广东省湛江市申美职业高级中学2022高一化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市申美职业高级中学2022高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：D试题分析：①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故①错误；②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故②正确；③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故③错误；④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故④正确；故选D。2.

已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：A3.下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蚕丝

C．纤维素

D．聚氯乙烯参考答案：D4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想参考答案：D分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途径③的反应方程式式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，据此可解答。详解：A、根据途径①的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、由途径③的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误；C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③，所以C错误；D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径①与途径②相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径③消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径②消耗硫酸量少，又不产生污染性气体，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。5.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL

的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液澜斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出

参考答案：C试题分析：A、没有用滤纸吸取煤油，不能放入装满水的烧杯中，故错误；B、容量瓶是配制溶液的仪器，不能做溶解、稀释、反应容器，故错误；C、氯气有毒，因此闻氯气的方法，是用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故错误。6.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）参考答案：B考点： 物质的量浓度．专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： 血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖．解答： 解：血液化验单中，葡萄糖为5.9mol/L，表示1L溶液含有5.9mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B．点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7.向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出

B、有气体产生

C、有蓝色沉淀产生

D、有白色沉淀产生参考答案：BC略8.根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2参考答案：A略9.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HID．2Fe3＋2I－==2Fe2＋＋I2参考答案：B略10.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（

）A、氯气

B、溴水

C、氧气

D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略11.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A.萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B.上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D.上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应参考答案：C【详解】A.萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B.上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C.上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D.上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A． B． C． D．参考答案：B【考点】尾气处理装置．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．13.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。14.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0参考答案：DA.水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H5<0，故A错误；B.由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，故B错误；C.由图可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确；故选D。15.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应

B：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C:灼热的炭与CO2

D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）A装置中发生反应的离子方程式是

（2）B装置有三种功能：①

；②均匀混合气体；③干燥混合气体．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：

．（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：

．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制气流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收过量的氯气；（5）分液．

【考点】甲烷的化学性质．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体；（3）依据题意：在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，可知甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢；（4）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体干燥混合气体；故答案为：控制气流速度；（3）甲烷与氯气在强光下反应生成碳和氯化氢，化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；故答案为：分液．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型（1）最简单烯烃的电子式：

，（2）相对分子质量最小的有机物结构式：

，（3）食醋中的有机物结构式：

，（4）乙烯与氯化氢反应：方程式：

，反应类型

（5）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式：

，反应类型

参考答案：略略18.(8分)向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为

mol，反应中转移的电子有

mol。（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为

，反应的