湖南省娄底市焕新中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省娄底市焕新中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是

（）

①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略2.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．3.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是

（

）A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略4.观察右图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是A、100ml容量瓶

B、50ml烧杯

C、100ml量筒

D、50ml量筒参考答案：D5.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3参考答案：D【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。6.某溶液中有NH4+、、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

A．NH4+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+参考答案：AC略7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()。A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略8.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（

）A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③参考答案：D略9.2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有关推断正确的是

（

）

A．溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反应中作氧化剂

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D．南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O参考答案：答案：C10.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小参考答案：D略11.下列说法正确的是A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7个

B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被

KMnO4氧化而断裂C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D．1mol绿原酸通过消去反应脱去1molH2O时，能得到6种不同产物（不考虑立体异构）参考答案：D略12.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3参考答案：CA项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。13.（2011·天津卷）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略15.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．二氧化硅

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

、

。

（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为．（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：

．（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为

．②第二份试样酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．参考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，据此判断A化学式；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；（2）根据水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阴离子；（3）AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，就说明含有碘酸根离子．解答：解：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，则A化学式为CuI；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水，离子方程式为2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O，故答案为：CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）根据水的电离方程式知，IF5电离方程式为2IF5?IF4++IF6﹣，所以阴离子为IF6﹣，故答案为：IF6﹣；（3）AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①碘离子具有还原性、碘酸根离子具有强氧化性，试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明有碘单质生成，则存在碘离子和碘酸根离子，离子反应方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②试样酸化后，然后向溶液中加入氧化剂，如FeCl3（或H2O2），如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣，故答案为：FeCl3（或H2O2）；③试样酸化后，如果直接使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则碘离子被氧化生成碘单质，就说明原溶液含有碘酸根离子，故答案为：淀粉﹣KI．点评：本题考查碘元素及其化合物的性质，侧重考查性质实验方案设计，涉及离子检验、双水解反应、弱电解质的电离等知识点，明确物质性质是解本题关键，会利用已知知识采用知识迁移方法解答问题，题目难度中等．18.【化学一选修2：化学与技术】铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述流程阁中，B设备的名称是

，其中发生反应的化学方程式为

．（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是

，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、、分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是

、

（3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系a为，b为水碳比则：①b应控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a应控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是

（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是

（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的

%．

参考答案：（1）氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）氨气还原法（6）53.1%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】氮气、氢气在合成塔中合成氨气，氨气在氧化炉中氧化为NO，NO、氧气、水吸收塔中合成硝酸，硝酸与氨气合成硝酸铵．（1）B中发生氨气的催化氧化生成NO，设备为氧化炉；（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是铁砂网；氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图①氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图②氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图③在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；图④在催化剂形成NH3；图⑤脱离催化剂表面；（3）①氨碳比一定时，选择二氧化碳转化率最大时的碳水比；②氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本，氨碳比a小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）合成氨为放热反应，温度太高不利于氨气生成，并进行原料气的预热，充分利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气，使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）根据反应化学方程式反应物和生成物的性质和经济效益分析，绿色化学为无污染，原子利用率高的生产；（6）假设硝酸铵的物质的量为1mol，则与硝酸反应的氨气为1mol，根据原子守恒计算制备硝酸的氨气，每一步损失率、利用率都以氨气计算．【解答】解：（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是氧化炉；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图①氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图②氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图③在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；图④在催化剂形成NH3；图⑤脱离催化剂表面；故答案为：铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）①氨碳比a（）相同时，水碳比（）为0.6～0.7时，二氧化碳转化率最大，故答案为：C；②氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，故答案为：氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器并进行原料气的预热，可以充分利用余热，节约能源，还有利于氨气的生成；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；故答案为：利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物