2022年江苏省扬州市高邮车逻中学高三化学联考试题含解析

2022年江苏省扬州市高邮车逻中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒参考答案：B【知识点】物质分类金属的冶炼解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。2.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强C．NF3既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C3.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（

）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为=0.2mol·L-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为参考答案：【知识点】化学平衡反应速率G3

F1【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v（NO2）=0.2mol·L－1s-1，即单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答B项不仅要看数据，还要看单位。4.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+[来C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略5.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：AC略7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—参考答案：BA．在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，错误。8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是A.a分别与b、d形成化合物类型相同

B.4种元素中b的金属性最强C.d的氧化物的水化物一定是强酸

D.工业上c单质常用电解熔融氧化物制备参考答案：B9.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部参考答案：B略10.某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b点时，反应处于化学平衡状态C．a点时，盐桥中K+向左移动D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子；B、pH=0.68时，电压为零；C、原电池中阳离子向正极移动；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行．【解答】解：A、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33﹣在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，故C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正确．故选A．11.参考答案：略12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B．气态氢化物的稳定性：Y<W

C．原子半径：Y>ZD．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略13.下列实验操作或原理不正确的是

A.除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾B.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4D.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油参考答案：C略14.将一定质量的锌与10mL18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，则投入的锌的质量是（

）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16.25g参考答案：答案：B15.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO参考答案：A溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不会存在，且Ag＋与Cl－不能大量共存．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③将CuSO4晶体加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有。

（2）实验定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列问题：(1)D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为___________________________________。(4)F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。参考答案：(1)

正四面体(2)1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；；+HClO(5)2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。甲为H2O

乙为H2O2

丙为CH4

丁为Na2CO3

戊为AlCl3

己为CCl4(1)D的离子结构示意图

，己的空间构型类似甲烷结构，为正四面体型。(2)1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1mol。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol(4)Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑18.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=—566.0kJ/mol①计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=

▲

。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有

▲

（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度不变化

B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化

D．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v(正)

▲

v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为

▲

。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH—向

▲

极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）①

—1527.6kJ/mol