2021-2022学年广东省湛江市林屋中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省湛江市林屋中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O参考答案：A试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质，错误。2.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D3.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C略4.酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣→H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸

D．氢氧化钡与稀硫酸参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣→H2O表示，据此解答．解答：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H++OH﹣→H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单．5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．6.某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.7mol参考答案：B略7.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：B解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．8.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）参考答案：B9.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B10.某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17参考答案：A略11.下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的绿色能源B．提供的能量来自于太阳能C．生产和消费过程对空气没有任何影响D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩参考答案：B解析乙醇的生产及燃烧会产生CO2气体(农作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的绿色能源，A项错误；产生的CO2气体能够导致温室效应，C项错误；D项显然不符合题意，错误。12.T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（

）A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，

平衡向逆反应方向移动B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略13.下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④参考答案：D【考点】无机非金属材料；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝具有很高的熔点；②氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；④纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐．【解答】解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确；④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤错误．故选D．14.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到(

)A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药参考答案：B略15.下列离子方程式的书写正确的是A.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O参考答案：DA、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。参考答案：(1)反应产生气泡的快慢（1分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（1分）（2分）(2)分液漏斗（1分）

收集40mL气体所需要的时间（2分）首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；（1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；（2）“收集40mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表卤素原子)。②在一定条件下，有机物有下列转化关系：③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。（1）D的结构简式为_____________。（2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。（3）F→G的反应类型：_______________。（4）E+G→H的化学反应方程式：________________。（5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。参考答案：(1)CH3CH2CHO

(2)CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

(3)取代反应(或水解反应)

(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

(5)分析：由转化关系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子数目,故E与G发生酯化反应生成H,由H的分子式可以知道,E为CH3CH2COOH，F中含有2个甲基,则G为CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F为CH3CHBrCH3,D为CH3CH2CHO,C为CH3CH2CH2OH,B为CH3CH2CH2Br,A为CH3CH=CH2，据此解答。详解:(1)由上述分析可以知道,D的结构简式为CH3CH2CHO,其核磁共振氢谱有3组峰,

因此，本题正确答案是:CH3CH2CHO；

(2)烃A→B的化学反应方程式是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br,

因此，本题正确答案是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br；

(3)F→G是CH3CHBrCH3发生取代反应生成CH3CH(OH)CH3,

因此，本题正确答案是:取代反应；

(4)E+G→H的化学反应方程式为:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O,

因此，本题正确答案是:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O;

(5)H为CH3CH2COOCH(CH3)2，H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的需满足烃基上只有两种不同化学环境的氢原子，故其结构简式为，

因此，本题正确答案是:。点睛：解答本题要注意推断方法，首先根据H由E、G合成，可判断E应该是含有3个C原子的羧酸，G为含有3个C原子的醇；再结合“烃A和等物质的量的HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B也可以生成含有两个甲基的F，且C能连续被催化氧化，C中一定有-CH2OH，则B中有-CH2Br，则A应该是在H2O2中发生加成反应，则A为CH3CH=CH2。18.黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为

，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是

mol．参考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考点】氧化还原