2021-2022学年山东省青岛市莱西第七中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山东省青岛市莱西第七中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是A．研制电解水法提供氢能的技术

B．开发煤液化制取汽油的技术C．研制以甲醇为燃料的汽车 D．开发太阳能路灯代替传统路灯参考答案：A2.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

（

）

A．钢板为正极，发生还原反应

B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C.放电时OH一向正极移动

D.总反应为：2Li+2H+=2Li++H2↑参考答案：略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略4.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4参考答案：D略5.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（

）wA．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2参考答案：C6.下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D7.下列操作或实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略8.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（

）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒参考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误；B．冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D．啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误．故选B．9.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.2.5ax/bD.5.6ax/b参考答案：D10.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

参考答案：答案：B11.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（

）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化钾溶液

D．溴水、酒精溶液参考答案：B略12.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3参考答案：B略13.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2参考答案：B解析：AAl(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。D．O2与N2在放电的情况下生成NO，N2与H2高温、高压和催化剂的条件下生成氨气，H2在O2中燃烧可以生成水，满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选。14.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4

D.NaH中氢离子结构示意图为参考答案：D略15.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是

。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：

；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为

。⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是

。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-

（填“大”或“小”）外，还有

参考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀盐酸⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应②Fe(OH)3（胶体）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有较强的还原性，而CO32－没有还原性

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：⑴F元素价层电子排布式为__________________________________。⑵关于B2A2的下列说法中正确的是________________。A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构

B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D.B2A2分子中的B-A键属于s-—pσ键⑶B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是__________________________。⑷C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中Y含有

键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为

,N的结构式为

。（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为____

___，E原子的杂化方式为_________杂化。（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_____

_______，F原子配位数之比为__________________。参考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直线型；⑷C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多；⑸极性键、非极性键

（6）四面体形；sp3；

（7）2b3:a3；3:2。略18.(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为

。II．H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。 (2)H2S的第一步电离方程式为 。(3) 己知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=

(溶液体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。①随着温度升高,CO的平衡体积分数

(填“增大”或“减小”)，原因为

。②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的童为0.80mol。则该温度下,COS的平衡转化率为

；反应i的平衡常数为

(保留两位有效数字)。参考答案：Ⅰ．(1)4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ．(2)H2SH++HS-

(2分)

(3)8.0×10-3mol·L-1

(2分)Ⅲ.(4)1076(2分)

(5)①增大(1分)反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。(2分，两个给分点各1分。)②20%(2分) 0.044(2分)kJ·mol-1+442kJ·mol-1)=-42kJ·mol-1，解得x=1076kJ·mol-1；(5)①由图示可知随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，原因为反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大。；②平衡时COS的转化率为×100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物质的量(mol)

1

1

0

0

变化物质的量(mol)

0.2

0.2

0.2

0.2常数为==0.044。19.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒