湖北省鄂州市鄂钢职业中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖北省鄂州市鄂钢职业中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH参考答案：C2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：B略3.二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液

B．石灰水C．饱和碳酸钠溶液

D．硅酸钠溶液参考答案：A解析：A项，因为盐酸的酸性比H2CO3的酸性强，所以不可能产生沉淀；B项会生成CaCO3沉淀；C项因为NaHCO3溶解度更小，会生成NaHCO3沉淀；D项会生成H2SiO3沉淀。4.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：

上述标志的含义是A．自然物品、易燃

B．腐蚀性、有毒

C．爆炸性、腐蚀性

D．氧化剂、有毒参考答案：B略5.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

参考答案：C略6.图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的物质的量浓度一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当甲的饱和溶液中混有少量丙时，可用降温结晶的方法析出甲参考答案：D略7.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（

）A．分散质粒子不能透过滤纸 B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来 D．所得分散系是溶液参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，胶体是稳定的，故选B．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．8.下列除去杂质的方法正确的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C略9.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在

D.不能确定SO42-是否存在参考答案：D【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的阴离子，可能为SO42-、CO32-等；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。综上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，选项D不正确；符合题意。10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、K+、OH-

B.Ba2+、Na+、SO42-C.K+、HCO3-、OH-

D.K+、Cu2+、NO3-参考答案：D【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；正确答案：D。11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：X>W

B．原子及离子半径：Z>Y>XC．离子的还原性：X>W

D．金属性：Y>Z

参考答案：略12.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是

选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

参考答案：C略13.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（

）A.5种原子中，C的原子半径最大B.某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.E的氧化物的水化物的酸性比B的强参考答案：D【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；B.某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D.次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。

14.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是

()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、H2SO4、Na2SO4参考答案：B略15.铁在下列情况下腐蚀最快的是

A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：④______________

（2）在①~元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______参考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根据表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br。【详解】（1）④是Mg，为12号元素，位于第三周期，其原子结构示意图为；（2）同周期时，自左往右非金属性逐渐增强，同主族时，自上而下非金属性逐渐减弱，在①~?元素中，非金属性最强的元素是②即F，稀有气体化学性质很稳定，最不活泼的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦与元素⑧位于同周期，同周期时，自左往右非金属性逐渐增强，因而非金属性较强的是⑧，即Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2，S是固体，Cl2是气体，状态不同，但不能判断非金属性强弱，错误；b．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，可判断S的非金属性弱于Cl，正确；c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不可以判断非金属性强弱，c错误。故选b。（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，元素③⑧的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有两性，可与强碱反应得到偏铝酸盐，与酸反应生成铝盐，离子方程式分别是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）同周期时，自左往右原子半径逐渐减小（除稀有气体原子），故第三周期中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是Cl，它们可以形成化合物为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为：；（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，假设电子层数为两层，则次外层一定为2个，则最外层为4个，核外电子总数为6，该元素为C元素，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，CCl4电子式为，C和Cl的电子式分别是、，用电子式表示CCl4的形成过程为：+4→。【点睛】掌握元素周期表和元素周期律是解本题的关键，熟记知识链：（1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。（2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水