高中化学苏教版本册总复习总复习（省一等奖）

2023学年江苏省扬州市邗江中学高一（下）期中化学试卷（新疆班）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．英国《金融时报》曾报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．增大压强 B．升高反应温度加快反应速率C．降低压强 D．使用催化剂2．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥4．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为，900℃时平衡常数为．下列说法正确的是（）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K=C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大5．将浓度为•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．6．某无色透明溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Fe3+、A13+、Cl﹣、HS﹣C．NH4+、AlO2﹣、Na+、CH3COO﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④•L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8．下列物质能促进水的电离的是（）A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A．A B．B C．C D．D10．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出13．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜nC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂15．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0二、非选择题（共80分）16．写出下列物质的电离方程式．（1）熔融状态下NaHSO4的电离：（2）H2CO3的电离：（3）Fe（OH）3的电离：（4）水溶液中NaHSO4的电离：．17．求算下列溶液中H2O电离出的c（H+）和c（OH﹣）．（1）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=，c（OH﹣）=．（2）pH=11的NaOH溶液c（H+）=，c（OH﹣）=．（3）pH=3的NH4Cl溶液c（H+）=．（4）pH=11的Na2CO3溶液c（OH﹣）=．18．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式的各系数为a=；b=；c=；d=．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A；B；D．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应．（填吸热或放热）．19．一定温度下，向1L•L﹣1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．20．（1）某温度下纯水中C（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=．（2）若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10﹣6mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=．21．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？①H2O电离平衡移动向（填“正”或“逆”，下同）方向移动②NH4Cl（s）电离平衡移动向方向移动③NaOH（s）电离平衡移动向方向移动④浓盐酸电离平衡移动向方向移动．22．CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．23．工业上CO也用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣•mol﹣1．一定压强下，向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是．（填字母）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．通入H2d．再增加amolCO和2amolH2e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．24．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并为止．（2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL．25．在2L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为•L﹣1．（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动（填正向、逆向或不）（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将．A的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是•L﹣1的是．A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA++1molC+．

2023学年江苏省扬州市邗江中学高一（下）期中化学试卷（新疆班）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．英国《金融时报》曾报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．增大压强 B．升高反应温度加快反应速率C．降低压强 D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答，但同时考虑到实际的可操作性．【解答】解：A、对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，故A错误；B、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故B错误；C、对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，故C错误；D、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，故D正确；故选：D．2．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与c（H+）值与c（OH﹣）值的绝对大小无关，据此分析．【解答】解：①pH＜7的溶液不一定显酸性，如当100℃时，pH=6的溶液显中性，故①错误；②c（H+）=c（OH﹣）的溶液显中性，故②错误；③c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液不一定显酸性，如如当100℃时，Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，显中性，故③错误；④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液显酸性，故④正确；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故⑤正确；⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能电离又能水解，而HCO3﹣水解大于电离，故溶液显碱性，故⑥错误．故选D．3．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，不能说明反应v正=v逆；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变；⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，不能说明反应v正=v逆，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故②正确；③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正=v逆，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确；故选B．4．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为，900℃时平衡常数为．下列说法正确的是（）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K=C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．升温，正、逆反应速率均增大；B．固体或纯液体的浓度为常数，不列入平衡常数的表达式；C．根据温度变化，平衡常数的变化情况，判断反应的热效应；D．根据平衡常数的大小只与温度有关，与浓度无关判断．【解答】解：A．升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为，故B错误；C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误．故选C．5．将浓度为•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．6．某无色透明溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Fe3+、A13+、Cl﹣、HS﹣C．NH4+、AlO2﹣、Na+、CH3COO﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．Fe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、Al3+分别与HS﹣相互促进水解不能共存，故B不选；C．NH4+、AlO2﹣相互促进水解，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．7．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④•L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【考点】弱电解质的判断．【分析】强弱电解质的根本区别是电解质的电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，要证明亚硝酸是弱电解质，只要能说明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：①常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，说明不符合复分解反应条件，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；④•L﹣1HNO2溶液的pH=，说明亚硝酸部分电离，则亚硝酸是弱电解质，故正确；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，根据强酸制取弱酸知，磷酸酸性大于亚硝酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，故正确；⑥•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸是弱酸，为电解质，故正确；故选C．8．下列物质能促进水的电离的是（）A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠【考点】水的电离．【分析】水为弱电解质，能够电解出氢离子和氢氧根离子，在溶液中存在电离平衡；加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐促进了水的电离，据此进行判断．【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水的电离程度增大，碳酸钠促进了水的电离，故A正确；B、加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；C、加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；D、加入氯化钠，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；故选A．9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A．A B．B C．C D．D【考点】中和热的测定．【分析】根据酸碱中和滴定时，标准液一般在滴定管中，待测液放于锥形瓶中，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．【解答】解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．故选D．10．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度，升高温度、增大压强，使用正催化剂，均可增大正反应速率，以此来解答．【解答】解：A．恒容通入一定量的O2，反应物浓度增大，增大正反应速率，故A选；B．增大体系容积，相当于压强减小，反应速率减小，故B不选；C．恒容移去部分SO3，生成物浓度减小，正反应速率逐渐减小，故C不选；D．降低体系温度，反应速率减小，故D不选；故选：A．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【考点】中和滴定．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故A正确；B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故B错误；C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故C错误；D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故D错误；故选A．12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B不能；C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒夏特列原理解释，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D能；故选：B．13．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜nC．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故D正确；故选AB．14．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．15．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．二、非选择题（共80分）16．写出下列物质的电离方程式．（1）熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4﹣（2）H2CO3的电离：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌H++CO32﹣（3）Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣（4）水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，．【考点】电离方程式的书写．【分析】（1）熔融状态下NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子；（2）H2CO3的分步可逆电离；（3）氢氧化铁为弱碱，可逆电离但一步写；（4）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．【解答】解（1）熔融状态下NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；（2）H2CO3的分步可逆电离，电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故答案为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌H++CO32﹣；（3）氢氧化铁为弱碱，可逆电离出铁离子和氢氧根离子，但可一步写，电离方程式为Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣；（4）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．17．求算下列溶液中H2O电离出的c（H+）和c（OH﹣）．（1）pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣11mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣11mol•L﹣1．（2）pH=11的NaOH溶液c（H+）=10﹣11mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣11mol•L﹣1．（3）pH=3的NH4Cl溶液c（H+）=10﹣3mol•L﹣1．（4）pH=11的Na2CO3溶液c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1．【考点】水的电离．【分析】电解质溶液中常温下存在离子积常数，溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣），酸溶液中Kw=c酸（H+）c水（OH﹣），碱溶液中Kw=c水（H+）c碱（OH﹣），强酸弱碱盐溶液中Kw=c水剩余（H+）c水（OH﹣），强碱弱酸盐溶液中Kw=c水（H+）c水剩余（OH﹣），【解答】解：（1）pH=3的H2SO4溶液中c酸（H+）=10﹣3mol/L，c水（OH﹣）=c水（H+）==10﹣11mol/L，故答案为：10﹣11mol•L﹣1；10﹣11mol•L﹣1；（2）碱溶液中Kw=c水（H+）c碱（OH﹣），pH=11的NaOH溶液中c水（H+）=c水（OH﹣）=10﹣11mol/L，故答案为：10﹣11mol•L﹣1；10﹣11mol•L﹣1；（3）强酸弱碱盐溶液中Kw=c水剩余（H+）c水（OH﹣），pH=3的NH4Cl溶液中c水（OH﹣）=c水（H+）=10﹣3mol•L﹣1故答案为：10﹣3mol•L﹣1；（4）强碱弱酸盐溶液中Kw=c水（H+）c水剩余（OH﹣），pH=11的Na2CO3溶液中，c水（OH﹣）=c水（H+）=mol/L=10﹣3mol•L﹣1故答案为：10﹣3mol•L﹣1；18．等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD．当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式的各系数为a=2；b=1；c=3；d=2．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A气态；B液体或固体；D气态．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应．（填吸热或放热）．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）参加反应的各物质的物质的量变化与化学计量数成正比，可计算出该反应中的各计量数；（2）只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应物、生成物气体的计量数之和相等；（3）根据升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动判断该反应是吸热反应还是放热反应．【解答】解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=nmol：mol：mol：nmol=2：1：3：2，故答案为：2；1；3；2；（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2A+B⇌3C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体．故答案为：气态；液体或固体；气态；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．故答案为：放热．19．一定温度下，向1L•L﹣1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关．【解答】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，K的值不变，故答案为：逆；不变．20．（1）某温度下纯水中C（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L．（2）若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10﹣6mol/L，则此时溶液中的C（OH﹣）=8×10﹣11mol/L．【考点】水的电离．【分析】（1）根据纯水显中性来解答；（2）在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw只随温度变化；依据离子积计算离子浓度；【解答】解：（1）某温度下纯水中的C（H+）=2×10﹣7mol/L，根据纯水显中性，则此时溶液中的C（OH﹣）=2×10﹣7mol/L；故答案为：2×10﹣7mol/L（2）Kw只随温度变化，若温度不变，Kw不变，即Kw=C（H+）×C（OH﹣）=4×10﹣14，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10﹣4mol/L，则C（OH﹣）=8×10﹣11mol/L，故答案为：8×10﹣11mol/L．21．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？①H2O电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动②NH4Cl（s）电离平衡移动向逆方向移动③NaOH（s）电离平衡移动向逆方向移动④浓盐酸电离平衡移动向正方向移动．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氨水中存在电离平衡NH3•H20⇌NH4++0H﹣，加水稀释促进电离；增大铵根离子浓度会抑制电离；加入能与氢氧根离子反应的物质会促进电离，据影响电离平衡移动的因素来回答．【解答】解：①加水稀释会使氨水浓度减小，促进NH3•H20电离，电离平衡正向移动，故答案为：正；②加入少量氯化铵固体，增大了铵根离子浓度，电离平衡逆向移动，故答案为：逆；③加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子物质的量和浓度增加，碱性增强，电离平衡逆向移动，故答案为：逆；④加入浓盐酸，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，电离平衡向正方向移动，故答案为：正．22．CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数该反应的平衡常数表达式K=，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】化学平衡的计算．【分析】化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体的浓度为常数，不需要写固体、纯液体；根据温度变化对化学平衡常数的影响分析该反应的焓变．【解答】解：反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数为：K=；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，其△H＜0，故答案为：；＜．23．工业上CO也用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣•mol﹣1．一定压强下，向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．通入H2d．再增加amolCO和2amolH2e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大；②该温度下，平衡时n（CO）=amol×（1﹣）=，n（CH3OH）=c（CO）（参加反应）=amol×=，n（H2）=2amol﹣2×amol×=amol，则c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化学平衡常数K=；③影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂，影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，据此分析．【解答】解：①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，故答案为：小于；②该温度下，平衡时n（CO）=amol×（1﹣）=，n（CH3OH）=c（CO）（参加反应）=amol×=，n（H2）=2amol﹣2×amol×=amol，则c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化学平衡常数K==，故答案为：=；③a．使用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，故不选；b．降低反应温度，反应速率减慢，故不选；c．通入H2，反应速率加快，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选；d．在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时一氧化碳转化率增大，故选；e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，反应速率减慢，故不选；故答案为：cd．24．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶