郑州一中2020-2021学年高一化学12月月考试题

河南省郑州一中2020_2021学年高一化学12月月考试题河南省郑州一中2020_2021学年高一化学12月月考试题PAGEPAGE13河南省郑州一中2020_2021学年高一化学12月月考试题河南省郑州一中2020-2021学年高一化学12月月考试题时间：90分钟1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N—14O-16Na-23Mg—24Al—27S-32Cl-35.5K-39Fe-56卷Ⅰ（选择题共54分）一．选择题（共18小题,每小题3分，计54分）1．电器上,利用合金制成保险丝是因为A．增加延展性

B．具有适当的熔点C．耐腐蚀

D．增加强度2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2：4:1：1，则M离子可能是下列中的A．NO B．Na+ C．Mg2+ D．OH—3．过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO3·3H2O2

，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是A．可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体C．可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领域D．会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀4．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②5．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列说法不正确的A．步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB．步骤③中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗涤C．得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl—+H2O6．硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物,若其中硫元素的质量分数为a%，则其中铁元素的质量分数为A．(100－3a）％ B． C． D．7．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中,错误的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量相等8．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是A．标准状况下,当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．同温同压下，两容器中气体质量相同C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2：39．用铝箔包裹0。2mol金属钠，用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol·L-1（忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是A．反应中转移的电子数为0.05NA B．反应中只有Na作为还原剂C．放出的气体体积（标准状况）为5.6L D．反应后铝箔减轻的质量为5.4g10．已知还原性由强到弱的顺序是SO〉I->Fe2+〉Br—，溴水呈黄色,碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I—、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A．肯定不含I—B．肯定不含NHC．肯定不含SO D．可能含有SO11．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”,这样才能事半功倍.下列类推不正确的是A．已知CO2通入Ca（OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH,H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH）2D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O12。向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是A．B．C．D．13．探究Na2O2与水的反应,实验如图：已知：H2O2⇌H++HO、HO⇌H++O下列分析不正确的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量14．有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属,若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H211.2L，求此混合物的组合方式最多有A．6种 B．5种 C．4种 D．3种15．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜16．已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18。4mol/L，质量分数为98％。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol/L,质量分数为b％。下列组合正确的是(）(1）若c=9.2，则a〈18。4，b〉49(2）若c=9。2，则a<18.4，b<49(3)若b=49，则a=18.4，c〈9。2(4)若b=49，则a=18.4，c>9.2。A．(1)（3） B．（1）（4） C．（2）(3） D．（2）(4）17．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是（）Na2O2（mol)NaHCO3（mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2A．A B．B C．C D．D18．已知:2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br—，2Br-+Cl2=Br2+2Cl—，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是(）A．还原性：I-<Fe2+〈Br-B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．原溶液中n（Fe2+)∶n（I—)∶n(Br-)=3∶2∶4D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol第II卷（非选择题共46分,每空2分或者3分)19．(1)最近材料科学家发现了首例结晶水的品体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0。35CoO2·1.3H2O该晶体的摩尔质量为122g/mol)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为______，氢原子的物质的量为_____。（2）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填序号).abcd（3）在标准状况下，2。24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K+）=0。7mol•L-1，c(Zn2+）=0.1mol•L—1，c(Cl-）=0。3mol•L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________.（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9。5，氨气极易溶于水），将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_________.（6）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0。2mol/LAl2（SO4）3溶液的混合，所得混合溶液中SO的浓度为__________(溶液混合时体积变化忽略不计).甘氨酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,是两性化合物，氨基可被强氧化剂氧化易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化20．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO3反应制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程,请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表):I．制备FeCO3。装置如图所示（固定和夹持仪器省略）。（1）仪器A的名称是_________。实验中先关闭活塞K2,打开活塞K3，滴入适量稀硫酸(铁粉足量），当反应进行一段时间后才关闭活塞K1,这样操作的目的是________；然后关闭活塞K3，打开活塞K2,目的是___________.（2)C中发生反应的离子方程式为________。II。制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：①将I中制得的FeCO3充分洗净，取其0.2mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)，装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略）。已知：①H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd↓（黑色）+2HCl②打开活塞K1放入适量稀硫酸(铁粉足量）,关闭活塞K2，打开活塞K3,一段时间后关闭活塞K1.③通过恒压漏斗向C中加入200mL1。0mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。④反应结束后,过滤，在滤液中加人适量无水乙醇充分振荡,再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3g。(3)过程④中加入无水乙醇的目的是___________.(4)过程②中“一段时间后关闭活塞K1”，是指观察到_______现象时关闭活塞K1。（5）本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204g/mol）的产率是_______％。(6）为测定甘氨酸亚铁产品纯度,用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe2+的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100％（假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应），导致误差的原因可能是_______。21．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝,为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2molNaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。（2)双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。（3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①“溶解"时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。②“酸化”时,通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______（写化学式）。③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。（3分）(4）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的阴离子Cl—、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。①该溶液中一定不含有的离子是_______。②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。（3分)化学简易答案B2、A3、D4、A5、CA7、A8、D9、C10、C11、B12、B13、D14、A15、D16、A17、B18、B19、0.33NA0