江苏省南通市天星湖中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省南通市天星湖中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C7H16参考答案：B 2.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：A3.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80%

B．75%

C．50%

D．25%参考答案：B略4.下列实验操作中正确的是

Ａ用酒精清洗有硫沉淀的试管

Ｂ锂放在石蜡中保存

Ｃ苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚

Ｄ用分液漏斗分离乙醛和水参考答案：B5.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K参考答案：A考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．解答： 解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小6.如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是(

)A．电源a极为正极B．电极I上锌片逐渐溶解C．电极Ⅱ上的电极反应式为D．溶液中Zn2+的浓度逐渐变小参考答案：D略7.实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④

参考答案：D略8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略9.下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略10.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）参考答案：BA．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。点睛：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键。注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序。本题的易错点为C。11.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：

（

）A．最外层电子排布式为ns2np3

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸[来源:

]参考答案：A略12.已知反应：

N2(g)

+O2(g)2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1；△S

=247.7J·mol-1·K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（

）A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B.到达平衡状态时，v

(N2)=2v

(NO)C.在1000℃时，此反应能自发进行D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，

化学反应平衡常数变大参考答案：CA.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B.未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C.在1000℃时，△G=△H-T?△S=+180.50kJ·mol-1-1273.15K×247.7J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D14.下列说法正确的是A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛参考答案：B略15.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是:

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．炔烃同系物

D．苯的同系物参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(24分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热ΔH＝-QkJ/mol，则Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是

。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式

(ΔH值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2－t1)应取三次实验的平均值6.7℃来计算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热ΔH偏大(4)偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在①CH3CH2OH、②、③CH3COOH三种有机物中，家庭中可用于除水垢的是__

__（填序号，下同），不溶于水的是

，一定浓度的溶液可作为医用消毒剂的是__

__。参考答案：③

②

①略18.人体健康与食品等关系密切。①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是_________。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”水解以获取甘油和

。②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______

含量过高，会引起甲状腺疾病。③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为______________（写名称）。④棉花纤维的化学成分是

（写化学式），其在一定条件下可以水解，向水解液中加入__________________并加热，有____________________现象，说明水解产物含有_________

___(写名称)。参考答案：油脂

高级脂肪酸

碘

氨基酸

（C6H10O5）n

新制的Cu(OH)2悬浊液

砖红色沉淀（或银氨溶液

有光亮的银镜生成）

葡萄糖

略19.（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在

价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是

。（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物

能吸附水中的悬浮杂质而沉降。（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为

。（4）地壳中含量最多的金属是

，人体中含量最多的金属是

。参考答案：（1）+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化（2）KAl(SO4)2→K++Al