高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 名师获奖

第一章单元检测(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知下列原子的半径:原子NSOSi半径r/10-10根据以上数据,磷原子的半径可能是()A.1.-10m-10m-10m近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S原子核内的中子数为16的摩尔质量为20g·mol-1C.13C和15N+核外电子数为23.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是()溶于水时,H—Cl键会断裂分子中只有极性键是以非极性键结合的分子中既有离子键,又有共价键4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 ()和Na2S和Na2O2和CaO和NaOH6.下列说法正确的是()是最活泼金属,F是最活泼非金属(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族7.下列说法中错误的是()A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、-2-2+与R2-的核外电子数相等与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L9.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是() 10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一主族元素是图中金属性最强的元素、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素形成的单核阴离子还原性强于Y元素单质在化学反应中只表现氧化性第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(14分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为,C为。

(2)写出化合物E的电子式,E中含有的化学键为。

(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:。

(4)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:

。

14.(15分)用A2+、B3-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A、B和氧三种元素形成的化合物在人体内主要存在于中。

(2)C是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是。

(3)D是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是。

(4)E是由两种元素组成的四原子分子,其化学式是。

(5)F是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是。

15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H3PO4。

(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第族。

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为

。

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO3,则R元素的名称为。

A.硫 B.砷C.硒 D.硅参考答案一、选择题1.答案:A解析:N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置为,根据元素周期律可得,r(Si)>r(P)>r(S),故磷原子的半径可能是×10-10m2.答案:B解析:S为16号元素,质量数为34,中子数为34-16=18,A项错;1O的摩尔质量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,B项对;C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,C项错;2H+核外电子数为0,3.答案:A解析:HCl溶于水时电离成H+和Cl-,H—Cl键会断裂,A项正确;H2O2中含有O—O非极性键,B项错误;NH3中的N—H键为极性键,C项错误;MgCl2中只有离子键,D项错误。4．答案:D解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O2-、Ne、Na+、Mg2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B项错误;Cl-、S2-、Ca2+、K+的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C项错误ClCl核外电子排布相同,得电子能力也相同,D项正确。5.答案:A解析:A项中均只含离子键;B项中Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键;C项中CO2只含共价键,CaO只含离子键;D项中HCl只含共价键,NaOH含有离子键和共价键。6.答案:D解析:最活泼的金属在周期表的左下方,一般认为是Cs(Fr具有放射性),最活泼的非金属是F,A项错误;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表共有18个纵行,C项错误;D中X是钙元素,D项正确。7.答案:B解析:质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A项对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B项错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C项对;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D项对。8.答案:B解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M和S2-的核外电子数不相等,A项错误;Al2O3既能与酸反应又能与强碱溶液反应,B项正确;氢化物的稳定性H2S<H2O,C项错误;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D项错误。9.答案:A解析:根据题目所给条件可知:X为氢元素,Y为磷元素,Z为氧元素,根据磷元素的价态一般为-3价和+5价,可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。10．答案:A解析:结合元素周期表可知,虚线相连的元素处于同一主族,B项正确;B元素为钠元素,为前18号元素中金属性最强的元素,C项正确;A点表示的元素为氧元素,与金属钠可形成化合物Na2O2,含有的氧氧键为共价键,D项正确;同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径越小,A项错误。11.答案:A解析:从元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C,A项错误;Cl-有三个电子层,O2-、Na+、Mg2+电子层结构相同,原子序数依次增大,离子半径逐渐减小,B项正确;Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,C项正确;NaOH为强碱、H2SO4是强酸,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于强酸和强碱溶液,故D项正确。12.答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,可推知W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。O、S、Cl中,非金属性S最弱,故简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A项正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B项错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,故C项错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故D项错误。二、非选择题13.

答案:(1)C(碳)(1分)Na(钠)(1分)(2)Na+[∶∶]2-Na+(2分)离子键和共价键(2分)(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)(4)共价(2分)(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)解析:本题考查原子结构和元素化合物的知识,其中淡黄色固体E应为Na2O2,此为该题的突破口。14.答案:(1)骨骼(2)HCl(3)H(4)H2O2或PH3(5)F2(每空各3分)解析:核外电子总数为18的粒子有:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA与18Ar同周期的简单阴离子15P3-16S2-17Cl-第三周期的氢化物SiH4PH3H2SHCl第二周期的氢化物或单质C2H6N2H4H2O2F2续表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA在18Ar下一周期的阳离子K+Ca2+从而可判断出A2+、B3-分别为20Ca2+、15P3-。其他分子也可从上表中找到。15.答案:(1)二