第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标2．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．开采可燃冰作为燃料C．以CO2为原料人工合成淀粉 D．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染3．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体⑦甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键A．1 B．2 C．3 D．45．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料6．下列物质的用途说法正确的是A．NH4HCO3受热易分解，因此可用做化肥B．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D．中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质7．下列说法不正确的是（

）A．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放C．DNA的结构、生理活性都与氢键相关D．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（

）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素9．下列过程没有发生化学变化的是A．火法炼铜 B．用海带提取碘单质C．石油分馏 D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖10．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化11．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12．下列说法正确的是A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D．合金的熔点一定比各成分金属的低二、非选择题（共10题）13．请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_____。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_____。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_____。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_____。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_____。14．环氧乙烷的工业生产中，经典的氯代乙醇法为：近代工业方法为：请与同学们交流，依据绿色合成思想对上述两种合成方法进行简单评述_________。15．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请根据上图回答下列问题：（1）由原油获得汽油，分离的方法是__________________________。（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为____________________________。（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。16．回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。(1)氮气的性质是_______A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性，又有还原性 D．既没有氧化性，又没有还原性(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是_______；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是_______。A．

B．NO

C．

D．(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？_______A．还原性 B．极易溶于水C．与水反应生成碱性物质 D．氨气比空气轻(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_______A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_______A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．雾霾17．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6现有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。18．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。(3)B与A的差值为________mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。19．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的质量各多少克_______？(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？20．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。21．海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。回答下列问题：(1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。(2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。(3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。(4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。(6)溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。课题组在其它实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。22．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题(1)第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是___________(选填编号)，试写出a装置的名称___________。a．b．

c．d．(2)第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对溶液的获取。该实验操作的名称是___________，(3)第3步：氧化。加入适量氧化剂后，反应的离子方程式为：___________，(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈___________色则证明海带中含碘。(5)第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈___________色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除锥形瓶外还需要___________。参考答案：1．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。2．CA．汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C．以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D．通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。3．BA．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。4．A①.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①错误；②.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故②错误；③.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故③错误；④.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故④错误；⑤.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故⑤错误；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故⑥正确；⑦.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故⑦错误；⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故⑧错误；⑨.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故⑨错误；⑩.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故⑩错误；故选A。5．CA．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；B．干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D．高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。6．CA．NH4HCO3可用做化肥，是因为它溶于水后电离产生的能被植物吸收，为植物提供营养元素，A不正确；B．碳酸钠虽然能与胃酸反应，但它的碱性过强，会腐蚀胃壁，所以不能作为治疗胃酸过多症的药物，B不正确；C．铝制餐具表面的保护膜为氧化铝，能溶于酸或碱，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D．中秋月饼袋中放有小袋包装的生石灰，生石灰具有吸水性，可用来防止月饼受潮变质，D不正确；故选C。7．DA．司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，所以硬度大于纯铜，故A正确；B．原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少生成SO2的质量，故B正确；C．DNA分子中碱基对之间存在氢键，影响了DNA的结构和生理活性，故C正确；D．胶体粒子带电，而胶体不带电，故D错误；故答案选D。8．CA.氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C.煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。9．CA．火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；B．海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；C．石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；D．新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；故选C。10．BA．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。11．D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。12．AA．过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B．明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C．用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D．合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；故选A。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2↑。故答案为：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低绿色合成的最终目标是用简单而又安全的对环境不造成任何影响、并且资源能够有效操作，快速、定量地把价廉、易得的原始材料最大限度地转化为天然或设计的目标分子，以实现最低排放甚至零排放。经典方法使用了有毒气体氯气，且全部氯、钙原子，部分氢、氧原子最终没有转化到目标分子中，没有达到最低排放甚至零排放的目标，方法分两步完成，相对复杂，能耗更高，耗时更多，综合成本更高。近代工业方法一步完成，方法简单，可使能耗降低，用时缩短，原料价廉易得环保，反应完全实现原子经济性，达到零排放目标，对环境没有造成影响，综合成本更低。15．

分馏

裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，聚丙烯的链节是：，故答案为：；（3）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；16．(1)C(2)

D

D(3)B(4)A(5)C（1）N2中N为0价，既可以升为正价，又可以降为负价，因此N2既有氧化性，又有还原性，故选C。（2）A．N2为无色气体，难溶于水，不与酸反应；B．NO为无色气体，难溶于水，不与酸反应；C．NO2为红棕色气体，与水反应，不与酸反应；D．NH3为无色气体，极易溶于水，易液化，能与酸反应生成白烟；综上所述，可溶于水的无色气体是NH3，故选D；遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是NH3，故选D；（3）氨气极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，内外形成压强差，形成喷泉，故选B；（4）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中。A．浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，需要保存在棕色试剂瓶中，A符合题意；B．浓盐酸属于易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；C．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；D．NaCl性质稳定，不会见光分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意；故选A。（5）A．NO2在空气中能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与NO2有关，B不符合题意；C．白色污染是难以降解的废弃塑料造成的，与NO2无关，C符合题意；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，因此雾霾与NO2有关，D不符合题意；故选C。17．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，物质转化关系为：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃为甲烷，丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，计算混合气体的物质的量和质量，再根据计算解答。丁烷不管以何种方式裂解，产物的物质的量都是丁烷物质的量的2倍，且总质量不变；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，还有40%没有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，还有0.4mol未裂解，最终所得混合气体的物质的量为0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，质量为58g，故混合气体的平均摩尔质量为=36.25g·mol-1，故答案为：36.25g·mol-1。18．

合理

NaOH溶液

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

B

H＋＋OH－=H2O

NH＋OH－=NH3·H2O

Al3＋、Fe3＋、H＋

NH

0.008

0.032

7Ⅰ．(1)由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此此说法合理。(2)利用金属Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气而铁不与NaOH溶液发生反应即可验证，因此验证合金中含铝单质，需要加入NaOH溶液，其离子反应方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。(3)A．Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能用浓硫酸溶解，故A错误；B．Fe和Al属于活泼金属，都能与稀硫酸发生反应，能用稀硫酸溶解，故B正确；C．Fe、Al与稀硝酸反应，但会生成有毒的NO，污染空气，不能用稀硝酸溶解，故C错误；D．Al能与NaOH溶液反应，但Fe不能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液溶解，故D错误；答案选B。Ⅱ．(1)由图示可知，OC段没有沉淀产生，说明硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，此阶段发生离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O。(2)由图象可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物质的量没有变化，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，DE段发生的离子反应方程式为NH＋OH－=NH3·H2O，而先产生沉淀，后生成NH3·H2O，说明Al3＋、Fe3＋、H＋结合OH－能力强于NH。(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3的物质的量，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。(4)参加反应的n(Al)＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－×103mL＝7mL。19．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根据反应方程式，可得关系式，所以，解得，故，故答案为：、；（2）和的混合物与盐酸恰好反应所生产的、，根据原子守恒可知，由氯离子守恒可知，故，故答案为：。20．

0.1

700

600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6−0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2