所以还原性Fe2+＞Br-；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeBr2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Br-，故选D。【考点定位】考查还原性强弱判断9.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．Na2O2参考答案：D10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C.图3是原电池装置，有明显的电流D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：C【详解】A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；B.醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C.图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D.第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故答案选C。

11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。答案选D。12.元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素．【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．13.下列有关金属的说法正确的是()A.Na久置于空气中最终生成NaHCO3B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大参考答案：DA.Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B.Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D.多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。14.下列4组原子序数的元素,彼此间能形成离子键的是(

)

A．6和16

B．1和17

C．9和11

D．8和14参考答案：C略15.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进入。②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。参考答案：(1)+6

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)①n

②碱石灰

吸收未反应的Cl2，SO2，防止空气污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根据在化合物中，元素化合价的代数和为零进行解答；

(2)用饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气；

(3)SO2Cl2与H2O反应生成硫酸和氯化氢。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价，故答案为：+6；（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）①B中反应得到气态SO2Cl2，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为：n；②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2Cl2水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为：碱石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有阴离子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。写出结构简式A_____________B_____________

C_____________

D___________

E___________。参考答案：18.（每空3分，共6分）等物质的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是

；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是

。参考答案：C6H6CH4略19.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为