高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 元素周期律教学设计

物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时）临清市实验高级中学张卫超【学习目标】1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。【重点】元素周期律的涵义和实质【难点】元素周期律的实质课题第二节元素周期律（第二课时）课型新授课时1课时学习目标知识与技能1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化.2.认识元素的金属性和非金属性的周期性变化。3.能够归纳出元素周期律。过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。情感态度价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。重点元素周期律的涵义和实质难点元素周期律的实质教学方法自学和讨论、实验探究、数据分析教学用具仪器：酒精灯、火柴、砂纸、镊子、废液缸等药品：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L盐酸、蒸馏水。多媒体教学过程设计教师活动学生活动设计意图【课题引入】视频“四季变化”观看视频并思考以生活中的规律入手，激发学生的好奇心和兴趣，探索现象背后隐藏的规律。【活动与探究】观察下表，每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现怎样的规律性变化？展示原子核外电子排布的图片【学生活动】结合《课本》第14～15页表格的相关数据，完成下列填空。1.仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由到的周期性变化。2.仔细观察每一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价的变化情况。我们发现：同周期随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由到、最低负价呈现由到的周期性变化。展示元素化合价的图片，归纳提升。结论：通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价都呈现的变化。【设疑】元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增，而呈现周期性变化呢？回顾金属性与非金属性强弱判断依据。[投影]元素的金属性、非金属性强弱判断的方法：判断金属性强弱的依据：（1）单质与水反应的难易程度（2）单质与酸反应的剧烈程度（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断非金属性强弱的依据：（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱【思考与交流】根据元素金属性强弱的判断依据，以第三周期为例，思考：如何比较Na、Mg、Al金属性的相对强弱？回顾钠与水的反应【实验探究】※实验目的：探究Mg、Al金属性的相对强弱。※实验药品和仪器：镁带、铝箔、酚酞、1mol/L盐酸、蒸馏水、酒精灯、火柴、砂纸、镊子等。要求：1.各小组自行设计实验方案。2.设计完毕，进行交流评价。3.可以参考《课本》15～16页的【科学探究】。※我们小组设计的实验方案：=1\*GB3①利用的实验原理：=2\*GB3②选择的实验药品：=3\*GB3③预计的实验现象：【分析】根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。【学生实验探究】我们小组的实验记录：所选药品实验现象结论【汇报与交流】【科学事实】展示表格，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件、气态氢化物的热稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。学生观察元素的原子结构示意图，寻找规律并回答。阅读《课本》并填写《学案》对应内容，认识“重复出现”，体会“周期性变化”。思考、归纳、交流、叙述思考、回忆、讨论、归纳思考、回忆、讨论、回答分组讨论，设计实验方案，派代表发言。1．取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。2．取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。3．比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。……分析判断分组合作实验，观察现象，完成实验记录。阅读、讨论、回答从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。学生回忆起对元素的金属性和非金属性的概念，温故知新、学以致用。培养学生的学习能力、理解复述能力、整合能力。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力，同时让学生掌握解决问题的方法。培养学生解决问题的能力、表达能力.培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较，结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。提高学生运用信息的能力。【小结】倾听，思考，理解帮助学生理解元素周期律的实质，领会由“量变到质变”的辩证唯物主义观点。【课堂检测】设计难度适宜的习题，进行巩固检测。1.元素性质呈周期性变化的原因是：A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化2.原子序数从11依次增加到17，下列叙述错误的是：A.电子层数相同 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4→-13.下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其金属性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、Mg、Al氧化物的水化物碱性依次减弱4.已知X、Y、Z为短周期三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是：A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：X＜Y＜Z练习、思考、讨论与交流练习、思考、讨论与交流巩固和检测