2021-2022学年四川省宜宾市珙县巡场中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年四川省宜宾市珙县巡场中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：D【详解】A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。

2.下列物质中熔点最高的是A、干冰

B、氯化钠

C、金刚石

D、汞参考答案：C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（

）A.232Th和233U互为同素异形体

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：DA、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；C、化学变化过程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。答案选D。4.下列事实与胶体性质无关的是（

）A.日常生活中看到的烟、云、雾B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C.FeCl3溶液呈现棕黄色D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系参考答案：C略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA

B．39gNa2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子参考答案：D略6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.雾是一种胶体

B.光是一种胶体C.空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m

D.发生丁达尔效应参考答案：CA、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。7.下列实验不能达到目的的是

A．用品红溶液鉴别SO2和CO2

B．用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋

C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：C8.

298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?G=?H－T?S和?S的变化情况是（

）A.?G>0，?S<0

B.?G<0，?S>0

C.?G>0，?S>0

D.?G<0，?S<0参考答案：B略9.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是A.向CuCl2溶液中加入铁粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉参考答案：CA、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项A错误；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和水，不含有铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项B错误；C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液显示红色，选项C正确；D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项D错误。答案选C。10.200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1

B.0.4mol·L-1

C.0.45mol·L-1

D.0.5mol·L-1参考答案：B【详解】200mL0.3mol·L-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.2×0.3=0.06mol；100mL0.2mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.1×3×0.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4mol·L-1；B正确；综上所述，本题选B。11.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+参考答案：D略12.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略13.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是(

)

A．15N与14N互为同位素

B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：A略14.在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B15.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.简单阴离子还原性：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体参考答案：C分析：W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。则Y为S元素、Z为Cl元素。详解：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Z＜Y＜X，A不正确；B.Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：Z＜Y，B不正确；C.Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，C正确；D.W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。综上所述，C正确，本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________

_。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。参考答案：（1）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）④②①③（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（4）验证SO2的存在充分吸收SO2

验证SO2是否已被吸收完全（5）无水硫酸铜水

（6）澄清的石灰水CO2试题分析：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，连接顺序④→②→①→③；（3）根据装置结构可知检验气密性的实验操作是：关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，③导管口产生气泡，停止加热后③导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好。（4）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，所以A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全；（5）根据以上分析可知用无水硫酸铜来检验水的产生，则装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜。（6）根据以上分析可知可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，因此装置③中所盛溶液是澄清的石灰水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

。参考答案：该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；

盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。18.下列反应属于放热反应的是_

_

；属于吸热反应的是______.

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F.

C与CO2高温生成COG．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应参考答案：

略19.（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：