北京师范大学密云实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

北京师范大学密云实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3

B．非金属活泼性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z

D．原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/2参考答案：D略2.下列说法正确的是(

)A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体参考答案：C试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。3.下列物质中，属于共价化合物的是（

）A.氧化钙 B.氮气 C.硫化钠 D.硫化氢参考答案：D【分析】由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析。【详解】A.氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，A项错误；B.氮气属于单质，不是化合物，B项不选；C.硫化钠是由硫离子和钠离子以离子键结合形成的离子化合物，C项错误；D.硫化氢是由S和H以共用电子对结合形成的化合物，属于共价化合物，D项正确；答案选D。【点睛】要特别注意的是，由非金属元素组成的不一定都是共价化合物，如本题B选项，可能是单质。4.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D6.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B7.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论8.下列说法正确的是（）A．把100mL3mol?L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L﹣1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol?L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol?L﹣1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性．B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．C、两溶液中氯离子的浓度不相同．D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．故选：B．点评：考查物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性9.在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的

A．石灰水

B．氢氧化钠溶液

c．硫酸

D．氨水参考答案：D10.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x点，c(M+)==c(R+)参考答案：D略11.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略12.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A.

B.C.D.参考答案：A略13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（已知电离常数越大，对应的酸酸性越强）（

）A．B．C．

D．参考答案：A略14.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A.NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B.H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物参考答案：A【分析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硫酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氢氧化镁的性质和氯元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。15.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）参考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

(5)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数。【详解】(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本题正确答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

因此，本题正确答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，固体中成分为Fe和FeCl3，A选项正确，

因此，本题正确答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不稳定而易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe2+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本题正确答案是：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，则氯化铁物质的量分数=×100%=10%；因此，本题正确答案是：10%或0.10。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，⑥其离子的结构示意图为

，非金属性最强的是

。（2）①~⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，

碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；氢化物最稳定的是

。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物

；

①的最高价氧化物的对应的水化物

；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

（2）参考答案：HClO4，KOH，Al(OH)3

HF

（每空1分）（3）

略，略

（每空1分）（4）Cl2（1分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2