第三节化学平衡状态第一课时

第一课时第三节化学平衡炼铁高炉尾气之迷在炼铁高炉中发生的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO219世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量CO，曾推测CO不被完全利用是CO与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此而减少。因为炼铁反应是可逆反应，可逆反应是不能进行完全的反应，故CO始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。一、可逆反应

1、定义：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应．

2、正反应：由反应物转化为生成物的过程；又叫正向进行。逆反应：由生成物转化为反应物的过程；又叫逆向进行。

3、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应速率（V正）：整个反应（→）；反应物（消耗）；生成物（生成）。逆反应速率（V逆）：整个反应（←）；反应物（生成）；生成物（消耗）。4、常见可逆反应：合成氨；二氧化硫催化氧化；5.注意点：⑴同一条件下正逆反应同时进行⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,反应体系总是反应物与生成物共存的混合物。(3)不同的反应，其可逆程度不一样，通常我们把可逆程度很小（逆反应很弱）的反应视为不可逆．事实上，可逆是绝对的，不可逆是相对的．如:Ag++Cl-=AgCl(4)可逆反应在写化学方程式时不用“＝”，而用“”在1L密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O22SO3①开始时，反应物浓度———V正———生成物浓度

———

V逆＝———②过程中，反应物浓度————v正———生成物浓度—————v逆————且v正————v逆

最大0逐渐减小逐渐增大③某时刻—最后，v正——v逆;各物质的物质的量或浓度不再发生变化＝＞时间/t速率/V0V正V逆V正=v逆

化学平衡状态化学平衡状态的建立≠0动态平衡！最大0逐渐减小逐渐增大二、化学平衡状态1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变【思考】对于反应：2SO2+O22SO3，如何用反应或各物质从速率关系和浓度不变来描述化学平衡状态？2.特征：(1)逆：可逆反应(2)等：v（正）=v（逆）(3)动：v（正）=v（逆）≠0(4)定:外界条件不发生变化，体系中各组分的物质的量或浓度恒定不变(5)变:外界条件（温度、压强、浓度等）变化，平衡将改变例1：对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是()A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等B.M.N全部变成了QC.反应混合物M的百分比不再变化D.反应已经停止C例2：一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA,生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC例3：一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2

BDV逆V正V逆V逆V逆V正V逆V正异侧同向，同侧异向，比例计量练习4：反应2NO2(g)N2O4(g)，△H<0证明该反应达到平衡状态的是（）

A.NO2的消耗速率与N2O4的生成速率相等B.NO2与N2O4的分子个数比为1：2C.体系颜色不变D.体系温度不变CD（红棕色）（无色）例5：下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已经达到平衡状态()A.1个NN键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成AC例6：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ）Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）已达到平衡状态的是（）Ａ、混合气体的密度Ｂ、有１ｍｏｌＣ生成的同时有１ｍｏｌＤ生成Ｃ、混合气体的总物质的量Ｄ、Ｂ的物质的量的浓度AＤ例7：可逆反应Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（）Ａ、３V正（Ｎ２）＝V正（Ｈ２）Ｂ、V正（Ｎ２）＝V逆（ＮＨ３）Ｃ、２V正（Ｈ２）＝３V逆（ＮＨ３）Ｄ、Ｖ正（Ｎ２）＝V逆（Ｈ２）Ｃ例8：在一定温度下，容器内某一反应中ＭＮ的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下