高考化学备考一轮专题训练 化学反应原理综合题

试卷第=page2323页，共=sectionpages2323页试卷第=page2222页，共=sectionpages2323页高考化学备考一轮专题训练——化学反应原理综合题1．（2023秋·甘肃武威·高三天祝藏族自治县第一中学校考期末）ⅰNaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH＝______。②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：______。ⅱ电子工业中，常用溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：(2)若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则______。(已知：)(3)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：①用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有_______________________。②蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是______________________________。③步骤①中加入溶液的目的是_______________________________________________。④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节溶液pH的范围是__________________。2．（2023秋·甘肃武威·高三天祝藏族自治县第一中学校考期末）ⅰ在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol和1mol，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为，试判断此时的反应温度为______℃。(3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol和3mol，则充分反应达平衡时，的物质的量______(填字母)。A．等于1.0mol B．大于1.0molC．大于0.5mol，小于1.0mol D．无法确定(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C． D．ⅱ高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：(5)已知1100℃时。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)1100℃时测得高炉中，，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率______(选填“>”“<”或“＝”)。ⅲ在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：(7)在反应Ⅲ中，______c(填“大于”“小于”“等于”)；若，试分析该反应能否自发进行？______________。3．（2022秋·湖北·高三校联考期末）研究，，等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。(1)在的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。①该反应的热化学方程式为_______。②该反应的最高能垒(活化能)为_______。(2)利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。反应的正、逆反应速率可表示为：；，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关，一定温度下，在体积为的容器中加入等物质的量的和，发生上述反应，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。①达平衡时，的转化率为_______；②平衡常数为_______；③a点时，_______；(3)将与按体积比充入密闭容器中发生反应：

①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

b.反应体系的颜色保持不变c.密闭容器中与的质量比保持不变

d.每消耗的同时消耗②时，物质的分压变化如图所示，根据题意可知：_______(填“>”“<”或“=”)，由平衡状态b到c，改变的条件是_______。4．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)在C和的反应体系中：反应1：

反应2：

反应3：

。设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是____。(2)雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②

25℃时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)(3)在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：I.

II.

III.

时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Y代表_______(填化学式)。②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______。③在下图中画出随温度变化趋势图_______。5．（2023秋·上海·高三上海市晋元高级中学校考期末）化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：

反应II：

已知：

请回答下列问题：写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式：_______，反应II自发进行的条件是：_______温。(选填“高”或“低”)(2)如图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为：_______。可用于合成甲醇，化学方程式为。(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。①由图1可知：_______；该反应的焓变_______0(均填“>”、“＜”或“=”)。②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为：_______，温度下，反应的平衡常数为_______。③若保持容器体积不变，再充和，此时_______(填“>”“＜”或“=”)。(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______(填字母)。a.升高温度

b.将从体系中分离c.使用合适的催化剂

d.充入，使体系总压强增大e.充入(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是_______。6．（2023秋·上海·高三上海市晋元高级中学校考期末）氧化还原反应在我们日常学习生活以及工业生产中都有广泛的应用，请结合具体情境及所学知识回答下列问题：(1)某兴趣小组利用氧化还原反应研究原电池原理，设计下图装置。其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是_______。A．该装置将化学能转化为电能B．电池工作一段时间后，甲池的减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子和阴离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：，是_______极，写出负极反应的电极反应式：_______，给铅蓄电池充电时，直流电源的负极连接电池的_______。(选填“正极”或“负极”)(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是_______。A．a极是阳极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是C．总反应的化学方程式为D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源(4)该小组同学利用自制燃料电池设计电解饱和食盐水法自制“84”消毒液，装置如图：①a为电池的_______极，写出总反应的化学方程式：_______。②燃料电池每消耗，理论上可制得_______。(5)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠利用氧化还原反应制取，相关反应如下：____________________①配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目_____。③过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99％左右的碘产品，碘元素在周期表的位置是_______，单质碘升华克服的微粒间作用力为_______。7．（2023·湖南衡阳·统考一模）我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：①

②

③

，则a=_______。(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：

。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变 D．含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入，发生反应：

。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：

。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。8．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）氮氧化物的排放会引起一些环境问题。工业上常用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：(1)根据图判断该反应的热效应Q_______0(填“>”、“＜”或“=”)0，理由是_______。(2)该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施是_______。为了模拟反应2NO+2CO⇌N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：时间s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=_______；此温度下，该反应的平衡常数K=_______(填具体数值)。(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______A．2n(CO2)=n(N2) B．2v(CO)=v(N2)C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．气体密度不变(5)当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强p1、p2、p3的大小顺序为_______。(6)氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。9．（2023·湖北·统考一模）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。(1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为。①一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。A．的消耗速率与的消耗速率相等B．的体积分数保持不变C．混合气体的平均密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变②研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，则图中表示下的关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。(2)也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则与反应生成、和气态水的热化学方程式为___________。(3)辅助的电池电容量大，能有效利用，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：，___________，反应过程中的作用是___________。10．（2023秋·北京东城·高三汇文中学校考期末）煤的气化和间接液化涉及如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：(1)在恒温恒容条件下，下列叙述中能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态的_________(填序号)。a.CO的浓度不再变化b.单位时间内每消耗就生成c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体压强不随时间而变化(2)在500℃时反应Ⅱ的平衡常数，若此温度下密闭容器中CO和的起始浓度都是，计算达平衡时CO的转化率为_________。(3)一定温度下在两个2L的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ，相关数据如下：容器甲乙反应物投入量和和平衡时平衡时能量变化放出88.2kJ吸收①_________(填“>”、“<”或“=”)；_________。②计算甲中反应的平衡常数=_________(填具体数值)；若使该反应的平衡常数增大，可以采取的措施有_________(填字母序号)。a.升高温度

b.降低温度

c.压缩体积来增大体系压强

d.增大的浓度③若充入和，其他条件与甲相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量_________(填“>”、“<”或“=”)；若将乙中反应改为在起始容积为2L的恒压容器中进行，平衡时的物质的量浓度为，则_________(填“>”、“<”或“=”)。④在其他条件不变的情况下，研究温度对该反应的影响，如图为温度为时甲中反应的测定结果，若只把温度升高到进行，请绘制温度为时的测定结果_________。11．（2023秋·北京东城·高三汇文中学校考期末）甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景。Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置→合成反应器甲醇(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、和。甲烷与水蒸气反应生成和的热化学方程式为_________。(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ.ⅱ.①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________(填“a”或“b”)是合成反应器出口样品的温度。②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_________。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚、甲酸甲酯等。已知沸点：甲醇64.7℃；二甲醚；甲酸甲酯32.0℃。③CO和生成二甲醚的化学方程式是_________。④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法_________。Ⅱ.如图为甲醇燃料电池的示意图。(3)①通入的一侧是燃料电池的_________极(填“正”或“负”)。②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。已知：单体的结构简式是：、_________、_________。12．（2022秋·四川成都·高三校联考期末）200℃时，气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：过程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=akJ•mol-1过程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ•mol-1已知相关化学键的数据如表所示：化学键H－HN－NN≡NH－NE/(kJ•mol-1)x265946y(1)过程Ⅰ中a=_____，写出气态肼(N2H4)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____。(2)300℃时，向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：时间/h0123567p/MPa506080120140140140反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为_____mol•L-1•h-1，平衡时H2的分压p(H2)=_____MPa。(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N2H4)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4－Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示：①n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。②n(N2H4)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_____(填字母代号)。(4)肼(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-Kb1=2×10-8N2H+H2ON2H+OH-Kb2=6×10-10现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_____，混合后溶液中=_____。13．（2022秋·北京大兴·高三统考期末）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：已知：a.b.c.(1)计算_______。(2)一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：甲醇的选择性①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是_______。②210-270℃间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为_______。II.工业上用和通过如下反应合成尿素：。t℃时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。(3)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.相同时间内，键断裂，同时有键形成b.容器内气体总压强不再变化c.d.容器内气体的密度不再改变(4)的物质的量随时间的变化如下表所示：时间/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡转化率为_______；t°C时，该反应的平衡常数K=_______。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：(5)放电时，正极上的电极反应为_______；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为_______g。(已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑)14．（2022秋·陕西西安·高三统考期末）习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

。回答下列问题：(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。②y点对应的_________(填“>”、“<”或“=”)z点对应的。③图中点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。15．（2022秋·上海普陀·高三曹杨二中校考期末）百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国《航空航天环境医学》(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小时后体内的水分贮存量对比显示，电解质水在人体内的贮留时间更长，更利于滋润身体。(1)家庭自制电解质水，可用的电解质是_______A．冰醋酸

B．葡萄糖

C．小苏打

D．酒精

E.鸡蛋清

F.二氧化碳(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为_______；小苏打中的化学键(类型)是_______。(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱？(写化学方程式)_______。(4)配平下列反应：______________________。_____KMnO4+____CS2+____H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+____SO2↑+___CO2↑+____H2O16．（2023秋·黑龙江绥化·高三校考期末）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：

，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJ/mol799358411432459(1)_______。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成，同时生成D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E.混合气体的密度不随时间的变化而变化(3)平衡时H2的转化率为_______(保留一位小数)。(4)保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是_______。17．（2022秋·广东广州·高三广州市第三中学校考期末）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化 D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：①前5分钟内，v(H2)=_____。②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。③10min时，改变的外界条件可能是_____。(4)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。18．（2023秋·北京石景山·高三统考期末）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHCl电离平衡常数——回答下列问题。(1)电离方程式是_________。(2)物质的量浓度相同的和，pH大小：_________(填“<”“=”或“>”)。(3)物质的量浓度相同的、、三种溶液，pH由大到小的顺序是_________。(4)室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。①溶液中的_________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。②当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_________7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据_________。(5)为测定某溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。①达到滴定终点的现象是_________。②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_________(填“滴定管”或“锥形瓶”)。③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_________。答案第=page4141页，共=sectionpages1919页答案第=page4242页，共=sectionpages1919页参考答案：1．(1)

9

(2)(3)

、和

抑制水解

将氧化成，以便后续转化为沉淀除去

3.2≤pH<4.7【详解】（1）①水解而使其水溶液呈碱性，第一步水解的离子方程式为，水解常数，当溶液中时，，由室温下水的离子积可知，，所以此时溶液pH＝9；②与混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为；（2）室温下该过程中调节溶液的pH为5，溶液中，则；（3）足量溶液蚀刻铜板，发生后，得到、和的混合溶液，向废液中加入溶液将氧化成，然后调节溶液pH并过滤得沉淀和溶液，将沉淀溶于稀盐酸得到溶液，向滤液中加入得到；①足量与铜反应生成和，反应的离子方程式为，过量，因此废液中含有的金属阳离子有、和；②是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，水解方程式为，向其中加盐酸促使平衡逆向移动，所以加盐酸可抑制水解；③加入溶液的目的是将氧化为，以便后续转化为而除去，用作氧化剂的好处是产物无污染且不会引入新杂质；④调节溶液pH的目的是使全部沉淀，而不损失，故3.2≤pH<4.7。2．(1)吸热(2)830(3)B(4)BC(5)增大(6)

否

>(7)

等于

反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响，此反应的可视为0，又，恒压下温度越高，α(A)越小，则．，则反应能自发进行【详解】（1）由表中数据可知，温度升高，该反应的化学平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，根据化学平衡移动原理可知正反应是吸热反应．（2）平衡时，，则化学平衡常数，根据表中数据可知此时反应温度是830℃；（3）反应在830℃时平衡常数为1，设平衡时CO的物质的量浓度为，则，解得，故平衡时氢气的物质的量为，即氢气的物质的量大于1.0mol；答案选B；（4）A．该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强都不改变，选项A不符合题意；B．混合气体中c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项B符合题意；C．氢气和水的系数相等，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项C符合题意；D．不能说明浓度不变，不能说明达到平衡，选项D不符合题意；答案选BC；（5）已知1100℃时，，反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，高炉内和CO的体积比值增大；（6）1100℃时测得高炉中，，浓度商，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，；答案为否；>；（7）反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响，则反应为气体体积不变的反应，故=c；反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响，此反应的可视为0，又，恒压下温度越高，α(A)越小，则．，则反应能自发进行。3．(1)

143.8(2)

80%

80

160(3)

bd

<

保持温度为，将容器容积缩小为原来的【详解】（1）①由图可知，一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故答案为：；②由图可知，该反应的最高能垒为(15.9kJ/mol)—(—127.9kJ/mol)=143.8kJ/mol，故答案为：143.8；（2）①由图可知，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为1.6mol/L，则一氧化氮的转化率为×100%=80%，故答案为：80%；②由图可知，反应达平衡时，一氧化碳的浓度为0.4mol/L、二氧化碳的浓度为1.6mol/L，则由方程式可知，平衡时一氧化碳、氮气的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，平衡常数K==80，故答案为：80；③反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由=可得：=80，由碳原子个数守恒可知，a点一氧化碳和二氧化碳的浓度为2mol/L×=1mol/L，则由方程式可知，a点时一氧化碳、氮气的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L，=×=2×80=160，故答案为：160；（3）①a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应为气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，则混合气体的平均摩尔质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．反应体系的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c．反应中生成物三氧化硫与一氧化氮的质量比始终保持不变，则密闭容器中三氧化硫与一氧化氮的质量比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d．每消耗1mol二氧化硫的同时消耗1mol三氧化硫说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选bd；②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫分压减小，由图可知，二氧化氮分压不变时，T1温度下三氧化硫分压大于T2温度下三氧化硫分压，所以温度T1小于T2；由图可知，温度为T2时，平衡状态c的二氧化氮和三氧化硫的分压都是b的10倍，该反应是其他条件不变的反应，增大压强，平衡不移动，则由平衡状态b到c改变的条件是保持温度为T2，将容器容积缩小为原来的，故答案为：<；保持温度为，将容器容积缩小为原来的。4．(1)a(2)(3)

温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大

【详解】（1）由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ•mol-1=-222kJ•mol-1，反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减，y值减小，对应线条a，故答案为：a；（2）由题可知，①CO2(g)⇌CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+(aq)，K2=，又因为溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比，则c(CO2)=y(mol•L-1•kPa-1)•p(CO2)=p•x•y，在忽略的电离时，c(H+)-c(OH-)=c()，而c(H+)•c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=mol•L-1，故答案为：；（3）①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小，△H1＞0，生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO，故答案为：CH3OH；②依据主要反应的化学方程式可知，反应Ⅲ消耗CO2，反应Ⅰ逆向产生CO2，最终体系内CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于△H3＜0而△H1＞0，根据勒夏特列原理，温度改变时，反应Ⅲ和反应Ⅰ平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内CO2的物质的量分数受温度的影响不大；故答案为：温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大；③其他条件相同下，升高温度，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大，即n(CO2)基本不变，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n(H2)增大，则随温度升高而增大，图示为：。5．(1)

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol

高(2)H2Se(3)

＜

＜

0.0375mol/(L·min)

7.68

>(4)bd(5)压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①+②—③可得反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2—ΔH3=(−159.47kJ/mol)+(+72.49kJ/mol)—(+44.0kJ/mol)=—130.98kJ/mol，则反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol；反应II为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=—130.98kJ/mol；高；（2）元素的非极性越强，气态氢化物的稳定性越强，与氢气反应放出的热量越多，反应的焓变越小，由图可知，a、b、c、d的焓变依次减小，则b为硒化氢，故答案为：H2Se；（3）①由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2条件下平衡时一氧化碳的转化率小于T1，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：＜；＜；②由图可知，10min时，甲醇的物质的量为0.75mol，由方程式可知，0∼10min内氢气的反应速率为=0.0375mol/(L·min)，平衡时，一氧化碳、氢气和甲醇的浓度分别为0.125mol/L、0.625mol/L、0.375mol/L，反应的平衡常数K==7.68，故答案为：0.0375mol/(L·min)；7.68；③若保持容器体积不变，再充0.6mol一氧化碳和0.4mol甲醇，反应的浓度熵Qc=≈3.46＜K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；（4）a．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故不符合题意；b．将甲醇从体系中分离，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；c．使用合适的催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；d．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，故不符合题意；e．充入氢气，反应为的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳转化率增大，故符合题意；故选bd；（5）由图可知，压强为3×104kPa左右时，一氧化碳的转化率已经很大，继续增大压强，一氧化碳的转化率变化幅度不大，会逐渐生产成本，所以实际生产时选择压强为.3×104kPa左右，故答案为：压强为.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很大。6．(1)AC(2)

正

Pb—2e—+SO=PbSO4

负极(3)AB(4)

负

NaCl+H2ONaClO+H2↑

2(5)

第五周期ⅦA族

分子间作用力【详解】（1）由图可知，该装置为原电池，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，溶液中锌离子通过阳离子交换膜进入正极区；A．由分析可知，该装置为将化学能转化为电能的原电池，故正确；B．电池工作一段时间后，甲池中锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，锌离子通过阳离子交换膜进入正极区，则溶液中硫酸根离子浓度基本不变，故错误；C．电池工作一段时间后，甲甲池中锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，锌离子通过阳离子交换膜进入正极区，则乙池溶液的总质量增加，故正确；D．由题意可知，该装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则阴离子不能通过交换膜，故错误；故选AC；（2）由总反应方程式可知，二氧化铅电极为正极，铅电极为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb—2e—+SO=PbSO4，当铅蓄电池充电时，铅电极连接直流电源的负极做电解池的阴极，故答案为：正；Pb—2e—+SO=PbSO4；负极；（3）由图可知，通入氢气的a电极为原电池的负极，通入氧气的b电极为正极；A．由分析可知，通入氢气的a电极为原电池的负极，故错误；B．由分析可知，通入氧气的b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故错误；C．由图可知，该装置为氢氧燃料电池，电池的总反应方程式为，故正确；D．氢氧燃料电池的生成物为无污染的水，是一种具有应用前景的绿色电源，故正确；故选AB；（4）由图可知，该装置为电解池，与直流电源负极a相连的A电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成生成氢气和氢氧根离子，与正极b相连的B电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与氢氧根离子反应生成次氯酸根离子，总反应方程式为NaCl+H2O2NaClO+H2↑；①由分析可知，a为电池的负极，电池的总反应方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案为：负；NaCl+H2ONaClO+H2↑；②由得失电子数目守恒可知，燃料电池每消耗1mol氧气，理论上可制得次氯酸钠的物质的量为=2mol，故答案为：2；（5）①由题意可知，碘酸能与亚硫酸氢钠反应生成硫酸氢钠、硫酸钠、碘和水，表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：；③碘元素的原子序数为55，位于元素周期表第五周期ⅦA族；碘单质为分子晶体，则单质碘升华克服的微粒间作用力为分子间作用力，故答案为：第五周期ⅦA族；分子间作用力。7．(1)172(2)BC(3)

>

减小压强、降低温度

增大压强、升高温度(4)

1×104

1×10-10【详解】（1）①

②

根据盖斯定律①-②得

，则a=172。（2）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A；

B．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B；C．反应后气体物质的量减少，压强是变量，混合气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C；D．根据碳元素守恒，含碳粒子总数不变，含碳粒子总浓度保持不变，反应不一定平衡，故不选D；选BC。（3）①增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以>；平衡常数只与温度有关，时，N点的平衡常数与M点相同，根据M点数据，K=。②根据影响平衡移动的因素，减小压强、降低温度平衡正向移动，的转化率增大；根据影响反应速率的因素，增大压强、升高温度，可增大反应速率。（4）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应：

。同温同体积，压强比等于物质的量比，反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了，3×105-2x=2×105，x=5×104MPa；÷10min=1×104，该温度下的平衡常数。8．(1)

<

T2时反应速率更快，则T2温度更高，升高温度，甲烷的量增加，说明反应逆向进行，故该反应为放热反应(2)增加甲烷的浓度(3)

5000(4)C(5)p1>p2>p3(6)【详解】（1）由图可知，T2时反应速率更快，则T2温度更高，升高温度，甲烷的量增加，说明反应逆向进行，故该反应为放热反应，Q<0；（2）该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施是增加甲烷的浓度，反应物浓度增大反应速率加快且反应正向移动；（3）由表格数据可知，前2s内的平均反应速率v(N2)=；则此温度下，该反应的平衡常数K==5000；（4）A．2n(CO2)=n(N2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，A错误；

B．反应速率比等于反应系数比，2v(CO)=v(N2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，B误；

C．反应为气体分子数改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到平衡状态，C正确；

D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；故选C；（5）反应为气体分子数减小的反应，相同条件下增大压强，反应正向移动，体系中NO的平衡转化率增加，结合图像可知，图中压强p1、p2、p3的大小顺序为p1>p2>p3；（6）氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则为弱酸，其强碱弱酸盐水解溶液显碱性，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。9．(1)

D

<

升高温度，甲醇的产率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应

b

33.3%

2×105Pa，210℃

9×105Pa，280℃(2)C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)∆H=+177kJmol-1(3)

6CO2+6O=3C2O+6O2

正极反应的催化剂【详解】（1）①A．的消耗速率与的消耗速率相等，则正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不选；B．该反应为体积减小的反应，的体积分数保持不变，反应达到平衡，B不选；C．反应前后均为气体，且在恒容密闭容器中发生，混合气体的平均密度始终保持不变，则不能判断反应达到平衡，C选；D．该反应为体积减小的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应达到平衡，D不选；②根据图示可知：升高温度，甲醇的产率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H＜0。③该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中x(CH3OH)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b；设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则当平衡时时，，解得x=mol，平衡时CO2的转化率α=；由图可知，满足平衡时的条件有：2×105Pa，210℃或9×105Pa，280℃；（2）结合图像，反应的热化学方程式为C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)∆H=[52+(-110)+(-242)-(-84)-(-393)]kJmol-1=+177kJmol-1；（3）铝电极失去电子，则电池的负极为Al，电解质为氯化铝离子液体，所以Al失电子应转化为Al3+，铝电极的电极反应为：Al-3e–=Al3+（或2Al-6e–=2Al3+）。正极发生分步反应，对应的电极反应为：6O2+6e−=6O、6CO2+6O=3C2O+6O2，氧气在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧气为正极反应的催化剂，将方程式加和得到总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。10．(1)acd(2)75%(3)

=

9.8

27

b

<

>

【详解】（1）对于反应：，a.CO的浓度不再变化，反应达到平衡，a正确；b.单位时间内每消耗就生成，即，不能说明反应达到平衡状态，b错误；c.恒温恒容，容器中气体的质量发生变化，体积始终不变，则密度也发生变化，所以当密度不变时说明达到平衡状态，c正确；d.该反应往正向是气体分子数变大的反应，恒温恒容条件下，容器中气体压强一直在发生变化，当气体压强不变时说明达到平衡状态，d正确；故答案为：acd。（2）在500℃时反应Ⅱ的平衡常数，若此温度下密闭容器中CO和的起始浓度都是，设反应转化的c(CO)=xmol/L，列三段式：，解得x=3/4，达平衡时CO的转化率=。（3）①根据恒温恒容条件下的等效平衡，甲和乙为完全等效，平衡正向移动，故平衡时c1=c2；甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为2×49.0kJ=98.0kJ，则a=98.0kJ-88.2kJ=9.8kJ；②设反应转化的c(CO2)=xmol/L，列三段式：则x×49kJ=88.2kJ，解得x=1.8，平衡常数；平衡常数只受温度影响，该反应为放热反应，则降低温度，平衡往正向移动，平衡常数K增大，选b；③恒温恒容条件下，其他条件与甲相同，若充入和，投料相当于对甲容器减小压强，平衡逆向移动，放出热量小于88.2kJ÷2=44.1kJ;恒温恒容下，由于乙是从逆向建立平衡，逆向是气体分子数增大的反应，随着反应的进行，压强不断增加，若将乙中反应改为在的恒压容器中进行，相当于对乙进行减压，压强减小，平衡往逆向移动，所以达到平衡时c(CH3OH)变小，所以c2>c3；④该反应为放热反应，温度升高，平衡往逆向移动，甲醇的物质的量减小，同时升高温度使反应速率加快，所以斜率更大，如图：11．(1)CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)H＝+165.2kJ·mol－1(2)

a

适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本

降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯(3)

正

【详解】（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式加起来得：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.2kJ·mol-1；（2）①两个反应都是放热反应，合成反应器出口样品的温度更高三些，故选a；②两个反应都是气体体积减小的反应，从平衡的角度来看，增大压强，能使该反应速率增大、原料转化率升高，但是压强高，意味着设备要好，这就需要加大成本的投入，因此需要适当加压；③CO和H2生成二甲醚的化学方程式为：2CO+4H2CH3OCH3+H2O；④题中给出了几个物质的沸点，甲醇的沸点较高，且和其他物质的沸点相差较大，可以通过降温冷凝的方法得到甲醇粗品，再经过蒸馏提纯；（3）①根据燃料电池的构造，通入O2的一侧是燃料电池的正极；②结合题中给出的化学方程式，可以推出另外两种单体分别为：、。12．(1)

-151

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)

△H=+11kJ•mol-1(2)

0.09

90(3)

大

恒压条件下，N2H4的分压越小，浓度就越小，越有利于分解反应正向进行

c(4)

N2H6SO4

3×10-2(或0.03)【详解】（1）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，；过程Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-151kJ•mol-1过程Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H2=+92kJ•mol-1根据盖斯定律得，（过程Ⅰ+2×过程Ⅱ），可得气态肼在双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式为。（2）根据三段式：在等温等容下，压强之比等于物质的量之比，则，，则前5小时浓度的变化量为，前5小时的平均反应速率，平衡时的分压强为。（3）①分解反应是气体化学计量数增大的反应，因此恒压条件下的分压越小，越有利于分解反应的正向进行，即的平衡转化率越大；②由图像和转化率大小关系可知，曲线a、b、c、d、分别表示为3：1、1：1、1：3、1：6时的转化率与时间的关系，因此对应的是曲线c。（4）联氨为二元弱碱，等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合形成正盐，化学式为，将分式的分子与分母同乘以，得到或0.03。13．(1)(2)

催化剂Ⅰ

升高温度，催化剂活性增大，反应速率加快，相同反应时间转化率增大(3)bd(4)

25(5)

【详解】（1）根据盖斯定律，方程式，（2）根据图中曲线，使用催化剂Ⅰ，甲醇的选择性较高；升高温度，催化剂Ⅱ活性增大，反应速率加快，在相同反应时间反应增多，转化率增大。（3）对于反应：a.相同时间内，键断裂，同时有键形成，都表示正反应速率，不能判断反应达平衡状态，a错误；b.容积恒定的容器中，反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当容器内气体总压强不再变化，反应达平衡状态，b正确c.，c错误；d.根据，是变量，密度是变量，当容器内气体的密度不再改变，反应达平衡状态，d正确。故选bd。（4）根据三段式，，（5）放电时，正极上，电极反应为：，根据反应：，列式计算，。14．(1)+247.3(2)

177.8或

A

C(3)

=

<

是【详解】（1）根据题中所给条件，可以列出CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)

=-283.0kJ/mol;H2(g)+O2(g)=H2O(l)

=-285.8kJ/mol根据盖斯定律可得=+247.3kJ/mol；（2）①T1℃、100kPa下，由三段式分析可知，，根据气体的体积分数即为物质的量分数，故有：=30%，即得：x=0.25a，n(初始气体)：n(平衡时气体)=2a：(2a+2x)=2a：(2a+2×0.25a)=4:5，同温同压，体积之比等于物质的量之比，平衡时容器体积与初始容器体积之比为5:4；该温度下，CH4、CO2、CO、H2的平衡分压分别为：p(CH4)=p(CO2)===30kPa，,p(CO)=p(H2)===20kPa，此反应的平衡常数Kp===(kPa)2，故答案为：5:4；；②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，由于平衡常数仅仅是温度的函数，且该反应正反应是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A点对应的平衡常数最小；该反应增大压强平衡逆向移动，CO2的体积分数增大，故C点对应CO2的体积分数大，温度高，压强最大，故答案为：A；C；（3）①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值即该反应的反应热，催化剂影响反应速率但不影响反应的焓变，分别用E(A)、E(B)表示，则E(A)=E(B)，故答案为：=；②由图可知，y点