高中化学鲁科版第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量-物质的量

一、单项选择题：（2023山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），1．（分）（2023秋•小店区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，氟化氢中含有氟原子的数目为B．50mL•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为C．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为D．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA考点： 阿伏加德罗常数．分析： A、标况下，HF为液体；B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；C、合成氨的反应为可逆反应；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．解答： 解：A、标况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于个，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，故转移的电子数小于个，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n==1mol，故含有的氢原子为2NA个，故D正确．故选D．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大．3．(海南省琼州学院附中2023～2023学年度高二上学期期中化学试卷（文科）)下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18gD．阿伏加德罗常数的数值约为×1023【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重；B、摩尔是物质的量的单位；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、阿伏伽德罗常数≈×1023/mol．【解答】解：A、物质的量是表示微观粒子集体，物质的质量表示物质的轻重，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制的七个基本单位之一，故B错误；C、H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；D、阿伏伽德罗常数NA≈×1023/mol，即阿伏伽德罗常数的数值近似为×1023，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的量，难度不大，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键．13．(2023学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷)下列物质中，物质的量为的是（）A．16g氧气 B．2g氢气C．氮气（标准状况） D．×1023个氯气分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=氧气、氢气物质的量，根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算氯气物质的量．【解答】解：氧气的物质的量为=，故A错误；氢气物质的量为=1mol，故B错误；C．标况下氮气物质的量为=，故C正确；个氯气分子物质的量为=1mol，故D错误，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．43．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）2molH2O的质量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】M（H2O）=18g/mol，结合n=计算．【解答】解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．故选C．【点评】本题考查物质量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．3．（2023学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）用下列仪器配制250mL•L﹣1的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管．A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据实验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，来选择实验所需仪器．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管所以还需要仪器为：烧杯，故选A．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．15．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A．LH2SO4溶液50mL B．LAl2（SO4）3溶液35mLC．LNaCl溶液70mL D．LNa2CO3溶液60mL【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．【解答】解：A．LH2SO4溶液50mL，阴离子的总浓度为•L﹣1；B．LAl2（SO4）3溶液35mL，阴离子浓度为•L﹣1；C．LNaCl溶液70mL，阴离子浓度为•L﹣1；D．LNa2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，则阴离子浓度最大的为B，故选：B；【点评】本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．22．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)一定温度下，有式量为M的某物质的饱和溶液VmL，密度为pg•cm﹣3，该溶液的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液中溶质的质量为mg，此物质在该温度下的溶解度为Sg，则下列表示式中正确的是（）A．m=p•V•w% B．w=% C．S= D．c=【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A、溶质的质量m=m液•w%；B、溶质的质量分数w=×100%；C、溶解度是指在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量；D、溶液的物质的量浓度c=．【解答】解：A、此饱和溶液VmL，密度为pg•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg，而溶质的质量分数为w，故溶质的质量m=p•V•w，故A错误；B、此饱和溶液VmL，密度为pg•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg；而溶液中溶质的物质的量为cmol/L×VmL×10﹣3=10﹣3CVmol，质量m=10﹣3CVmol×Mg/mol=10﹣3CVMg，故溶液的质量分数w=×100%==，故B错误；C、此饱和溶液VmL，密度为pg•cm﹣3，故此溶液的质量为pVg，而其中溶质的质量为mg，故水的质量为（PV﹣m）g，即mg溶质在（PV﹣m）g水中达到饱和，则有：mg～（PV﹣m）gsg～100g可有：可知s=，故C错误；D、溶液中溶质的物质的量为=mol，溶液的体积为V×10﹣3L，故溶液的物质的量浓度c===mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了溶液中各种量的计算，由于是用符号来表示，所以难度相对较大，利用公式来分析是关键．23．(2023学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，48gO2跟48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1LL的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为NAC．标准状况下，氨气所含有的原子数是4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、标况下氨气的物质的量为，且氨气是4原子分子；D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==3mol，即均为3NA个，故A正确；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于NA个，故B错误；C、标况下氨气的物质的量为，且氨气是4原子分子，故氨气中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、将80g氢氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．16．(2023学年福建省厦门一中高二（上）开学化学试卷)设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是() A．1mol羟基（﹣OH）含有10NA个电子 B．在20gH218O中含有10NA个中子 C．标准状况下，四氯化碳含有NA个四氯化碳分子 D．1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、羟基是中性基团，基团的电子等于基团中各元素的质子数和；B、求出H218O的物质的量，氢原子无中子，由于一个H218O分子中含有10个中子，再根据N（中子数）=10n（H218O）NA计算；C、气体摩尔体积vm=mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；D、依据乙醇结构分析计算共用电子对数．解答： 解：A、基都是中性基团，基团的电子等基团中各元素的质子数和，而1mol羟基（﹣OH）含有9NA个电子，故A错误；B、在20gH218O中n（H218O）==1mol，再根据N（中子数）=10n（H218O）NA=10×1×NA═10NA，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积mol，故C错误；D、1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为8NA，故D错误；故选B．点评：本题考查化学常用计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量，标准状况下，四氯化碳是液态，不是气体．3．(2023学年云南省保山市腾冲八中高二（上）期中化学试卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．克铁反应转移的电子数一定为3NAB．1molCl2反应转移的电子数一定是2NAC．标准状况下，SO3含有的氧原子数目为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后铁的价态来分析；B、根据反应后氯元素的价态来分析；C、标况下三氧化硫为液态；D、CH5+中含10个电子．【解答】解：A、铁的物质的量为，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（2023学年四川省成都七中高二（上）入学化学试卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．熔融的KHSO4中含有阳离子数B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAC．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据n=计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；B、酯化反应为可逆反应；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析．解答：解：A、熔融的KHSO4中物质的量==，熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有个阳离子，故A正确；B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于NA个，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，则含有6mol氢原子即6NA个，故C错误；D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，此过程中硝酸钾的溶解度增大，所以溶液的浓度不变；在80℃恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，此过程中溶剂减少，溶质的浓度不断增大；当析出晶体时达到饱和，之后硝酸钾溶液浓度暂时不变，最后将溶液逐渐冷却至60℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小，温度降到60℃后，溶液为饱和溶液，溶液的浓度暂时不变，据此进行判断．【解答】解：①将40℃时硝酸钾的饱和溶液先升温至80℃，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以此过程中溶液的浓度不变；②在80℃且恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质前，该过程中溶剂不断减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度会不断增大；③80℃的温度下，当析出晶体时达到饱和，之后的溶液为硝酸钾饱和溶液，所以硝酸钾的溶液的浓度暂时不变；④最后将溶液由80℃逐渐冷却至60℃过程中，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，此过程中会不断析出硝酸钾晶体，而溶剂的质量不变，则溶液的浓度逐渐减小；⑤温度降到60℃后，此时的溶液为硝酸钾饱和溶液，溶液的浓度不再变化，根据以上分析可知，满足以上变化的图象为A，故选A．【点评】本题考查了温度对饱和溶液的影响，题目难度不大，注意掌握饱和溶液特点，明确温度对硝酸钾的溶解度的影响为解答本题的关键．12．(2023学年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化学试卷)若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．和CuO的混合物中含有铜原子数为C．标准状况下，将Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是D．与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．【解答】解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，混合物中铜元素物质的量为，即，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以与氧气完全反应，反应中转移的电子数为，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．(2023江西省赣州市高二期中)4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NAB．mol/LNaHCO3溶液中含有Na+数目为C．50mLL浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；B、溶液体积不明确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于个，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．(江西吉安安福二中2023学年高二月考)14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．重水中含有的中子数为2NA B．的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA C．100mLL的盐酸与铁屑完全反应转移的电子数为 D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一个重水D2O分子含中子数为10，式量为20；B．过氧根离子中含有18个电子，摩尔质量为32g/mol；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，计算出铁粉和氯化氢的物质的量，先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移电子数；D．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫减少．解答： 解：A．则重水的物质的量为：=，重水中含有2mol中子，含有的中子数为，故A错误；过氧根离子（O22﹣）的物质的量为：=，过氧根离子中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B正确；L的盐酸中含有，铁屑的物质的量为：=，铁不足，铁完全反应消耗氯化氢，转移了电子，完全反应转移的电子数为，故C错误；D．铜与浓硫酸作用：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应过程中浓度逐渐减小，稀硫酸不与铜反应，则参加反应的浓硫酸小于2mol，故产生的SO2分子数小于NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．(江苏.盐城新丰中学2023高二期中)13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3NAB．1mol羟基所含的电子总数为9NAC．常温下，L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为D．标准状况下，L苯所含分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9NA个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）4．下列说法中正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氧气的摩尔质量是32gD．1molH2O含有×1023个水分子【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据物质的量与摩尔的关系进行分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g；D、根据物质的量与阿伏伽德罗常数关系计算出1mol水含有的水分子数目．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D、1mol水中含有的分子数为：×1023mol﹣1×1mol=×1023，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与摩尔的关系、摩尔质量的单位、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度不大，注意明确物质的量与摩尔之间关系、摩尔质量与质量的关系，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）14．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，质量相等，由PV=nRT可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A．【点评】本题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，本题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L﹣1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；C、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（）A．体积比为1：1 B．体积比为11：16C．密度比为11：16 D．分子个数之比为16：11【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、令二者质量为1g，根据n=计算二者物质的量，分子数之比等于物质的量之比．【解答】解：令二者的质量为1g，n（SO2）==mol，n（CO2）==mol．A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol=11：16，故A错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol=11：16，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故C错误；D、分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol=11：16，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，的H2O含NA个水分子B．的NH4+离子中含有的电子数为NAC．g铁在足量氯气中燃烧，电子转移NA个D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液体；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铵根离子的物质的量为，而1mol铵根离子中含10mol电子，故铵根离子中含1mol电子即NA个，故B正确；C、铁的物质的量为，而铁与氯气反应后变为+3价，故铁转移电子即个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．（2023江苏盐创新学校高二月考）1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NAB．常温常压下，乙烯含有2NA个碳原子C．氨气所含有的电子数目为10NAD．铝与足量NaOH反应转移的电子数为NA考点： 阿伏加德罗常数．分析： A．根据臭氧的质量计算出物质的量，再计算出含有的氧原子的物质的量及数目；B．根据是否是标准状况下进行分析；C．根据氨气的质量计算出氨气的物质的量及含有的电子数目；D．铝与足量的NaOH溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可根据方程式判断失去的电子数．解答： 解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数均为3NA，故A正确；B．不是标准状况下，无法计算乙烯的物质的量，故B错误；C．氨气的物质的量为，含有1mol电子，所含有的电子数目为NA，故C错误；D．发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，转移电子个，故D错误；故选A．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．（2023江苏盐创新学校高二月考）2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA考点： 阿伏加德罗常数．分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于mol．解答： 解：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于mol，故氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．（2023江苏盐创新学校高二月考）3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，氯气含有的分子数为B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．32g氧气含有的原子数目为NAD．标准状况下，1L乙烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为6NA/考点： 阿伏加德罗常数．分析： A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；C、根据氧气中含有的氧原子质量计算出氧原子物质的量及数目；D．1mol乙烷燃烧生成2mol二氧化碳和3mol水．解答： 解：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量及分子数，故A错误；B．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B正确；C．32g氧气含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子数目为2NA，故C错误；D．1mol乙烷燃烧生成2mol二氧化碳和3mol水，所生成的气态产物的分子数为5NA/，故D错误；故选B．点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）4．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验题．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．（2023学年江苏省盐城市射阳二中高二第一次调考）14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．在标准状况下H2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；B、质量换算物质的量结合镁原子结构计算；C、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；D、溶液浓度和体积计算溶质物质的量，结合溶液中离子计算．【解答】解：A、在标准状况下H2物质的量为1mol，含有氢分子的个数为NA，故A错误；B、24gMg物质的量为1mol，原子最外层电子为2，变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B正确；C、32gO2物质的量为1mol，分子中含有氧原子的个数为2NA，故C正确；D、1L1mol/LNaCl溶液中含有氯化钠1mol，氯化钠全部电离成氯离子和钠离子，钠离子的个数为NA，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用计算，浓度换算物质的量，题目难度中等．（江苏省扬州市邗江中学2023～2023学年高二期中）8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，含有的分子数目为NAC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．2023学年河北省石家庄一中高二（上）期中化学试卷设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/B．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC．摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标况下，庚烷不是气体，无法计算其物质的量；B．甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳双键；D．1mol碳正离子含有8mol电子．【解答】解：A．由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A错误；B．由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B正确；C．摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C正确；D．由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．(江苏省徐州市新沂二中2023～2023学年度高二上学期第一次月考3．)下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液 B．75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL3mol•L﹣1KCl溶液 D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=2mol•L﹣1，故B正确；C、150mL3mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=3mol•L﹣1，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．(江苏省徐州市新沂二中2023～2023学年度高二上学期第一次月考15．)用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温常压下，O2含有的分子数目为NAC．1L1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠mol；C．依据n=CV计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；个Zn变为Zn2+时失去2个电子．【解答】解：个氢气分子含有2个氢原子，2gH2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B．常温常压下Vm≠mol，O2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol•L﹣1=1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．(江苏省徐州市新沂二中2023～2023学年度高二上学期第一次月考22．)实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取固体，加热至恒重，质量减少了．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【考点】几组未知物的检验．【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是，物质的量是，加热分解得到碳酸钠是，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳，质量是，所以一定含有碳酸钠，质量此时是×84g/mol+×106g/mol=＜，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．二、填空题（江苏盐城新丰中学2023高一期中）25．（3分）标准状况下，的物质的量mol，质量22g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】标准状况下，Vm=mol，结合n=、m=nM计算．【解答】解：标准状况下，Vm=mol，的物质的量为=mol，其质量为×44g/mol=22g，故答案为：；22．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．（江苏盐城新丰中学2023高一期中）26．（3分）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有Cl﹣，ACl2的摩尔质量95g/mol，A的相对原子质量是24，ACl2的化学式MgCl2．【考点】摩尔质量；相对原子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式．【解答】解：因氯化物ACl2中含有﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为=，则M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95﹣71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2．【点评】本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．（2023江苏盐创新学校高二月考）24．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL•L﹣1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是B（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）配制该溶液应选用500mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行检漏．（3）配制该溶液应用托盘天平称取g胆矾．（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①②③⑤⑥（填编号）．①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．专题： 物质的量浓度和溶解度专题．分析： （1）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（2）根据容量瓶的规格和溶液的体积来选；根据容量瓶的使用方法；（3）根据n=cv计算溶质CuSO4的物质的量，利用CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，根据m=nM计算CuSO4•5H2O的质量；（4）根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；解答： 解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=וL﹣1=，CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4•5H2O的质量×250g/mol=，故答案为：；（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；故选：①②③⑤⑥．点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．（2023江苏盐创新学校高二月考）25．用质量分数为%的浓盐酸（密度为cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．考点： 溶液的配制．分析： （1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．解答： 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c===L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：L×VmL=1mol/L×250mL解得V=．根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为：；C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；故答案为：③①④②．点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．（2023江苏盐创新学校高二月考）26．的质量是49g，含×1023个分子，含2mol氧原子，能和1_molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与gHCl中所含氢元素的质量相同．考点： 物质的量的相关计算．分析： 根据m=nM计算硫酸的质量，根据N=nNA计算硫酸分子数目，氧原子物质的量为硫酸的4倍，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗氢氧化钠的物质的量为硫酸的2倍；含有氢元素质量相同，则氢原子物质的量相等，据此计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量．解答： 解：的质量是×98g/mol=49g，含硫酸分子数目为××1023mol﹣1=×1023，含氧原子物质的量为×4=2mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知中和氢氧化钠为×2=1mol，与之含氢元素质量相等的HCl的物质的量为×2=1mol，则HCl的质量为1mol×mol=，故答案为：49；×1023；2；1；．点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握(浙江省杭州市七校联考2023～2023学年度高二上学期期中29．)在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了．（假设溶液体积不变）．求：（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL溶解Cu的质量g（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为L．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法计算参加反应Cu的质量、生成NO的体积、消耗硝酸物质的量，进而计算反应后溶液中H+的物质的量浓度．【解答】解：设反应Cu的质量为m，消耗硝酸物质的量为n，生成NO的体积为V，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液质量增重192g8mol192g﹣60g=132gmnV（1）则V===896mL，故答案为：896；则m==，故答案为：；（3）则n==，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为3mol/L﹣=L，故答案为：L．【点评】本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，注意方程式计算中若左右单位不同时，应上下单位相同、左右相当．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考3．）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是()A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答： 解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考14．）相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为()A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1考点：化学方程式的有关计算．分析：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀为Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH为3mol，根据电荷守恒计算Fe3+、Fe2+的物质的量，再根据元素守恒计算FeSO4、Fe2（SO4）3的物质的量，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比．解答： 解：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液中KOH物质的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀为Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH为3mol，根据电荷守恒，n（Fe3+）==1mol，n（Fe2+）==，再根据元素守恒，n（FeSO4）=n（Fe2+）=，n=）=n（Fe3+）=，溶液体积相等，则其浓度之比等于其物质的量之比，则c（FeSO4）：c=：=3：1，故选：B．点评：本题考查混合物有关计算，本题利用赋值法与守恒法计算，注意理解体会，难度中等．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考15．）bL硫酸铝溶液中含有agAl3+，则溶液中的物质的量浓度为()A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：由n=计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42﹣的物质的量，然后利用c=来计算SO42﹣的物质的量浓度．解答： 解：Al3+的物质的量为=mol，由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3，则SO42﹣的物质的量为mol×=mol，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量关系．（2023学年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考29．）常温下，50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得沉淀，滤液的pH值变为13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量；（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：充分反应后滤液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反应完全．（1）n（SO42﹣）==mol，n（Cl﹣）=L×﹣2×=mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L未知浓度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）总=×l+×L=molBa（OH）2的物质的量浓度==mol/L．解答： 解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==，即c（SO42﹣）=Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物质的量分别为：，；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L，未知浓度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）总=×l+×L=molBa（OH）2的物质的量浓度==mol/L答：Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为L．点评：本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断和计算方法，注意离子反应的实质和守恒的方向判断，掌握基础是关键，题目难度中等．（2023学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测12）．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为L，而SO42﹣的物质的量浓度为L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为() A．L B．L C．L D．L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），据此计算．解答： 解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为L，SO42﹣的物质的量浓度为L，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×L+c（（K+）=2×L，解得c（K+）=L，故选B．点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算中电荷守恒思想的利用．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学12．）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，g乙醛所含σ键数目为C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故与D2O混合物的物质的量为，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、乙醛的物质的量为，而1mol乙醛中含6molσ键，故乙醛中含σ键，即个，故B错误；C、标况下，二氧化碳的物质的量为，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故二氧化碳反应时此反应转移电子，即个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×=，这盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于电子，即小于个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．（浙江省宁波市余姚中学2023～2023学年度高二上学期开学18．）部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中CuO的质量为C．V=448D．原样品中Fe元素的质量分数为41%【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣为金属铜，物质的量为，即合金样品中总共含有铜元素，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，物质的量为，铁元素的物质的量为，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为，说明参加