高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-参赛作品

第二章化学反应速率与化学平衡期末测试题（一）班级姓名组别一、选择题1.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)()A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·s3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行5.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大6.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应（）A.0.04mol·L－1·s－1 B.mol·L－1·s－1C.mol·L－1·s－1 D.mol·L－1·s－17.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是（）A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．混合气体的密度不再随时间变化D．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等8、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40％B.50％C.60％D.70％9.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定10.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温11.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入氩气 B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气 D.温度不变，增大容器体积12.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A.温度130℃、压强×105PaB．温度25℃、压强×105PaC．温度130℃、压强×104PaD.温度0℃、压强×104Pa13．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)△H<0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是（） A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率14.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞315.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍16.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.a＞b D.无法确定a、b的大小17.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是（）A.1.0体积的N2和体积的H2B.体积的N2、体积的H2和体积的NH3C.体积的NH3和体积的H2D.体积的NH318．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为() A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%19.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为。若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．B．C．＜x＜ D．＜20.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有（）A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=[c(CO)•c(H2O)]/[c(CO2)•c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H222．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．25二、填空题：23．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。24.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，vt0avt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆25.下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可是;bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.26.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1).该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2).减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3).若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4).若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比/将_________。(5).若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6).若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。27.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1).该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。(2).若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(3).若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相