第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4L中含氯原子数目为B．7.8g苯中含碳碳双键数日为3C．1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为62．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火3．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-4．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D5．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A．装置②中的液体是浓硫酸B．酒精灯的点燃顺序：先①后④C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管D．装置⑥仅作尾气处理装置6．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多7．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐8．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g9．下列不属于纯碱在工业生的用途的是A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应11．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶612．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料二、填空题（共10题）13．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。14．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。15．按要求回答下列问题(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。16．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。②整个过程的总反应化学方程式为_______。17．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中Na+的浓度是___________mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL(标况下)。18．取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。19．咖啡中含有咖啡因(化学式为)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因，你知道这杯咖啡里含有多少个咖啡因分子吗？_______20．按要求填空：（1）同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，其物质的量之比为__，它们所含氢原子数之比为___，体积之比为__。（2）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为__g；CO2在相同状况下的体积为__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，则溶液中c(SO)为___mol/L。（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___。21．KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_______(选填“氧化性”、“还原性”)(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______它属于(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；(3)B装置中饱和食盐水的作用是_______；(4)D装置中NaOH的作用是_______(用离子反应方程式表示)；(5)除去Cl2中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)；A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸22．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱序号实验操作(加热装置省略)试剂现象结论Ⅰ较浓的H2SO4b猜想1正确Ⅱab猜想2正确表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。参考答案：1．D【解析】A．未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B．苯中不含碳碳双键，B错误；C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D．每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。2．B由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。3．B碘化亚铁溶液通入氯气，先观察到紫色，说明氯气先将碘离子氧化成碘单质，然后观察到血红色，说明氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，据此分析；【解析】A．根据图象，导管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能发生倒吸，故A错误；B．通入足量的氯气后，振荡试管，因四氯化碳的密度大于水，且不与水互溶，四氯化碳在下层，水层在上层，碘单质易溶于四氯化碳，即下层显紫色，Fe3+在水层，即上层显红色，故B正确；C．根据上述分析，氯气先氧化成碘离子，再氧化亚铁离子，说明氯气的氧化性最强，碘离子的还原性强于亚铁离子，从而推出Fe3+的氧化性强于I2，故C错误；D．根据上述分析，氯气先氧化碘离子，将碘离子氧化完后，再与亚铁离子反应，题中所给离子方程式是先氧化亚铁离子，因此离子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D错误；答案为B。4．A【解析】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。5．B【解析】A．装置②中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，③中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B．开始反应时先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃④处的酒精灯，这样可以防止④中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C．冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D．装置⑥有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。6．Cn(O2)=，n(O3)=。【解析】A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。7．B化学变化必须有新物质生成。【解析】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B8．A【解析】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。9．D【解析】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D10．B【解析】A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；故选：B。11．D【解析】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。12．C【解析】A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。13．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化剂，又做还原剂【解析】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。14．(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧气

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。15．(1)

Na2CO3

Fe3O4(2)

Ca(ClO)2

分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水，故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3；铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，磁性氧化铁为:Fe3O4。(2)氯气通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙化学式是：Ca(ClO)2；分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。(3)炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)铝片与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，气泡是氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。16．(1)

增强

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。17．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【解析】(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L-1即钠离子物质的量为0.4mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24LL∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。18．(1)(2)0.168(3)4%蛋白质转化生成的氨用25.00mL1.00mo1/L的硫酸将其完全吸收，反应方程式为，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵，即19.00mL2.00mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应，据此分析解题。（1）据分析可知，硫酸吸收完氨后，剩余硫酸物质的量为；所以氨消耗硫酸的物质的量为；所以吸收了氨的物质的量为；故答案为；（2）样品蛋白质中氨的物质的量为，所以氮元素的物质的量为，所以氮元素的质量为；故答案为0.168；（3）氮元素的质量为0.168，且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，所以30.0g牛奶样品共有蛋白质，所以样品中蛋白质的质量分数为；故答案为4%。19．6.02×1020【解析】0.194g咖啡因的物质的量为n(C8H10N4O2)==0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。20．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

90【解析】(1)同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，根据可知其物质的量为，每个氨气分子含有3个H原子，每个甲烷分子中含有4个H原子，两种气体的分子数之比等于其物质的量之比为3:2，则两种氢原子个数之比=(3×3):(2×4)=9:8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为3:2，故答案为：3:2，9:8，3:2；(2)设CO的质量为xg，则CO2的质量为(1.6-x)g，在标准状况下，混合气体的物质的量为，得，解得x=2.8g，即CO的质量为2.8g，CO2的质量为8.8g，则在标准状况下，CO2的体积为，故答案为：2.8g，4.48L；(3)在溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5mol/L，故答案为：0.5；(4)根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2×15g/mol=30g/mol，所以2M=6×30g/mol，解得M=90g/mol，故答案为：90。21．(1)氧化性(2)KMnO4=K++MnO；强电解质(3)除去氯气中的氯化氢(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)B装置A用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此装置B的饱和食盐水除杂，装置C为氯气和NaOH溶液反应制取NaClO，氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中