第3节元素周期表的应用(第2课时)

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第3节元素周期表的应用

(第2课时)第1章原子结构与元素周期律同一周期（从左到右）最外层电子数

逐渐_______原子半径逐渐________得、失电子能力失电子能力逐渐______得电子能力逐渐______金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由____到_____非金属单质与氢气化合的难易程度由____到_____气态氢化物的稳定性逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐______酸性逐渐______[知识回顾]

同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性[交流研讨]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。最外层电子数相同，化学性质相似；从上到下，电子层数逐渐增多。二、预测同主族元素的性质(1）相似性元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价氧化物对应的水化物

7

7

7 7

0 +7 +7 +7

-1 -1 -1 -1

HF HCl HBr HI

无 HClO4 HBrO4 HIO42.第ⅦA族（卤族）(从上到下依次为：FClBrI)F2Cl2Br2I2

都具有氧化性(2）递变性（从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b.卤族元素单质与氢气化合由____到____F2Cl2Br2I2反应条件反应程度氢化物的稳定性暗处光照或点燃200。C加热不断高温加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较不稳定很不稳定易难c.气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HId.得电子能力：F>Cl>Br>Ie.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4FClBrI)3.第ⅠA族（LiNaKRbCs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为1b.最高化合价：+1C.易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性强更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈(2)碱金属与氧气反应比较(3）递变性:从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容现象结论K与水反应Na与水反应b.与水反应置换出氢的能力_______浮在水面上，四处游动，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、嘶、红

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

逐渐增强c.失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性_________

逐渐增强LiNaKRbCsLi<Na<K<Rb<CsLiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH【知识归纳】

同周期、同主族元素性质递变规律

电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）相同递增递增递减+1→+7-4→-1递减递增递增递增相同递增相同相同递增递减在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。【课堂练习】1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水2.下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.碱性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.还原性：F-

＞

Cl-＞

Br-CDB3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B三、元素周期表的规律总结与应用1.周期表中元素位、构、性的关系:原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价（主族）化合价

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属CsF2.元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律：3.元素周期律及元素周期表的三大意义：

⑴学习和研究化学的规律和工具

⑵研究发现新物质

⑶论证了量变引起质变的规律性

预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。4、地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关（1）相对原子质量小的元素，地壳中含量多；相对原子质量大的元素，地壳中含量少。（2）原子序数是偶数的元素在地壳中含量多，原子序数是奇数的元素在地壳中含量少。（3）地球表面的元素多数呈现高价态，地层深处的元素多数处于低价态。（4）碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集在岩石圈的上层。（5）有的科学家把元素周期表分为十个区，同一区域里的元素往往是同生矿。1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固