河南省平顶山市中中高级中学2022年高一化学期末试题含解析

河南省平顶山市中中高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/LC.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾参考答案：C【分析】A.溶液的体积不等于溶剂的体积；B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。【详解】A.40.0gNaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；C.100mL1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正确；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。2.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

A．原子半径：F>C1>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同参考答案：B略3.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构C．该分子所有原子处在一条直线上

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应参考答案：AD4.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（

）A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A略5.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O参考答案：C试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，B错误；C．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，C正确；D．在反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误。6.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.46g乙醇与足量的钠反应生成NAH2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质参考答案：D略9.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律

C．提出了分子学说

D．发现质量守恒定律参考答案：B略10.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A.1

mol

N2和4

molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%B.将SO3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2C.将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D.2molH2在1

molO2中燃烧生成2

mol

H2O，2

mol

H2O电解生成2molH2和1

molO2参考答案：D分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应是可逆反应，结合可逆反应的特点和题干信息解答。详解：A、1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%，说明氮气没有完全反应，反应物不能完全转化，反应属于可逆反应，A不符合；C、把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变化，说明反应向着一定的方向移动，反应属于可逆反应，C不符合；D、氢气的燃烧反应和水的分解反应条件不一样，反应不属于可逆反应，D符合；答案选D。点睛：本题考查学生可逆反应的特点：可逆性，正逆反应方向的条件相同，尤其要注意在相同条件下，题目难度不大。11.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D．Cl2+2KI=2KCl+I2参考答案：D略12.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol参考答案：C略13.下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱参考答案：B略14.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C略15.关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是A．钠浮在乙醇的上面，四处游动B．钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为

，现象是

．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水；（3）B中固体为四氧化三铁、Fe，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，若Fe过量只有亚铁离子，检验铁离子选择KSCN溶液，以此来解答．【解答】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，故答案为：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到200mL密度1.14g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到5.6L氢气（标况）。求:(1)此过程中反应的盐酸的物质的量是

。

(2)上述盐酸中溶质的质量分数为

。（保留3位有效数字）参考答案：（6分）0.7mol

11.2%

（各3分）略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A________，B_________，C_________，D________，E___________。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_________。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：________（用化学式表示）。参考答案：(1)Na

Al

Si

P

Cl

(2)(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

(4)H3PO4＞H2SiO319.(12分)⑴一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

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