高中化学鲁科版有机化学基础第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 优秀奖

一、选择题(每题只有一个答案)1.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)=NaAlO2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＜0B.CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＜0C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)；ΔH＜0D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＜03.如图所示装置中，属于电解池的是()4.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是()A.该原电池工作时将电能转变为化学能B.铁片的质量变轻C.铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D.SOeq\o\al(2－,4)向铁片移动5.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c7.“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是()A.电极b为电池的负极B.电子由电极a沿导线流向bC.电池反应为C＋CO2=2COD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低8.Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.电池工作时实现了电能向化学能的转化C.H2O2在石墨电极上发生还原反应D.电子从石墨电极流向Mg电极9.如图所示，电极a与b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是()A.电极a表面呈红色B.电极b作阳极C.电子由电源的正极沿导线流向电极aD.当电路中通过mol电子时，理论上b电极质量增加g10.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是()A.若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑C.若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼11.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H＋)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如图。下列说法正确的是()A.a极为电池的正极B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移12.学生为完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计下图所示的四个实验，其中可行的是()二、填空题13.现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组所用金属电子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤…………根据上述情况，回答下列问题：(1)五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。(2)在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。(3)在②中，溶液中H＋向金属片________移动。(4)如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。14.(1)热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“______能→______能”，因此燃料电池的能量转化效率高。(2)某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。对这个现象的合理解释是____________________________。(3)下图为固态氧化物燃料电池(SOFC)的原理示意图。试写出电极反应式：正极______________，负极________________；在导线中电子流动方向为a______(用“→”或“←”表示)b。该电池可选用的固态电解质为______(填字母)。A.ZrO(氧化锆)B.NaOHC.Na2SO4此电池的工作温度一般应为______(填字母)。A.常温B.约100℃C.约1000℃(4)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体________L。

1.B解析：原电池电子应从负极(Zn)流向正极(Cu)。2.A解析：理论上能用于设计原电池的化学反应，必须同时具备两个条件：自发的氧化还原反应，放出能量。A项反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池，错误。3.C解析：电解池的构成条件：与直流电源相连的两个电极，电解质溶液，闭合回路，C正确。4.A解析：该原电池的电池反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，铁片为原电池的负极，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，铜片为原电池的正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。该原电池工作时将化学能转变为电能，A错误；铁片为原电池的负极，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，铁片的质量变轻，B正确；铜片为原电池的正极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，C正确；原电池工作时电解质中阴离子向负极移动，即SOeq\o\al(2－,4)向铁片移动，D正确。5.C解析：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以金属活动性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以金属活动性Y＞X，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，C正确。6.C解析：装置1是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置2没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置3形成原电池，易知d比c活泼；装置4中，电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，C正确。7.B解析：燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为C－4e－＋2O2－=CO2、正极反应式为O2＋4e－=2O2－，电池反应式为C＋O2=CO2。通过以上分析知，a是负极、b是正极，A错误；电子从负极a沿导线流向正极b，B正确；燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为C＋O2=CO2，C错误；煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，D错误。8.C解析：电极活动性Mg＞石墨，所以Mg作原电池的负极，石墨作正极，A错误；该电池为原电池，是化学能转化为电能，B错误；石墨作正极，在石墨电极上发生反应：H2O2＋2e－=2OH－，发生还原反应，C正确；电子由负极Mg经过外电路流向正极石墨电极，D错误。9.D解析：a为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为2Cl－－2e－=Cl2↑，产生氯气，没有铜析出，A错误；b与电源的负极相连，为电解池的阴极，B错误；电解池中电子从电源的负极流向电解池的阴极b，然后从阳极a流向电源的正极，C错误；依据Cu2＋＋2e－=Cu，可知转移2mol电子生成1mol铜，则当电路中通过mol电子时，理论上b电极质量增加g，D正确。10.B解析：若铬比铁活泼，则Cr为负极，Fe为正极，电子经外电路由铬电极流向铁电极，A错误；若铬比铁活泼，则铁为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，B正确；若铁比铬活泼，则Fe为负极，溶液中H＋向负电荷较多的正极铬电极迁移，C错误；若铁电极附近溶液pH增大，说明附近的氢离子不断放电产生氢气逸出，则铁为正极，铬比铁活泼，D错误。11.C解析：对燃料电池而言，通入燃料的一极作负极，所以b为正极，A项错误；a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B项错误；电池反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D项错误。12.D解析：从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸，D正确。13.(1)D＞C＞A＞Cu＞B(2)有无色气泡生成(3)C(4)B→D解析：(1)构成原电池，负极(活泼极)失去电子流向正极。由①知，金属活动性：A>Cu；由②知，金属活动性：D>C；由③知，金属